2018版高考化学总复习专题十物质制备性质探究类实验题教学案苏教版

课时3物质制备及性质研究类实验题[课时解说]物质制备及性质考证与研究实验是高考热门，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考察学生常有化学仪器的使用，物质的分别与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的研究过程就是科学研究的过程，过程中对物质性质的展望，设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行剖析和解说，能更好地考察同学们的科学修养。此类试题常常研究化学反响机理、研究化学实验中的失常现象、研究对典型问题的怀疑、研究未知物的成分、研究物质的性质、研究反响条件以及反响的现象等，是近几年新课标考试的热门题型。微点聚焦一波及气体的物质制备[典题示例]【示例1】(2017·北京旭日模拟)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用以下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反响以下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2HS(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2HO(l)(Ⅱ)△S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq)(Ⅲ)仪器组装达成后，封闭两头活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性优秀。装置

D的作用是

_______________。装置

E中为________溶液。(2)为提升产品纯度，应使烧瓶

C中

Na2S和Na2SO3恰巧完好反响，则烧瓶

C中Na2S和

Na2SO3物质的量之比为

________。装置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液体最好选择________。a．蒸馏水

b．饱和

Na2SO3

溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和

NaHCO3溶液实验中，为使SO2迟缓进入烧瓶

C，采纳的操作是

____________________

。已知反响

(

Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反响达到终点的现象是_____________________。反响后期可用酒精灯适合加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时一定使用石棉网的仪器还有________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(4)反响停止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，此中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中能否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【思想提示】答案(1)液柱高度保持不变防备倒吸NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或污浊消逝)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现积淀则说明含有Na2SO杂质4(合理即可)【知识必备】常有气体发生装置反响装置种类反响装置图合用气体操作注意事项O2、①试管要干燥；固、固加热型②试管口略低于试管底；NH等3③加热时先平均加热再固定增强热2①烧瓶加热时要隔石棉网固、液加热型或Cl2、②反响物均为液体时，烧瓶内要加液、液加热型HCl等碎瓷片(或沸石)①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；H2、CO2、固、液不加热型或②启普发生器只合用于块状固体和SO2、NO、液、液不加热型液体反响，且气体不溶于水；NO2等③使用分液漏斗既能够增强气密性，又可控制液体流速[体验感悟]氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业顶用途宽泛。SOCl2遇水强烈反响，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl，部分装置以下图，回答以下问题：仪器c的名称是________，装置f的作用是_____________________________________________________________________________________________。实验室制Cl2的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(3)SOCl2与水反响的化学方程式为__________________________________。蒸干AlCl3溶液不可以获取无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混淆加热，可获取无水AlCl3，试解说原由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下四种制备SO2的方案中最正确选择是________。3方案甲乙丙丁发生装置所选NaHSO318.4mol·L－1试剂固体H2SO4＋Cu(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在

4mol·L－170%H2SO4＋HNO3＋Na2SO3K2SO3的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混淆物分别开的实验操作是________(已知SCl2的沸点为℃)；若反响中耗费Cl2的体积为896mL(已转变为标准状况，SO2足量)，最后获取纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________(保存三位有效数字)。(7)分别产物后，向获取的SOCl中加入足量NaOH溶液，振荡、静置获取无色溶液W，查验2溶液W中存在Cl－的方法是______________________________________。分析(1)仪器c为球形冷凝管。(2)实验室利用MnO2与浓盐酸反响制取Cl2：MnO2＋△4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)依据供给信息可知，SOCl2与水反响，产生的白雾为HCl与水形成的盐酸液滴，产生的带刺激性气味的气体为SO2，化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(4)制备SO2的最正确选择为丁，因为甲、乙中需要加热，而丙中硝酸与NaSO发生氧化复原反响，不产生SO。(5)d中为Cl的净化、干燥装置：除杂质HCl用2322饱和食盐水，干燥用浓硫酸。(6)分别三颈烧瓶中SCl2、SOCl的液体混淆物用蒸馏的方2法。依据Cl2～2SOCl2，SOCl2的理论产量为0.896×2×119g＝9.52g，故SOCl2的产率为22.44.76NaCl、NaSO，生成的9.52223－的查验有扰乱，所以先加入过度Ba(NO)2－233233滤液中滴加HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生白色积淀，则说明溶液中有Cl－。答案(1)球形冷凝管汲取逸出的有毒的Cl2、SO，防备污染环境，防备空气中的水蒸气2进入反响装置，防备SOCl水解2△(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)SOCl2＋HO===SO↑＋2HCl↑AlCl3溶液易水解，AlCl·6HO与SOCl混淆加热，SOCl223222与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl克制AlCl3水解4丁以下图蒸馏50.0%或0.500取少量W溶液于试管中，加入过度Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色积淀，则说明溶液中有Cl－【解题流程】1．物质制备流程气体发生装置－反响物状态及反响条件?气体净化妆置－气体及杂质的性质?气体干燥装置－由气体的性质选择干燥剂?物质制备装置－气体的性质及制取物质的性质?尾气汲取装置－由气体的性质选择汲取剂2．实验操作流程仪器连结?检查气密性?填装药品?防倒吸防氧化举措?实验过程?仪器拆卸3．操作先后流程装置仪器时：先下后上，先左后右。加入试剂时：先固后液。实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。净化气体时：一般先除掉有毒、有刺激性气味的气体，后除掉无毒、无味的气体，最后除水蒸气。防倒吸实验：常常是最后停止加热或停止通气。防氧化实验：常常是最后停止通气。微点聚焦二固态、液态无机物质的制备[典题示例]【示例2】(2016·浙江理综，29)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采纳镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤以下：5图1步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2迟缓通入干燥的氮气，直至溴完好导入三颈瓶中。步骤3反响完成后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，清洗得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg与Br2反响强烈放热；MgBr2拥有强吸水性。MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是________。实验中不可以用干燥空气取代干燥N2，原由是________________________________________________________________________________________________。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会致使的结果是______________________________________________________________________________________。图2(3)步骤3中，第一次过滤除掉的物质是________。相关步骤4的说法，正确的选项是________。A．可用95%的乙醇取代苯溶解粗品B．清洗晶体可采纳0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除掉苯D．该步骤的目的是除掉乙醚和可能残留的溴6(5)为测定产品的纯度，可用4－)标准溶液滴定，反响的离子方程式：2＋＋EDTA(简写为YMg4－2－Y===MgY①滴定前润洗滴定管的操作方法是________________________________。②测准时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，耗费EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。【思想提示】审题干信息制备无水MgBr2，整套装置应保持干燥审装置图信息使用干燥氮气可防止Mg与O2的反响，且采纳冰水浴以防Mg与N2反响审操作步骤反响完成应将没反响的镁屑过滤；清洗晶体用0℃的苯，可减少产品的溶解；加热160℃，分解后可得无水溴化镁产品审讯题信息如将装置B改为装置C，则会将液溴快速压入三颈瓶，因反响过快，存在较大安全隐患答案(1)干燥管防备镁屑与氧气反响，生成的MgO阻挡Mg与Br2的反响会将液溴快速压入三颈瓶，反响过快大批放热而存在安全隐患镁屑(4)BD①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，而后从下部放出，重复2～3次②97.5%【高分必备】制备实验中需考虑的7大要素进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2复原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。(2)防氧化(如H2复原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采纳必需举措，以保证达到实验目的。如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。冷凝回流：有些反响中，为减少易挥发液体反响物的消耗和充分利用原料，需在反响装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的实时冷却。仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄露等角度考虑)。其余，照实验操作次序，试剂加入次序等。[体验感悟](2017·广州一测)高纯MnCO3是宽泛用于电子行业的强磁性资料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在湿润环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。7Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3制备MnSO4溶液：①主要反响装置以下图，慢慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反响H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。以下举措中，目的是加速反响速率的是________(填标号)。A.MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提升混淆气中N2比率②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2HSO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择以下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。2＋③若用空气取代N2进行实验，弊端是__________________(酸性环境下Mn不易被氧化)。制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3积淀，反响结束后过滤；②③在70～80℃下烘干获取纯净干燥的MnCO3固体。步骤②需要用到的试剂有____________。Ⅱ.设计实验方案利用积淀转变的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3)：________________________________________________________________________________________。(已知NiCO4犯难溶于水的浅绿色固体)证明H2SO4的第二步电离不完好：________________________________________________________________________________。[已知Ka2(H2SO4)＝1.1×10－2]分析(1)①反响物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加速反响速率，而提升混合气中N2比率会使SO2浓度降低，反响速率减慢，故A、B项正确，C项错误。②制备SO2用装置b，装置a供给N2，用装置e将SO2和N2混淆，用装置f汲取尾气。③若用空气取代N2进行实验，则空气中的O能氧化HSO，SO的利用率降低。(2)步骤②为过滤，用少量水洗2232涤2～3次；而后用盐酸酸化的2－，进而判断积淀能否清洗洁净；最后用BaCl2溶液查验SO48少量CHOH清洗。(4)HSO的第二步电离不完好，则第二步电离产生的2－能发生水解，2SO2544Na2SO4溶液的pH大于7。答案(1)①AB②abef③空气中的O能氧化HSO，使SO利用率降落2232水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过度NiSO4溶液，生成浅绿色积淀，再滴加几滴MnSO4溶液，积淀变为白色用pH计丈量Na2SO4溶液的pH大于7【思想建模】无体制备实验基本思想模式微点聚焦三有机物的制备[典题示例]【示例3】(2014·新课标全国Ⅰ，26)乙酸异戊酯是构成蜜蜂信息素的成分之一，拥有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反响、装置表示图和相关数据以下：相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反响液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水清洗；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片晌，过滤除掉MgSO4固体，进行蒸馏纯化，采集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。9回答以下问题：仪器B的名称是________。在清洗操作中，第一次水洗的主要目的是________________；第二次水洗的主要目的是________________。在清洗、分液操作中，应充分振荡，而后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出本实验中加入过度乙酸的目的是_____________________________________。实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________________________。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是________(填标号)。本实验的产率是________(填标号)。a．30%b．40%c．60%d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始采集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原由是___________________________。【思想提示】第一步明确反响原理实验室制备乙酸异戊酯的反响原理是：10浓H2SO4――→△反响中浓H2SO4作催化剂，且反响为可逆反响。故实验中加入过度乙酸的目的是增大反响物的浓度，使均衡正移，提升另一反响物—异戊醇的转变率。第二步熟知实验仪器本实验使用到的主要实验仪器是球形冷凝管、直形冷凝管、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、温度计、锥形瓶等仪器，此中球形冷凝管常用于反响装置中冷凝反响物蒸气，使反响物冷凝回流，用于提升原料的利用率，如第(1)问中仪器B；直形冷凝管常用于蒸馏装置中冷凝馏分，如第(6)问蒸馏操作中c项使用球形冷凝管是错误的。而蒸馏操作中要求温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故第(6)问的装置应选b。第三步剖析杂质成分依照乙酸异戊酯、乙酸、异戊醇、浓H2SO4的溶解性判断乙酸异戊酯中混有乙酸、异戊醇、浓H2SO4、水等杂质。第四步除杂方案设计第五步产率(纯度)计算由反响方程式：可知，4.4g异戊醇完好反响3.9g耗费3.0g乙酸，生成6.5g乙酸异戊酯，则第(7)问求得该反响的产率为6.5g×100%＝1160%。(8)异戊醇的沸点为131℃，蒸馏时，若从130℃开始采集馏分，将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大多数硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提升醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会采集少量未反响的异戊醇【易错警告】1．温度计水银球的地点：若要控制反响温度，应插入反响液中，若要选择采集某温度下的馏分，则应放在支管口邻近。2．冷凝管的选择：球形冷凝管只好用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝采集馏分。3．冷凝管的出入水方向，下进上出。4．加热方法的选择酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。水浴加热。水浴加热的温度不超出100℃。5．防暴沸：加碎瓷片，防备溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。[体验感悟](2016·长沙一模)硝基苯是重要的精美化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程以下：①配制混酸，组装如图反响装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混淆酸，加入恒压滴液漏斗中。把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混淆平均。③在50～60℃下发生反响，直至反响结束。④除掉混淆酸后，挨次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液清洗，最后再用蒸馏水清洗获取粗产品。1250～60℃已知：Ⅰ.＋HNO3(浓)――→＋H2O98%浓H2SO495℃＋HNO3(浓)――→＋98%浓H2SO4Ⅱ.可能用到的相关数据列表以下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基酸5.7210.91.205难溶于水1,3－二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答以下问题：配制混酸应在烧杯中先加入________。恒压滴液漏斗的长处是___________________________________________。实验装置中长玻璃导管可用________取代(填仪器名称)。反响结束后产品在液体的________(填“上”或许“下”)层，分别混酸和产品的操作方法为__________________。用10%Na2CO3溶液清洗之后再用蒸馏水清洗时，怎样考证液体已洗净？_____________________________________________________________________________________________________________________________________。为了获取更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除掉水，而后蒸馏，最后获取17.5g硝基苯。则硝基苯的产率为________(保存两位有效数字)。若加热后，发现未加沸石，应采纳的操作是____________________________________________________________________________________________________。分析(1)配制混淆酸和稀释浓硫酸的道理同样，应先加入浓硝酸再加入浓硫酸。(3)长玻璃导管起冷凝回流的作用，可用冷凝管取代。(4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，产品在液体的上层，经过分液来分别混酸和产品。(5)若清洗洁净，则不存在2－，可向最后一次3清洗液中加入氯化钙，无积淀生成则说明洗净。(6)可加入CaO除掉水，依据表中数据，计13算可知HNO3过度，依据苯的物质的量计算生成的硝基苯的理论产量为：18mL×0.88g·cm－3－117.5g78g·mol－1×123g·mol＝24.98g，故产率为：24.98g×100%＝70%。假如忘记加沸石，只好停止加热，冷却后补加。答案(1)浓硝酸能够保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使液体顺利滴下冷凝管(或球形、蛇形、直形冷凝管)上分液(5)取最后一次清洗液少量于试管中，滴加氯化钙溶液，无积淀生成，则说明已洗净(其余合理答案均可)氧化钙70%停止加热，冷却后补加【思想建模】微点聚焦四性质考证及研究类实验[典题示例]【示例4】(2016·北京理综，28)以Na2SO3溶液和不一样金属的硫酸盐溶液作为实验对象，研究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象14滴管试管饱和AgSO溶液Ⅰ.产生白色积淀240.2mol·L－1Ⅱ.溶液变绿，持续滴加产生棕黄0.2mol·L－1CuSO4溶液3色积淀Na2SO溶液2mL0.1－1Al(SO)Ⅲ.开始无显然变化，持续滴加产溶液243生白色积淀经查验，现象Ⅰ中的白色积淀是Ag2SO3。用离子方程式解说现象Ⅰ：________________________________________________________________________。(2)经查验，现象Ⅱ的棕黄色积淀中不含2－＋2＋2－。43稀硫酸I－＋2＋2＋――→CuI↓(白色)＋I2。已知：Cu――→Cu＋Cu，Cu①用稀HSO证明积淀中含有＋的实验现象是___________________________24_______________________________________________________________。②经过以下实考证明，积淀中含有2＋2－。Cu和SO3a．白色积淀A是BaSO4，试剂1是________________。2＋2－b．证明积淀中含有Cu和SO3的原由是______________________________________________________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经查验，现象Ⅲ的白色积淀中无2－，该白色积淀SO4既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO溶液退色。4①推断积淀中含有亚硫酸根和______________________________________。②关于积淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假定：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假定ⅱ设计了对照实验，证明了假定ⅱ建立。a．将对照实验方案增补完好。步骤一：步骤二：________________(按上图形式体现)。b．假定ⅱ建立的实考凭证是________________________________________。(4)依据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________。15盐溶液间反响的多样性与_________________________________________相关。【思想提示】第一步明的确验干什么？本实验的目的有两个：一是研究Na2SO3的性质；二是研究盐溶液之间反响的多样性。第二步论证原理是什么？24稀HSO①依据题给信息Cu＋――→Cu＋Cu2＋可知，棕黄色积淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。I－②依据题给信息Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I2可知，棕黄色积淀若含有Cu2＋，加入KI后会有白色积淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2－被SO复原，232－2－。34第三步题干信息有什么？①经查验，现象Ⅱ的棕黄色积淀中不含2－＋2＋2－。SO4，含有Cu、Cu和SO3稀硫酸－ICu＋――→Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I2。③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。2－④经查验，现象Ⅲ的白色积淀中无SO4。⑤该白色积淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液退色。第四步信息方案的确定步骤1：向2mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过度的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝积淀，而后再向积淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至积淀恰巧溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。步骤2：取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过度稀氨水反响生成不含2－的SO3Al(OH)3积淀，而后再向积淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至积淀恰巧溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假定ⅱ建立。第五步最后结论是什么？2－依据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3积淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化复原性(SO3被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反响的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性相关。＋2－答案(1)2Ag＋SO3===Ag2SO3↓①析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b．在I－2＋转变为白色积淀2－2－作用下，CuCuI，SO3转变为SO43＋－(3)①Al、OH16②ab．V1显然大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化复原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反响条件【解题模板】第一步明的确验干什么审题干及设问，明的确验目的。第二步题干信息有什么审题干明确物质的特征及其余有效信息。第三步思虑实验原理依据实验目的、题干信息及已有知识，假想研究、验是什么证物质性质的实验原理。第四步问题问什么细审试题设问，商酌命题企图，确立答题方向。第五步规范解答联合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有针对性的回答以下问题。[体验感悟]某些资料表示：NO、NO2不可以与Na2O2反响。某小组学生提出怀疑，他们从理论上剖析Na2O2和NO2都有氧化性，依据化合价起落原则提出以下假定：假定Ⅰ.Na2O2氧化NO2；假定Ⅱ.NO2氧化Na2O2。请回答以下问题：(1)甲同学设计如图1所示实验装置：图1①试管A中反响的离子方程式是___________________________。②待试管B中采集满气体，向试管B中加入适当Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，察看到红棕色气体快速消逝；再将带火星的木条快速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此以为假定Ⅱ正确；乙同学以为该装置不可以达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增添一个装