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文档简介

氧化还原反应判断：下列哪些反应为氧化还原反应？A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B.CO2+H2O=H2CO3

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.CaCO3=CaO+CO2↑

E.4Na+O2=2Na2O

F.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4电子转移的表示方法1、双线桥法a.标化合价

b.划线桥c.标变化标电子转移用a×be-的形式。步骤:2、单线桥法Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22Na+2H2O=2NaOH+H2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂：还原剂：氧化还原实质：电子转移是得到电子（或电子对偏向）的反应物质，在反应时所含元素的化合价降低，被还原，生成还原产物，发生还原反应。是失去电子（或电子对偏离）的反应物质，在反应时所含元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物，发生氧化反应。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2练习：2Na+2H2O=2NaOH+H2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性还原性强弱的比较氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱金属活动性顺序：还原性：K>Ca>Na>Mg>……氧化性：K+<Ca2

+<Na+<Mg2+<……反应条件及反应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+Cl2

光照2HClH2+Br2

500℃

2HBrH2+F22HF2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△O2+4HCl(浓)催化剂△2Cl2↑

＋2H2O则O2、Mn

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