浓度对化学平衡的影响课件

浓度对化学平衡的影响课件第一页，共二十一页，2022年，8月28日复习：化学平衡状态及特征

化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速率相等，反应混合体系中各组分的浓度保持不变。特征：①动：动态平衡；②等：V(正)=V(逆)；③定：混合体系中各组分的浓度保持不变；④变：外界条件改变，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破坏平衡发生移动。第二页，共二十一页，2022年，8月28日

在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。

工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。

有人认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量，你认为呢？第三页，共二十一页，2022年，8月28日定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V’正

≠V’逆不平衡V正=V逆≠0

平衡1

条件改变平衡2建立新平衡破坏旧平衡V”正=V”逆

≠0一定时间化学平衡的移动【思考与交流】影响化学平衡的条件有哪些？第四页，共二十一页，2022年，8月28日【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——第五页，共二十一页，2022年，8月28日【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)第六页，共二十一页，2022年，8月28日浓度对化学平衡的影响影响化学平衡的因素探究第七页，共二十一页，2022年，8月28日P26实验2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黄色）在其它条件不变时

增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动编号

12步骤滴加３－１０滴浓Ｈ２ＳＯ4

滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液

结论

橙色加深黄色加深增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动);增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）.第八页，共二十一页，2022年，8月28日步骤①滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤②现象结论溶液红色加深溶液红色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动);减少反应物Fe3+的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动).在其它条件不变时

增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动P27实验2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（红色）第九页，共二十一页，2022年，8月28日3.原因一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率的改变移动方向增反V(正)V(逆)减生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)减反V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动第十页，共二十一页，2022年，8月28日用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度第十一页，共二十一页，2022年，8月28日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度第十二页，共二十一页，2022年，8月28日Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度第十三页，共二十一页，2022年，8月28日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度第十四页，共二十一页，2022年，8月28日⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。4.改变浓度前后的两种平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。第十五页，共二十一页，2022年，8月28日3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。第十六页，共二十一页，2022年，8月28日

你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量吗?应注意的问题：由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移动。第十七页，共二十一页，2022年，8月28日1.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气的浓度平衡正向移动，ＣＯ浓度增大平衡不移动，ＣＯ浓度不变平衡逆向移动，ＣＯ浓度减小2.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()Ａ减少Ｃ或Ｄ的浓度Ｂ增大Ｄ的浓度Ｃ减小Ｂ的浓度Ｄ增大Ａ或Ｂ的浓度ＡＤ

练习：第十八页，共二十一页，2022年，8月28日2)Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入NaHCO3固体，[HClO]变化？G、加H2O，[HClO]变化？第十九页，共二十一页，2022年，8月28日3)在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡如何移动？