(8套)人教版九年级化学(全册)导学案知识点汇总附对应习题答案(打包下载)2

8套）人教版九年级化学（全册）导教案知识点汇总附对应习题及答案绪言化学使世界变得更为绚烂多彩【学习目标】1．知道化学是一门研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学。2．认识化学发展史。3．认识化学学科的学习特色，关注化学对人类进步和社会发展的重要作用

，认识学习化学的价值。【要点难点】1．化学的作用。2．化学研究的对象。3．化学发展史。学习内容一化学的作用【学习指导】阅读课本第1－2页的有关内容，达成以下填空。1．利用化学生产化肥和农药，以增添粮食的产量；利用化学合成药物，以克制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新资料，以改良人类的生计条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以令人类生活得更为美好。2．食盐可用作调味品，仍是一种重要的化工原料。【名师概括】1．化学就在我们身旁，人类的衣、食、住、行都离不开化学。2．化学科学的发展极大地推进了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响。“科学是一把双刃剑”，我们应当扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清醒地认识到它可能产生的负面影响。【反应练习】1．为纪念化学学科所获得的成就以及对人类文明的贡献

，联合国将

2011年定为“国际化学年”。以下对化学学科的认识中错误的选项是(B)A．化学为人类研制了新资料B．化学的发展致使了生态环境的恶化C．化学为人类供应了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础2．化学使世界变得更为绚烂多彩，社会的文明和进步都离不开化学，以下事实与化学没关的是(B)A．发展低碳经济，保护环境B．研究“神舟十号”与“天宫一号”对接C．开发新能源，研制新资料D．药物和保健品的研制学习内容二化学研究的对象及其内容【学习指导】阅读课本第2页的有关内容，达成以下填空。1．化学就是要研究物质及其变化，它不单要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创建自然界本来不存在的新物质。2．学习化学后，我们不只好知道物质的性质和用途，还会进一步知道它们的内部构成、构造以及变化规律，知道如何利用它们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。【名师概括】1．化学研究的对象：物质。2．化学研究的内容包含物质的构成、构造、性质以及变化规律。【反应练习】1．化学是研究物质的一门科学，在平时生活中属于化学学习中常有物质的是A．衣服、桌子、电视机B．太阳、宇宙、太空C．食盐、水、空气D．精神、意志、力量

(C)2．“神舟十号”飞船上发射的一颗陪伴小卫星是多学科协作研究所获得的成就

，此中一定不是化学研究范围的是(C)A．太阳能电池板B．小卫星内储存的燃料C．小卫星绕飞船运动的轨道D．拍摄飞船运动状态的高倍照相机学习内容三化学发展史【学习指导】阅读课本第2－4页的有关内容，达成以下填空。1．古代：火的使用，改良了人类自己的生计条件；人类在逐渐认识和利用物质变化的过程中，制得了对人类生计拥有适用价值的产品，如陶器、火药、纸等。2．近代：道尔顿和阿伏加德罗等科学家创办原子论和分子学说，确立了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。3．现代：“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友善的方向发展，化学势必使世界变得更为绚烂多彩。【名师概括】化学向着提升人类生活质量和保护人类健康的方向发展，现代化学发展日异月新，新成就层见迭出。学好化学，重要的是要坚固地、系统地掌握化学的基础知识，并掌握基本的实验技术。【反应练习】1．确立近代化学基础的是(B)A．火的发现和利用B．原子论和分子学说的创办C．元素周期律的发现D．当前发现和合成的物质已超出几千万种2．依据化学发展的实质状况，对以下次序摆列正确的选项是(C)①原子论和分子学说的创办②绿色化学的提出③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表④火的发现和利用⑤利用先进仪器进行微观探测A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④①③⑤②D．④①⑤③②第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化与物理变化【学习目标】1．理解物理变化和化学变化的定义。2．理解物理变化与化学变化的实质差别。3．学习对实验现象察看、描绘和剖析的方法。【要点难点】1．物理变化与化学变化的定义。2．物理变化与化学变化的实质差别。学习内容一物理变化【学习指导】阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生察看实验现象并记录。实验序号的物质生的现象的物质新物质生成1－1

变化前变化时发变化后变化后有无(1)

液态的水

水沸腾后产生蒸气，干净玻璃片上有水滴

液态的水无新物质生成1－1(2)蓝色块状的胆矾蓝色块状固体变为蓝色粉末状蓝色粉末状胆矾无新物质生成【议论沟通】请举出生活中物理变化的几个例子。【温馨点拨】生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破裂、车胎爆裂、汽油挥发等。【名师概括】1．做化学实验时，应当要点察看试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思虑为何发生变化。2．物理变化中物质自己并无发生改变，不过在状态、形状、颜色等方面发生了改变。【反应练习】1．厨房里的以下变化，属于物理变化的是(D)A．煤焚烧B．刀生锈C．菜腐化D．水蒸发2．从化学的视角来看，以下名句中只发生物理变化的是(C)A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜3．以下变化中，属于物理变化的是ABCDE。A．铁铸锅B．木头制桌椅C．汽油挥发D．灯泡发光E．香水挥发F．蜡炬成灰学习内容二化学变化【学习指导】阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生察看实验现象并记录。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1－1(3)蓝色的胆矾溶液有蓝色积淀生成蓝色的氢氧化铜积淀等有新物质生成1－1(4)石灰石清石灰水污浊气体等质生成

颗粒状有气泡产生，澄二氧化碳有新物【议论沟通】1．如安在化学实验中学会察看？2．请举出生活中化学变化的几个例子。【温馨点拨】1．察看是学习化学的重要环节，要认识物质发生的变化思虑，对察看到的变化条件、现象和结果进行科学地剖析概括

，一定从察看下手，在察看中，我们就能够得出结论。2．生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤焚烧等。【名师概括】发光、放热、变色、放出气体、生成积淀都不可以作为判断发生化学反响的依照。比如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的差别：看有没有新的物质生成。【反应练习】1．以下过程的原理，必定包含化学变化的是(C)A．蒸发B．导电C．焚烧D．灭火2．以下变化，属于化学变化的是(B)A．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融学习内容三物理变化与化学变化的差别与联系【议论沟通】剖析蜡烛焚烧过程中有什么变化发生？【温馨点拨】物理变化和化学变化是互相联系的。剖析蜡烛焚烧的过程：蜡烛消融―→物理变化同时发生蜡烛焚烧―→化学变化蜡烛焚烧的过程中同时进行着消融，但消融的过程中却有一部分在焚烧。【名师概括】物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则否则，物质自己已改变；两种变化有差别，有无新物作判断；两种变化有关系，化变中间有物变。【反应练习】1．在以下变化中，有一个变化与其余变化的实质不同，该变化是(B)A．白腊消融B．米饭变馊C．汽油挥发D．湿衣服晾干2．以下变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)A．玻璃破裂面包发霉B．榨取果汁工业上制取氧气C．玉米酿成白酒铁生锈D．煤的焚烧干冰升华第2课时物质的性质【学习目标】1．理解物质的变化与物质性质的差别。2．理解物理性质和化学性质的看法，知道二者的差别。3．物质的性质与用途之间的关系。【要点难点】1．理解物理性质和化学性质的实质差别。2．能正确划分物质的性质。学习内容一物质性质与变化的差别【学习指导】阅读课本第7－8页内容，达成以下填空。木柴焚烧——化学变化木柴能焚烧——化学性质酒精挥发——物理变化酒精会挥发——物理性质【议论沟通】白腊受热消融和白腊硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？【温馨点拨】白腊受热消融是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；白腊硬度较小是物质的性质，不需要经过化学变化便可表现出来，属于物理性质。【名师概括】1．物质的性质和变化是两个不同的看法。性质是物质自己固有的属性，是变化的内因(即变化的依照)，而变化是一个过程，是性质的详细表现，即性质决定变化，变化表现性质。2．物质的变化和性质在语言描绘上是不同的。变化常常用动词表示，性质常常用“能、能够、会、易”等词语描绘，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。＋能、会、能够(物理、化学)变化――→(物理、化学)性质＋能如：挥发――→能挥发(物理变化)(物理性质)【反应练习】①木炭在空气中焚烧②木炭能够焚烧③木炭在氧气中焚烧比空气中更旺④水加热变为水蒸气⑤氢氧化铜是蓝色的固体性质：②③⑤；变化：①④。学习内容二物理性质和化学性质【学习指导】阅读课本第8－9页内容，达成以下填空。1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。比如铁在湿润的空气中生锈；铜在湿润的空气中生成铜绿；碳在空气中焚烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜蓝色积淀；石灰石与盐酸反响生成二氧化碳气体等。2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如往常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。【议论沟通】尽可能多地描绘氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法能够划分它们。【温馨点拨】物理性质：无色、无味的气体。化学性质：①二氧化碳气体不可以焚烧，氧气能支持焚烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变污浊，氧气则不可以使澄清的石灰水变污浊。划分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少许的澄清的石灰水

，若火焰熄灭则是二氧化碳，变污浊的是二氧化碳

，烧得更旺，不变污浊的是氧气。【名师概括】1．发生物理变化的必定拥有物理性质，发生化学变化的必定拥有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也表现了物质的性质。2.物理性质化学性质看法物质不需要发生化学变化就表现出来的物质在化学变化中表现出来的性质性质性质确立由感觉器官直接感知或仪器测知经过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、可燃性、复原性、氧化性、稳固性等密度、溶解性、挥发性等【反应练习】1．以下物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解2．平时生活中，以下划分各样物质的方法中，错误的选项是(C)A．食盐和蔗糖——尝滋味B．白酒和白醋——闻气味C．蒸馏水和自来水——看颜色D．铁片和铜片——看颜色3．你能依据哪些性质来划分以下各组物质：(1)酒精和水；气味(2)二氧化碳和氧气。可否使澄清石灰水变污浊4．①铁消融成铁水②葡萄酿成酒③铜能变为铜绿④胆矾是蓝色晶体⑤食品变质⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述状况：(1)描绘物理性质的是④；(2)描绘化学性质的是③；(3)属于物理变化的是①⑥；(4)属于化学变化的是②⑤。课题2化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1．认识到学习化学的一个重要门路是实验，初步学会察看和描绘实验现象的方法。2．经过对实验现象的察看和剖析得出结论。【要点难点】1．对科学研究过程和方法的体验，学会书写研究活动报告。2．依据实验方案进行实验，领悟化学学习的特色是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。学习内容一对蜡烛及其焚烧的研究【学习指导】阅读课本第11－13页的有关内容，察看思虑并作答。【活动研究】研究步骤对现象的察看和描绘点燃前颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。火焰分为三层，外焰层最光亮，焰心层最暗。燃着时一根火柴梗在火焰不同部位焚烧的状况：两头变黑，中间不变黑。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，察看到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，察看到的现象是澄清石灰水变污浊。熄灭后熄灭后察看到的现象是有一股白烟产生。用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否从头焚烧？是实验结论1.蜡烛焚烧生成水和二氧化碳；2.火焰外焰部分温度最高；3.白烟为白腊蒸气冷凝而成的固体。【议论沟通】1．焚烧时，查验蜡烛焚烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？【温馨点拨】1．黑色物质是白腊不充分焚烧产生的炭粒(即炭黑)。2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是白腊蒸气凝固成的固体小颗粒，拥有可燃性，能够被点燃。【名师概括】1．蜡烛在空气中焚烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：点燃白腊＋氧气――→水＋二氧化碳。2．查验某种物质焚烧后能否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，经过烧杯内壁能否有水雾证明能否有水生成。3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。【反应练习】1．经过察看蜡烛的焚烧以及对焚烧产物的实验研究，得出的正确结论是(D)①火焰的温度最高处是外焰②蜡烛焚烧能生成CO2③焚烧能发光发热④焚烧时发生了化学变化A．只有①②③B．只有②③④C．只有④D．①②③④2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少许白烟，该白烟是(C)A．水蒸气B．白腊液体C．白腊固体小颗粒D．都有可能学习内容二对人体吸入的空气和呼出的气体的研究【学习指导】1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。2．每小组同学取出实验仪器，依照课本的提示，小组同学互相配合达成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。实验操作现象结论1.向A、B瓶各滴入几滴澄清的石灰水，振荡A瓶内石灰水不变污浊，B瓶内石人呼出气体中的CO2的含量比空气灰水变污浊。中的高。2.用燃着的木条分别插入A、B瓶中木条在A瓶中焚烧一会再熄灭，木人呼出气体中的O2的含量比空气条在B瓶中熄灭得快些。中的小。3.取两块干燥的冷玻璃片，对着此中一块呼气，并与另一块对照对着呼气的玻璃片上出现水雾，另人呼出气体中的水蒸气的含量比空一玻璃片上没有水雾。气中的大。【议论沟通】经过上述实验的研究你得出的结论是什么？【温馨点拨】1．二氧化碳可使澄清的石灰水变污浊。2．氧气可使带火星的木条复燃，木条焚烧越旺说明氧气越多。3．二氧化碳能够使燃着的木条熄灭。【名师概括】1．在上述实验中，白色污浊越多，说明气体中二氧化碳越多。2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片遮住集气瓶口后振荡。【反应练习】往常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量以下表所示(含量指各组分的体积分数)：空气中的含量(%)呼出气体的含量(%)氧气2115.7二氧化碳0.033.6水＜0.036.2请你利用所学知识达成以下实验报告，并设计实验，考证节余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品能够任选，实验室备有刚采集好的250mL的呼出气体两瓶。)取此中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木①人体呼出气体中氧气的含量条分别插入集气瓶中，盖上玻少于空气中氧气的含量璃片②呼出气体中澄清石灰水变浑③浊，空气瓶中无明展现象④⑤⑥【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量④取两块干燥的玻璃片，向此中的一块呼气，另一块放在空气中⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明展现象⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量课题3走进化学实验室第1课时

初中化学实验常用仪器和药品取用规则【学习目标】1．经过学生的实践研究和教师的指引2．认识常用的化学实验仪器。3．认识药品搁置的规范化。4．认识实验的注意事项。

，能进行药品的取用等基本实验操作。【要点难点】1．初中常有仪器及其用途。2．固体、液体药品的取用。学习内容一初中化学常有仪器及其用途【学习指导】阅读课本第151－152页和第18页有关内容，达成以下填空。1．实验室药品取用规则：三不原则：不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的滋味。节俭原则：假如没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的节余药品既不可以放回原瓶，也不要任意抛弃，更不要取出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要马上用水冲刷。2．托盘天平的使用：托盘天平只好精准到0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，一定放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平均衡；称量未知量的药品先放中已讲过)

药品，再放砝码，挪动游码，直到天平均衡。

(物理3．连结仪器装置：连结玻璃管和胶皮管把玻璃管插入胶皮管。【名师概括】

，先把玻璃管口用水湿润，而后稍稍使劲即可1．掌握化学实验室药品的一些图标，好多药品是易燃、易爆、有腐化性或有毒的，要注意安全。2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。【反应练习】1．写出以下实验操作的主要仪器名称(只写一种)。取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取必定量的液体用量筒；用于少许试剂的反响容器，在常温或加热时使用试管；采集或储存少许气体用集气瓶；汲取和滴加少许液体用胶头滴管。2．以下实验数据合理的是(A)A．用托盘天平称取12.6g的食盐B．用100mL量筒量取8.76mL的食盐C．一般温度计显示的读数为25.68℃D．用10mL的量筒量取8.25mL的水3．以下有关仪器用途的说法不适合的是(A)A．温度计取代玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于许多量试剂的反响容器C．试管用于装置简略气体发生器D．胶头滴管用于汲取或滴加少许液体4．以下玻璃仪器名称错误的选项是(D)学习内容二固体、液体药品的取用【学习指导】阅读课本第18－20页的有关内容，达成以下问题。1．固体药品往常保留在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，而后再迟缓直立，防备打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙当心地送到试管底部，然后快速直立。2．取用大批液体药品教师做取用大批液体的演示实验，同学们认真察看老师的每一步操作，而后概括出取用大批液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到娴熟为止。3．取用少许液体时还可以够用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防备液体倒流，沾污试剂或腐化胶帽，不要把滴管放在实验台或其余地方，免得沾污滴管。用过的滴管要马上用水冲刷(滴瓶上的滴管不要用水冲刷)，以备再用。禁止用未经冲洗的滴管再汲取其余试剂。【议论沟通】1．用量筒量取必定量的液体药品时，仰望或俯视将会对读数产生什么影响？2．选择量筒时为何要与所取液体体积最凑近？【温馨点拨】1．若仰望则读数将比实质值小；若俯视则读数将比实质值大。2．若量筒小，所取次数愈多造成偏差愈大；若量筒大，读数偏差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。【名师概括】1．取粉用药匙，纸槽也能够，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，进口再慢竖，滑到容器底。2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取下瓶盖，倒放在桌面上(免得药品被污染)，标签应向着手心(免得残留液流下而腐化标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，慢慢地注入试剂，倾注完成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。3．定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，凑近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视野与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。【反应练习】1．在实验室中取用必定量的以下药品，能够用量筒的是(A)A．盐酸B．锌粒C．胆矾D．碳酸钠粉末2．以下药品取用不正确的选项是(B)A．取用粉末状固体药品，应当用药匙或纸槽B．为了节俭药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中C．取用块状固体药品，应当用镊子D．不要尝任何药品的滋味3．某学生量取液体，视野与液体凹液面的最低处相平部分后，俯视读数为20mL，则该同学实质倒出的液体体积A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．没法确立

，读数为(A)

30mL，将液体倒出一第2课时

物质的加热

连结、清洗仪器【学习目标】1．初步学会对物质加热、连结仪器、清洗仪器等基本实验操作。2．认识实验的基本注意事项。【要点难点】1．酒精灯的使用方法和物质的加热。2．连结仪器和仪器的清洗。学习内容一酒精灯的使用和物质的加热【学习指导】阅读课本第20－21页的有关内容，达成以下问题。1．使用酒精灯时一定注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里增添酒精，免得失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③用完酒精灯后一定用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭。④酒精洒在桌子上焚烧起来后，应马上用湿抹布扑盖。⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。⑥酒精灯里的酒精最多不超出灯容积的2/3。2．给试管中的液体加热时一定注意：①试管中的液体的量一般不超出试管容积的三分之一。②试管外的水要擦干。③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。④加热时试管口不可以对人，要先预热，再对液体的中下部加热。⑤热的试管不可以马上用冷水冲刷。⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。【议论沟通】1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实考证明呢？2．固体加热和液体加热有什么不同？【温馨点拨】1．取一根火柴梗放入火焰中，察看处在火焰的哪一层的火柴梗最初炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最初炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应当用外焰部分加热。2．物质加热时，先预热，而后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。【名师概括】酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都不可以，酒精可加三分二，燃着不可以加酒精，点灯要用火柴点，不可以用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。【反应练习】1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的选项是(D)A．试管用手拿着加热B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心C．试管要竖直加热D．加热时先在灯焰外焰上往返挪动，再对药品所在处加热2．实验安全操作很重要，以下基本操作正确的选项是(B)3．以下仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥焚烧匙⑦石棉网学习内容二连结仪器和仪器的清洗【学习指导】阅读课本第22－23页，达成以下内容。1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水湿润，而后瞄准橡胶塞上的孔稍使劲转动，将其插入。2．连结玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水湿润，而后稍使劲即可把玻璃管插入胶皮管。3．在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢4．检查装置的气密性：用手紧握试管

转动着塞进容器口。，察看水中的导管口有无

气泡冒出，假如有气泡冒出，说明装置不漏气。5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不可以股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。【议论沟通】1．如何直接用水洗试管？2．如何用试管刷洗刷试管？3．仪器清洗干净的标记是什么？【温馨点拨】1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。2．假如试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷洗刷。洗刷时须转动或上下挪动试管刷，但使劲不可以过猛，以防试管破坏。3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不可以股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。【名师概括】1．给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。2．玻璃仪器清洗的方法：倒净废液―→用自来水冲刷―→用试管刷转动或上下挪动清洗―→放在指定地点【反应练习】写出以下错误操作可能致使的不良结果。(1)用嘴吹灭酒精灯：引生气灾。(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不平均，试管破裂。(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不平均，试管破裂。第二单元我们四周的空气课题1空气【学习目标】1．经过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，察看、剖析、认识空气的构成。2．经过对空气、氧气等几种物质的比较，认识混淆物和纯净物的看法。【要点难点】1．测定空气里氧气含量的实验操作。2．认识空气的构成、各成分的用途并认识空气污染的危害。3．如何指导学生察看实验现象，指引学生初步学习剖析实验现象的方法。学习内容一空气的构成【学习指导】阅读课本第26－27页的有关内容，达成以下问题。加热拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→氧化汞加热(2)氧化汞――→汞＋氧气实验现象剖析：实验(1)中的现象是银白色的液体变为了红色的粉末。容器里空气体积减少约1/5，耗费掉的是氧气；容器里节余的约4/5体积的气体是氮气。实验(2)中的现象是红色的粉末变为了银白色的液体。实验结论：空气由氧气和氮气构成。课本中实验2－1测定空气里氧气的含量红磷在瓶中焚烧，产生大批的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气现象瓶中的水的体积大概占集气瓶体积的1/5。红磷在瓶中焚烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的剖析大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。【议论沟通】1．红磷焚烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2．为何红磷焚烧时只耗费了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是所有呢？【温馨沟通】1．红磷焚烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。2．红磷焚烧时只耗费了氧气，约为整体积的1/5，剩下不支持焚烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单调的物质，是由多种气体构成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。【名师概括】1．拉瓦锡经过实验得出的结论是氧气占空气整体积的1/5，而在我们的实验中，为何气体减少的体积小于1/5?可能存在的原由有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就翻开了弹簧夹。2．空气含氧量测定实验的要点：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面地点。【反应练习】1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A)A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．罕有气体2．现有一充满空气的瓶子，要将此中的氧气除掉

，又不增添其余气体的成分。以下物质在瓶中焚烧可达到目的的是

(D)A．木炭B．硫磺C．铁丝3．以下对于罕有气体的表达中，错误的选项是A．曾被称为惰性气体B．都是无色、无味的气体C．都不可以与其余物质发生化学反响D．罕有气体有宽泛的用途

D．红磷(C)4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上涨小于1/5的可能原由是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就翻开了弹簧夹。②可否用铁、铝取代红磷？不可以，原由是它们在空气中不可以焚烧。可否用碳、硫取代红磷？不可以，原由是焚烧生成物是气体，反响前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。学习内容二混淆物和纯净物【学习指导】阅读课本第27页的内容，达成以下填空。1．由一种物质构成的物质叫纯净物。纯净物能够用特意的符号表示，如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。2．混淆物是由多种物质混淆而成的，这些物质之间没有发生反响，各自保持着各自的性质。比如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。【议论沟通】混淆物与纯净物的差别与联系是什么？【温馨点拨】纯净物混淆物看法只由一种物质构成由两种或多种物质混淆而成特征拥有固定的构成和性质，如熔点、沸点等，一般没有固定的构成和性质，如熔点、沸能够用化学符号表示点等，不可以用特意的化学符号表示举例水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2)空气、河水、盐水、糖水联系分别、提纯混淆物纯净物混淆【名师概括】物质可分为纯净物和混淆物，混淆物是由两种或多种纯净物构成的。判断一种物质是纯净物仍是混淆物，要点是看这类物质由几种物质构成。【反应练习】1．以下是我们平时生活中接触到的物质，此中属于纯净物的是(B)A．碘酒B．蒸馏水C．可乐饮料D．铝合金2．以下物质中，属于混淆物的是(C)A．氢气B．冰水C．空气D．镁3．以下各组物质中，前者是纯净物，后者是混淆物的是(C)A．糖水、白酒B．铁矿石、氧气C．冰水混淆物、盐水D．氮气、氧气4．以下物质：①海水②铜③食盐水④空气⑤氮气⑥泥水⑦二氧化碳⑧矿泉水中，请填空：(1)属于混淆物的是①③④⑥⑧；(2)属于纯净物的是②⑤⑦。学习内容三空气的用途、污染和防治【学习指导】阅读课本第28－31页的有关内容，达成以下问题。1．常有气体的用途①氧气：供呼吸，如潜水、医疗抢救；支持焚烧，如燃料焚烧，炼钢等。②氮气：保护气(化学性质不开朗)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。③罕有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。2．空气的污染及防治：对空气造成污染的主假如有害气体和烟尘。有害气体包含：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污介入数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。3．空气污染的危害、保护空气危害：严重伤害人体健康，影响作物的生长，破坏生态均衡，全世界天气变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的举措：增强盛气监测，改良环境状况，使用洁净能源，踊跃植树造林、种草以保护大气。【名师概括】1．氮气和罕有气体作为保护气，是利用它们的稳固性，但稳固是相对的而不是绝对的，在必定条件下，它们也能与某些物质发生化学反响。2．在平时生活中，人们愈来愈关注每天空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改良环境状况，是我们经常采纳的一种举措。此刻好多城市都有空气质量的监测和日报。【反应练习】1．不同平常的低温会致使北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3)属于(B)A．氧气B．空气污染物C．混淆物D．罕有气体2．人类需要干净的空气。当前我国城市空气质量日报中的污染物不包含(B)A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫3．因为丛林过度砍伐、草场大面积开垦，土地出现荒漠化，致使某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增添了大批的(A)A．可吸入颗粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫4．请从①氢气②氮气③氧气④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。(1)属于空气污染物的气体是⑤；(2)能支持焚烧的气体是③；(3)焊接金属经常用作保护气的是②；(4)绿色植物光合作用汲取的气体是④。课题2氧气【学习目标】1．知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反响的现象，文字表达式。2．认识化学反响，掌握化合反响、氧化反响、迟缓氧化等看法。【要点难点】1．氧气的化学性质及化学反响的看法。2．理解氧气的化学性质比较开朗。学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33－35页的有关内容，达成以下填空。1．氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶中。2．氧气的查验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气拥有助燃性。3．氧气的化学性质同学们分为3个小组，第1小组演示木炭焚烧的对照实验；第2小组演示硫焚烧的对照实验；第3小组演示铁丝焚烧的对照实验，而后填写下表：反响现象在空气中在氧气中文字表达式注意事项木炭发红光强烈焚烧，发白光放热，生成的气体能使澄清的石灰水变污浊硫磺产生淡蓝色的火

点燃焚烧匙应由上而碳＋氧气――→下迟缓伸入集气二氧化碳瓶底焰蓝紫色火焰放热，生成带有刺激性气味的气体底部早先放一些水铁

发出光亮的点燃硫＋氧气――→二氧化硫

集气瓶的强烈焚烧，火星点燃集气瓶的底部要丝不可以焚烧四射，生成一种铁＋氧气――→早先放少许的水黑色固体四氧化三铁或沙氧气的化学性质比较开朗，能与很多物质发生反响，拥有氧化性。【议论沟通】铁丝在氧气中焚烧，集气瓶中早先装少许水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防备反响时产生的高温消融物溅落下来炸裂瓶底；引燃；免得火柴焚烧耗费氧气。【名师概括】1．可燃物在氧气中焚烧比在空气中焚烧要强烈。2．某些在空气中不可以焚烧的物质，在氧气中能焚烧，说明氧气的化学性质比较开朗。3．物质在空气中焚烧，其实是与此中的氧气发生反响，因为空气中氧气的含量较少，所以在空气中焚烧不如在氧气中强烈，即物质焚烧的强烈程度与氧气的浓度有关。【反应练习】1．以下物质能在空气中焚烧，且产生大批白烟的是(C)A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝2．二百多年前，法国化学家拉瓦锡经过实验得出氧气约占空气整体积的1/5，有关氧气的表达正确的选项是(B)A．拥有可燃性B．铁丝在氧气中焚烧火星四射C．硫在氧气中焚烧生成三氧化硫D．木炭在氧气中焚烧生成有刺激性气味的气体3．以下说法错误的选项是(B)A．红磷在氧气中焚烧时，产生大批白烟B．木炭在氧气中焚烧时，发出白光，生成黑色固体C．铁丝在氧气中强烈焚烧时，火星四射，生成黑色固体D．硫粉在氧气中焚烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二化合反响和氧化反响【学习指导】阅读课本第35页的有关内容，达成以下填空。项目化合反响氧化反响看法由两种或两种以上的物质生物质与氧发生的反响成另一种物质的反响。特色“多变一”，用A＋B―→AB有氧参加表示举例木炭、红磷等与氧气的反响白腊焚烧、木炭焚烧等互相联系化合反响不必定是氧化反响；氧化反响不必定是化合反响。1.氧气在氧化反响中供应氧，拥有氧化性。物质与氧气发生的反响属于氧化反响。化合反响是化学反响的基本种类，而氧化反响不是化学反响的基本种类。2．焚烧是强烈的氧化反响，它发光、放热。迟缓氧化也是氧化反响，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食品的腐化、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。【议论沟通】蜡烛在空气中焚烧是什么种类的反响？【温馨点拨】蜡烛焚烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反响，生成二氧化碳和水，反响的文字表达式点燃为：蜡烛＋氧气――→二氧化碳＋水。【名师概括】1．氧化反响中的“氧”不可以纯真理解为氧气。2．迟缓氧化是一个放热反响。【反应练习】1．以下表达中正确的选项是(D)A．氧化反响只好生成一种物质，因为氧化反响必定是化合反响B．化合反响一定是物质与氧气反响且生成的物质只有一种C．氧化反响是物质与氧气发生的化学反响D．物质与氧气发生的化学反响必定是氧化反响2．以下物质在氧气中焚烧的现象和所属反响种类正确的选项是(C)A．硫——黄色火焰——化合反响B．红磷——蓝色火焰——氧化反响C．铁丝——火星四射——化合反响D．木炭——白色火焰——化合反响3．蜡烛、硫粉分别在空气中焚烧，对于它们的说法不正确的选项是(C)A．都产生火焰B．都放出热量C．都是化合反响D．都会生成纯净物4．甲、乙、丙是三个实验的表示图，依据图中所发生的化学反响的现象及化学反响原理，进行总结概括并回答以下问题。(1)所发生的三个反响有多个共同的特色，分别是：①都是化合反响；②都与氧气反响；③生成物都是氧化物；④反响都放出大批的热；⑤反响条件都是点燃；⑥都是气体与固体反响(只答四点即可)(2)任选上述三个实验中的一个点燃，写出反响的文字表达式：硫＋氧气――→二氧化硫(或磷点燃点燃＋氧气――→五氧化二磷；或铁＋氧气――→四氧化三铁)。课题3制取氧气【学习目标】1．认识实验室制取氧气的反响原理和实验过程。2．认识催化剂和催化作用。3．认识分解反响，认识分解反响和化合反响的差别。【要点难点】1．氧气的制法及实验操作。2．催化剂的看法和催化作用。学习内容一用高锰酸钾加热制取氧气【学习指导】阅读课本第37页的有关内容，达成以下填空。1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反响的文字表达式为：加热高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。2．课本实验2－5实验编号现象原由(1)瓶内水减少，有气泡产生(2)木条复燃高锰酸钾加热产生氧气【议论沟通】1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为何要在试管口放一团棉花？2．采集氧气时，可用什么方法？【温馨点拨】1．防备加热时高锰酸钾粉末进入导气管。2．可用排水法或向上排空气法采集氧气。【名师概括】实验室加热固体系氧气的反响原理：二氧化锰氯酸钾――→氯化钾＋氧气加热加热高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气【反应练习】1．现有以下仪器：①烧杯

②酒精灯

③铁架台

④试管

⑤托盘天平

⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是

(A)A．①⑤B．①②④⑥C．①②⑤D．①②③⑤2．以下对于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的选项是

(C)A．发生装置采纳长颈漏斗和锥形瓶B．反响不需要加热C．实验前先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的状况

，造成试管破裂的原由可能是以下中的(D)①没有给试管平均预热

②试管外壁有水珠③试管口没有稍微向下倾斜

④加热时试管底部与灯芯接触

⑤采集氧气结束时

，先撤去酒精灯A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂【学习指导】阅读课本第38～39页的有关内容，达成以下填空。实验编号(1)(2)

现象木条不复燃木条复燃

原由放出氧气的量极少常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气(3)

木条复燃

二氧化锰能加速过氧化氢的分解【议论沟通】1．用过的二氧化锰可否再次使用？2．催化剂的实质和作用是什么？【温馨点拨】1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，察看可否再次使带火星的木条复燃？带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，仿佛二氧化锰永久用不完。假如在实验前用精细的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并无发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以够使过氧化氢分解。2．①这类在化学反响里能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的实质是“一变二不变”。②催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。【名师概括】二氧化锰1．过氧化氢――→水＋氧气2．过氧化氢在常温下能迟缓分解成水和氧气。3．催化剂的物理性质在化学反响前后可能改变。4．催化剂的作用是改变其余物质的化学反响速率。5．催化剂不可以改变生成物的质量。6．走开化学反响就不存在催化剂。【反应练习】1．以下各组物质，能够较快地放出氧气的一组是(C)①过氧化氢溶液②纯净的二氧化锰③高锰酸钾受热④过氧化氢溶液和二氧化锰A．①②B．②③C．③④D．所有2．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾看作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾对比，正确的选项是(D)A．反响速率不变B．生成氧气质量不变C．反响速率加速，生成氧气质量不变D．反响速率加速，生成氧气质量增添学习内容三分解反响和氧气的工业制法【学习指导】阅读课本第39～40页的有关内容，达成以下填空。1．由一种反响物生成两种或两种以上的其余物质的反响，叫做分解反响。二氧化锰2．A.过氧化氢――→水＋氧气点燃B．红磷＋氧气――→五氧化二磷二氧化锰C．氯酸钾――→氯化钾＋氧气加热加热D．高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气以上四个反响属于化合反响的是B，属于分解反响的是ACD。3．比较分解反响和化合反响反响种类分解反响化合反响看法由一种反响物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物他物质的反响质的反响表达式AB―→A＋BA＋B―→AB特色“一变多”“多变一”实例如：双氧水分解如：红磷焚烧共性都是化学变化4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，而后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主假如液氧。【名师概括】1．由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响叫做分解反响。分解反响就是一变多的反响。即AB―→A＋B。2．实验室制氧肚量少，操作简单，现象显然，制氧气的纯度高；工业制氧肚量大，纯度相对低一些。【反应练习】1．以下反响属于分解反响的是(B)点燃A．甲烷＋氧气――→二氧化碳＋水加热B．碱式碳酸铜――→氧化铜＋二氧化碳＋水C．泥水―→泥＋水点燃D．一氧化碳＋氧气――→二氧化碳2．以下有关工业法制取氧气的说法中正确的选项是(B)A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反响B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化C．液氧是无色的D．液化蒸发空气所得的氧气储存在银灰色钢瓶中3．小敏同学对以下反响进行概括，主要有：点燃①白腊＋氧气――→二氧化碳＋水②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠加热⑤汞＋氧气――→氧化汞点燃⑥磷＋氧气――→五氧化二磷点燃⑦铝＋氧气――→氧化铝点燃⑧碳＋氧气――→二氧化碳二氧化锰⑨过氧化氢――→水＋氧气加热⑩高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气点燃铁＋氧气――→四氧化三铁此中属于化合反响的是⑤⑥⑦⑧?；属于分解反响的是⑨⑩；物质发生氧化反响的是①⑤⑥⑦⑧?。实验活动1氧气的实验室制取与性质【学习目标】1．学习实验室制取氧气的方法。2．加深对氧气性质的认识。【要点难点】1．练习连结仪器的基本操作，着手制取氧气，并考证氧气的化学性质。2．初步认识经过化学实验制取新物质的方法。学习内容一选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和采集装置【学习指导】阅读课本第45～46页的有关内容，达成以下填空。制取气体的装置分为发生装置和采集装置，发生装置由反响物的状态和反响条件决定。采集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的采集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成散发生反响时，能够用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成散发生反响时，能够用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反响时，能够用排水集气法。用排空气法采集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法采集气体时，导管的尾端伸到集气瓶口内一小部分即可。【沟通议论】1．课本第45页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？2．气体的发生装置有几种种类？【温馨点拨】1．大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。2．固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常有。【名师概括】要确立气体的发生装置，一定考虑反响物的状态和反响条件；确立气体的采集装置要考虑气体的水溶性和密度。【反应练习】1．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是液体，二氧化锰是固体，反响条件不需加热，发生装置采纳固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反响条件需要加热，发生装置采纳固固加热型。2．以下图的装置中，此中采集氧气时可采纳(C)A．①②B．③④C．①⑤D．①④3．实验室有以以下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及有关试剂制取氧气。以下有关说法正确的选项是

(B)．用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置C．要采纳Ⅳ采集氧气D．用Ⅴ采集氧气时，应从导管a通入氧气学习内容二加热高锰酸钾制取氧气的步骤【学习指导】阅读课本第45－46页的内容，达成下表。操作步骤注意事项操作错误造成的结果查验装置的气密性装入药品，固定装置应将试管口略向下倾斜管口向上，冷凝水倒流回试管的底部，试管炸裂。加热先预热，再集中加热试管受热不平均破裂。用排水法采集氧气等气泡连续、平均产生时，开采集的气体不纯净。始采集熄灭酒精灯先将导管移出水槽，再熄灭酒先熄灭酒精灯，再将导精灯管移出水槽，水倒吸入试管中，造成试管破裂。【议论沟通】1．如何检查装置的气密性？2．加入高锰酸钾的试管中为何安置一小团棉花？3．采集时为何要等气泡连续平均放出时才能采集？【温馨点拨】1．用手紧握试管，假如导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。2．以防固体高锰酸钾粉末冲进导管，致使堵塞。3．开始出来的是空气，以防采集的氧气不纯。【名师概括】1．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤①连结装置并检查装置的气密性②装药品③固定装置④在两个集气瓶中盛满水⑤加热⑥采集氧气⑦将导管移出水面⑧停止加热2．实验室加热高锰酸钾制氧气七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。3．排水法采集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。【反应练习】1．右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图

，以下有关实验操作的剖析错误的选项是(C)A．气密性检查：用手握紧试管，察看到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B．试管口略向下倾斜：防备试管壁上的水流入试管底部，致使试管炸裂C．加热：直接用酒精灯的火焰瞄准药品所在地点加热D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯2．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气快速反响，生成二氧化氮。现要采集一氧化氮气体，可采纳的方法是(B)A．向上排空气法B．排水法C．排水法或向上排空气法D．排水法或向下排空气法3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作次序是②④⑥①③⑤。①当气泡连续平均冒出时采集②检查装置的气密性③把导管移出水面④把药品装入试管，并固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯⑥先平均加热，再集中加热4．指出以下装置中的错误并加以更正。(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；(2)试管口向上，改为试管口朝下；(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的尾端伸入集气瓶底；(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。学习内容三氧气的性质【学习指导】阅读课本第46页的有关内容，并做木炭、铁丝在氧气中焚烧的实验。【沟通议论】在进行木炭和铁丝在氧气中焚烧的实验时，为何要由瓶口向下迟缓插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？【温馨点拨】免得物质焚烧时将瓶内氧气赶出，致使物质焚烧不充分，现象不显然；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防备集气瓶炸裂。【名师概括】1．木炭在氧气中焚烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变污浊的气体——二氧化碳。点燃碳＋氧气――→二氧化碳(C)(CO2)2．铁丝在氧气中焚烧：强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体——四氧化三铁。点燃铁＋氧气――→四氧化三铁(Fe)(Fe3O4)提示：铁丝在氧气中焚烧时，瓶底早先应装少许水或细沙。【反应练习】1．以下实验现象正确的选项是(D)A．铁丝在空气中强烈焚烧B．硫在空气中焚烧产生无色、无味气体C．木炭在空气中焚烧产生淡蓝色火焰D．磷在空气中焚烧产生大批白烟2．以下对于氧气的说法中，不正确的选项是(D)A．氧气用于炼钢，目的之一是除掉生铁中剩余的碳和其余杂质B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气D．细铁丝在氧气中强烈焚烧，生成氧化铁3．氧气是我们身旁常有的物质，以下对于氧气的表达不正确的选项是(B)A．物质与氧气发生的反响都是氧化反响B．鱼、虾能在水中生计是因为氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气能够供应呼吸，和生物体内物质反响而开释能量，保持生命活动4．用以下图的甲、乙两装置考证氧气的性质实验中，集气瓶底部早先装入少许水，各自作用是什么？甲中防备铁丝焚烧时生成的高温消融物溅落下来使集气瓶破裂；乙中汲取有毒气体二氧化硫，防备污染空气。第三单元物质构成的神秘课题1分子和原子【学习目标】1．认识物质是由分子、原子等细小粒子构成的。2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3．运用微粒的看法解说某些常有的现象。【要点难点】1．用微粒的看法解说平时生活中的问题。2．化学反响的实质。学习内容一分子【学习指导】阅读课本第48－50页的有关内容，达成以下填空。1．物质是由分子、原子等细小的粒子构成的。2．分子的看法：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有必定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不断地运动，且温度越高运动越快。【议论沟通】1．某兴趣小组做以下实验研究分子的运动，请达成实验中的有关问题。(1)实验一：在盛有少许蒸馏水的小烧杯中滴入水。由实验一得出的结论有：________。

2至3滴酚酞试液，再向此中滴加浓氨实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原由是：________。(3)为使实验结论正确靠谱，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对照实验，你以为有无必需________，原由是________。2．用分子的看法解说物理变化和化学变化？【温馨点拨】1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。(2)溶液变为红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。(3)没有必需，此实验已经做过。2．由分子构成的物质在发生物理变化时，不过分子之间的间隔发生了变化，分子自己不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子自己发生了变化，变为了其余物质的分子。【名师概括】分子拥有以下特色：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子老是不断地运动；(3)分子间有间隔。【反应练习】1．以下事实不可以用分子的看法解说的是(A)A．柳絮纷飞B．花香四溢C．给轮胎打气时气体被压缩21个水分子D．1滴水中大概有1.67×102．抽烟有害健康，非抽烟者常常会因抽烟者抽烟而造成被动抽烟，这是因为(A)A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小3．以下图实验主要说明(B)A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子能够分红原子学习内容二原子【学习指导】阅读课本第50页的有关内容，达成以下填空。1．分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大部分分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。2．原子是化学变化中的最小粒子。3．在化学变化中，分子分红原子，原子从头组合成新的分子。在化学变化中原子不可以再分。【议论沟通】比较分子和原子的异同。【温馨点拨】分子和原子的比较同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有空隙；④同种分子性质同样，同种原子性质也同样。异：在化学变化中，分子能够再分，而原子不可以再分。联系：【名师概括】1．由原子构成的物质，化学性质由原子保持。2．原子是化学变化中的最小粒子，可是用物理方法还可以够再分。3．由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混淆物。【反应练习】1．以下表达正确的选项是(D)A．同种原子能够联合成分子，不同种原子不可以联合成分子B．空气是由空气分子构成的C．空气里的氮气、氧气混淆后，它们的化学性质都已改变D．空气里的氮气、氧气平分子平均混淆在一同2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解说错误的选项是(C)序号事实解说A新装饰的房间中有异味分子是不断运动的B用扫描地道显微镜观察到原子和分子分子的体积很小C用乙烯合成聚乙烯塑料分子之间有间隔D过氧化氢分解生成水和氧气分子能够再分3.如图表示氢气和氯气反响的表示图，试回答：(1)该反响的种类属于化合反响。在反响中，氢气分子变为氢原子，氯气分子变为氯原子，它们互相联合形成新的分子是氯化氢分子。(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，所以在这个反响中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。课题2原子的构造第1课时原子的构成【学习目标】1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。2．认识离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。【要点难点】1．原子的内部构造，对“原子不显电性”的理解。2．离子的形成。学习内容一原子的构成【学习指导】阅读课本第53页的内容，达成以下填空。1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。2．构成原子的粒子及性质。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电相对质量忽视不计11【议论沟通】1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2．原子中有带电粒子，那么整个原子能否带电？为何？3．能否所有原子中都含有中子？4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5．不同种类的原子内部构造有何不同？【温馨点拨】1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等

，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数目相等

，电性相反，故原子不显电性。3．氢原子核内不含中子。4．原子中质子数＝电子数，而中子数不必定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。【名师概括】1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．原子核内的质子数不必定等于中子数。3．原子核内的质子数决定了原子的种类。4．不是所有的原子都含有中子。【反应练习】1．以下说法正确的选项是(D)A．原子不可以再分B．原子核都是由质子和中子构成的C．相对原子质量不过一个比，没有单位D．原子能够构成分子，也能够直接构成物质2．某原子中共有82个粒子，此中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A．26B．30C．52D．563．以下对于原子核的表达：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不可以分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核拥有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。此中正确的选项是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这类氡原子的核外电子数为(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。(4)带正电的粒子是：质子、原子核。(5)带负电的粒子是：电子。(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。学习内容二离子【学习指导】阅读课本第55页的内容，达成以下问题。1．在化学反响中，为了达到稳固构造，金属元素简单失掉电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反响的原子带正电；非金属元素简单获取电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反响的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。3．离子符号中数字的意义：【议论沟通】1．在化学反响中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2．如何表示离子？3．原子和离子的关系是什么？【温馨点拨】1．在化学反响中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，而后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1时”省略)，后标“＋”和“－”号。3．原子和离子的关系以下表所示：原子离子阳离子阴离子构造质子数＝核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法元素符号阳离子符号阴离子符号联系阳离子?原子?阴离子【名师概括】离子的特色：都拥有稳固构造；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。【反应练习】1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)A．钙原子最外层上有2个电子B．钙原子有2个电子层C．一个钙离子带两个单位正电荷D．2个钙离子2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以下物质由阴、阳离子构成的是(D)A．干冰B．黄金C．红磷D．氯化钠3．1996年科学家在宇宙中发现了＋和H3，请回答：H3＋中含有3个质子，2个电子。(1)1个H3＋拥有同样的A(填序号)。(2)H3和H3A．质子数B．化学性质C．电子数D．质量(3)H3属于单质(填“混淆物”、“单质”或“化合物”)。第2课时原子核外电子的排布和相对原子质量【学习目标】1．认识核外电子是分层排布的。2．认识原子构造表示图的含义，构造与性质之间的关系。3．初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。【要点难点】1．核外电子的分层排布。2．相对原子质量的理解。学习内容一核外电子的分层排布【学习指导】阅读课本第54页的有关内容，达成以下填空。1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。往常把电子运动在离核远近不同的地区称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子构造表示图能够方便地表示原子核外电子的排布。2．核外电子的排布规律①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。③最外层不超出8个电子(只有一个电子层时不超出2个)。3．原子构造表示图①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的构造表示图。【议论沟通】1．罕有气体的原子最外层电子数有何特色？2．金属原子、非金属原子、罕有气体原子的最外层电子数特色及构造能否稳固？【温馨点拨】1．①罕有气体的原子最外层电子数一般为②若第一层为最外层，则为2个。③原子最外层电子数最多不超出8个。说明：稳固构造即原子最外层电子数达到

8个。8个(若第一层为最外层，达到

2个)的构造。2.原子种类金属原子非金属原子

最外层电子数＜44≤，＜8

稳固构造不稳固不稳固

得失电子失电子得电子罕有气体原子(He为2个)不失

＝8稳固

既不得也【名师概括】化学性质与原子的最外层电子数关系最亲密。化学性质能否同样除了看它们的最外层电子数能否相等外，还要看它们是不是属于同一种构造。【反应练习】1．以下四种粒子的构造表示图中，属于金属原子的是(A)2．某微粒的构造表示图如右图所示，以下有关该微粒的说法错误的选项是A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反响中易失掉1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子3．依据以下原子构造表示图判断，化学性质最稳固的是(B)

(D)4．依据以下各组元素的原子构造表示图剖析，拥有相像化学性质的一组是(A)5．下边是四种粒子的构造表示图，请用序号填空：(1)电子层排布同样的是BC；(2)属于同种元素的是AB；(3)表示阳离子的是C；(4)属于非金属元素原子的是AD。学习内容二相对原子质量【学习指导】阅读课本第56页的有关内容，达成以下填空。1．相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其余原子的质量跟它对比较所获取的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。2．跟质子、中子对比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。3．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了优秀的贡献。【议论沟通】相对原子质量和原子的质量的差别和联系是什么？【温馨点拨】相对原子质量和原子的质量的差别与联系项目原子的质量相对原子质量根源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值特别小大于等于1，大多数取整数单位kg1以碳12为例1.993×10－26kg12①相对原子质量＝原子的质量÷联系一个碳12原子质量的1/12②原子的质量越大，其相对原子质量也越大【名师概括】相对原子质量不是原子的实质质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数＋中子数【反应练习】1．氧原子的相对原子质量是(B)A．16克－27千克B．16C．1.66×10D．1/12千克2．已知某原子的实质质量为Mg，又知碳原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量是(A)12MB.12NC.MD.NA.NM12N12M3．俄罗斯科学家近来合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则此中子数与电子数的差是61。－264．已知原子核内有6个质子和6此中子的原子的质量为1.993×10kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10－26kg，一个质量为2.67×10－26kg的某原子的相对原子质量为16。课题3元素【学习目标】1．认识元素的看法，初步学会用元素描绘物质的宏观构成。2．经过对单质与化合物和对元素的分类，进一步领会分类的思想，学习分类的方法。3．学会常有的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记着一些常有的元素符号。4．初步认识元素周期表的构造(周期和族)，知道周期表供应的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。【要点难点】1．元素看法。2．元素符号及其表示的意义。学习内容一元素【学习指导】阅读课本第59～60页的有关内容，达成以下填空。1．氧气是由氧元素构成的，水是由氢、氧元素构成的，二氧化碳是由碳、氧元素构成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是拥有同样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2．质子数决定元素的种类。3．地壳里各样元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。【议论沟通】元素与原子有什么异同？【温馨点拨】元素和原子的对照元素原子看法拥有同样核电荷数的同一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。主要差别只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。联系元素（元素的最小粒子）原子（一类原子的总称）使用范围说明物质的宏观构成。说明物质的微观构成。实例水是由氢元素和氧元素构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。【名师概括】分子、原子、元素、物质间的关系：(1)(2)【反应练习】1．地壳中各元素所占质量分数由大到小的次序是(A)A．氧、硅、铝、铁B．铝、铁、硅、氧C．铁、铝、硅、氧D．硅、氧、铁、铝2．自然界中，一些元素的原子可自动放射拥有固定构成的粒子而变为其余元素。据此判断以下表达中，正确的选项是(A)A．放射出的粒子中必定含有质子B．放射出的粒子中必定只含质子C．放射出的粒子中必定只含电子D．放射出的粒子中必定只含中子3．以下有关元素和原子的表达，正确的选项是(A)A．元素是宏观看法，只论种类无论个数；原子是微观看法，既论种类又论个数B．在化学反响中，元素可分而原子不可以分C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素构成的D．我们此刻发现的元素种类和原子种类同样多4．不同种元素最实质的差别是(A)A．核电荷数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同学习内容二元素符号【学习指导】阅读课本第61页的有关内容，达成以下填空。1．书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2．元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。3．元素分为：金属元素、非金属元素、罕有气体元素。【议论沟通】1．到当前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分红哪几类？2．元素符号有何意义？【温馨点拨】1．从元素名称的偏旁特色去考虑。元素的分类：罕有气体元素，“气”字头元金属元素：“钅”字旁固态非金属：“石”字旁素非金属液态非金属：“氵”字旁元素气态非金属：“气”字头2．元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。【名师概括】元素符号往常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这类物质。【反应练习】1．写出以下常有元素的名称或符号。氢H氮N钠Na铝Al硫SC碳O氧Mg镁Si硅Cl氯2．说明以下符号表示的含义：(1)O：氧元素、1个氧原子；(2)Cl：氯元素、1个氯原子；(3)2O：2个氧原子；(4)2Mg：2个镁原子；(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这类物质。学习内容三元素周期表【学习指导】阅读课本第62－63页的有关内容，达成以下填空。1．元素周期表共7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同构成一个族)，共有16个族。2．元素周期表按元素原子核电荷数递加的次序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。3．察看书籍最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开头的是金属元素，凑近尾部的是非金属元素，结尾的是罕有气体元素。4．依据元素周期表能获取的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对