离子反应第一课

离子反应第一课第一页，共三十七页，2022年，8月28日第二页，共三十七页，2022年，8月28日第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离第三页，共三十七页，2022年，8月28日[问题1]

下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。————————————————————第四页，共三十七页，2022年，8月28日1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。注意：

酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质第五页，共三十七页，2022年，8月28日2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。第六页，共三十七页，2022年，8月28日下列物质属于电解质的是（）A、硫酸钡B、石墨C、氯化钠溶液D、二氧化碳课上练习:第七页，共三十七页，2022年，8月28日化学问题：NaCl溶液导电性研究1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电第八页，共三十七页，2022年，8月28日溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液电离外电场导电第九页，共三十七页，2022年，8月28日NaCl的电离关注关键词：

将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。

第十页，共三十七页，2022年，8月28日［思考］

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?［演示实验］：浓度均为1mol/L的下列溶液分别进行导电性实验：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·OH观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。第十一页，共三十七页，2022年，8月28日第十二页，共三十七页，2022年，8月28日盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸氨水灯泡亮度导电能力离子浓度电离情况亮亮亮暗暗强强强弱弱大大大小小易易易难难第十三页，共三十七页，2022年，8月28日3.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOHHCl等第十四页，共三十七页，2022年，8月28日4.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

第十五页，共三十七页，2022年，8月28日强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3第十六页，共三十七页，2022年，8月28日5.电离的符号表述---电离方程式写出下列物质的电离方程式

第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第二组HClH2SO4HNO3第三组NaOHBa(OH)2KOH第十七页，共三十七页，2022年，8月28日电离方程式写出下列物质的电离方程式

第一组KCl==K++Cl—Na2SO4==2Na++SO42—(NH4)2SO4==2NH4++SO42—第二组HClH2SO4HNO3第三组NaOHBa(OH)2KOH第十八页，共三十七页，2022年，8月28日电离方程式写出下列物质的电离方程式

第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第二组

HCl==H+

+Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-第三组NaOHBa(OH)2KOH第十九页，共三十七页，2022年，8月28日电离方程式写出下列物质的电离方程式

第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第二组HClH2SO4HNO3第三组NaOH==Na++OH—Ba(OH)2==Ba2++2OH—KOH==K++OH—第二十页，共三十七页，2022年，8月28日看来酸碱盐等化合物均能发生电离，你能否从电离的角度给酸碱盐下一个定义？酸碱盐电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH—)的化合物电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物第二十一页，共三十七页，2022年，8月28日强电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属既不是电解质也不是非电解质强酸

弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质例.下列物质中既能导电又是强电解质的是()A.KCl溶液B.液态HClC.熔融的KNO3

D.Ba(OH)2晶体第二十二页，共三十七页，2022年，8月28日二、离子反应及其发生的条件第二十三页，共三十七页，2022年，8月28日1．离子反应：有离子参加的反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？第二十四页，共三十七页，2022年，8月28日实验2—1见课本P31编号12实验现象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液无明显现象生成白色沉淀第二十五页，共三十七页，2022年，8月28日［问题1］1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。反应物反应前溶液里存在的离子化学方程式1组Na2SO4KCl2组Na2SO4BaCl2K＋、SO42－Na＋、Cl－Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－第二十六页，共三十七页，2022年，8月28日2、离子方程式1)、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？第二十七页，共三十七页，2022年，8月28日2)、离子方程式的书写步骤：以CuCl2与AgNO3反应为例。一写（基础）、二拆（关键）把易溶且易电离的物质改写成离子形式、三删（途径）、四查（保证）第二十八页，共三十七页，2022年，8月28日溶解性口诀钾钠硝铵醋可溶，盐酸不溶银亚汞；碱中溶有钾钠钡，硫酸不溶钡和铅；碳硅硫磷亚硫酸，它们只溶钾钠铵。第二十九页，共三十七页，2022年，8月28日关键是的二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？1、易溶、易电离物能改：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐2、难溶、难电离物不能改：难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、

Cu(OH)2等难电离的：弱酸、弱碱、水第三十页，共三十七页，2022年，8月28日练习：1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3

反应。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3

反应。4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。第三十一页，共三十七页，2022年，8月28日分析第一组和第四组的离子方程式，你们发现了什么？反应物不同却可以用同一离子方程式表示化学反应方程式只能表示某一反应；而离子反应方程式还可表示同一类型的反应。第三十二页，共三十七页，2022年，8月28日3)、离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。第三十三页，共三十七页，2022年，8月28日［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这表明中和反应的实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成了H2O。第三十四页，共三十七页，2022年，8月28日完成下列反应的离子方程式(分三组)：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4第三十五页，共三十七页，2022年，8月28日