第十单元酸和碱知识点

第十单元 酸和碱1酸碱指示剂酸碱指示剂简称指示剂。试验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。碱里红。考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较盐酸

硫酸⑴纯洁的浓盐酸是无颜色、有刺激 的油状液体；浓性气味、有酸味的液体〔〔有吸水性，用作某溶黄色〕液

些气体的枯燥剂，需密闭保存〕⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在 ⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很的〔需密闭保存性⑶有腐蚀性；质

强；⑷浓硫酸溶于水放出大量的热；HCl的质量分数⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分密度为1.19g/cm3 密度是1.84g/cm3与指使紫色石蕊溶液变红色，不能使无 使紫色石蕊溶液变红色不能使无示剂色酚酞溶液变色作用

色酚酞溶液变色↑现象：产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化些金大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑学属 现象：产生气泡，溶液由无色变成 现象：均产生大量气泡，溶液呈无性作用 浅绿色 色质与金Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O属氧铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄 铁锈不断溶解，溶液变成黄化物色，CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反响象：黑色粉末渐渐消逝，溶液由无现象：黑色粉末渐渐消逝，溶液色变为蓝绿色 由无色变为蓝色、重要化工原料。用于生产化肥、农、火药、染料以及冶炼金属、精可帮助消化 炼石油和除锈有关浓硫酸的几点留意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释液滴向四周飞溅，格外危急。⑵浓硫酸有猛烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤〔都由含碳、氢、〕里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应格外留神。假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水猛烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有猛烈的吸水性。利用H2、从长管进，管短出，即进步短出。但不能枯燥碱性气体如NH3等。假设将硫酸敞口放考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较钠俗 名 烧碱、火碱或苛性钠

熟石灰或消石灰制

CO3

CaCO3

↓CaO+H2O=Ca(OH)2 取 +2NaOH热物理⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度上升而减性质涩味和滑腻感；⑶具有猛烈的腐蚀性；⑷易潮解〔作枯燥剂〕小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化与指氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇石灰水变蓝学示剂变蓝色，能使无色酚酞试液变红性作用色。红色。质与非CO2+2NaOH=Na2CO3+H2质与非CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金氧属化NaOH应密封保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O物反用于工业尾气处理应现象：澄清的石灰水变浑浊皂、石油、造纸、纺织和印染等浆砌砖、抹墙；化工业上用于用 途工业。生活中可用于去油污，固制取烧碱、漂白粉；农业上用有关氢氧化钠的几个问题

来配制农药和改进酸性土壤使氢氧化钠发生变质。冲洗，再涂上硼酸溶液。氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于枯燥管中如图。物来证明。考点4酸有一些相像的化学性质⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸HCl、硫酸2S4酸〔HN3、醋酸〔C3COOH〕等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。⑵酸具有一些相像化学性质的缘由+〔于水后产生的阳离子全部都是氢离子，所以酸有一些相像的性质。⑶相像的化学性质①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。→盐+氢气〔由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑成氢气，其反响不属于置换反响。c.单质铁与酸溶液发生置换反响时，其化合价0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。③酸+某些金属氧化物→盐+水 属于复分解反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 不断溶解，溶液由无色变成黄色；铁元素在反响前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色考点5碱有一些相像的化学性质⑴几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠〔NaO、氢氧化钙[Ca(OH)2]。还有氢氧化钾〔KO水〔NH3·H2O〕等。⑵碱具有一些相像化学性质的缘由OH—OH－〔它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子，所以碱有一些相像的性质。⑶相像的化学性质①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；留意：不溶于水的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色。②碱+某些非金属氧化物→盐+水2NaOH ＋SO3 ＝Na2SO4 ＋H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓+H2Oa.碱是可溶性碱；b.并非全部的非金属氧化物都能与碱反响。有较强黏性，使瓶塞不易翻开。6溶液的导电性H+H++酸根离子。OH—。即碱→OH—+金属离子。溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流。7中和反响+碱→盐+水。其有两个条件，缺一不行：⑴反响物是酸与碱；⑵生成物是盐和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O； Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑵其反响的实质是：++O=2O⑶中和反响在实际中的应用：①转变土壤的酸碱性。依据土壤状况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或壤。〔不用氢氧化钠等其他碱，是由于熟石灰价格廉价。③用于医药。如：胃酸过多症可服某些含有碱性物质的药物〔不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，由于它们有较强的腐蚀性〔蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸〔N32〔入人体内的液体显碱性〕可以用食醋涂在皮肤上。8酸碱度的表示方法——pHpH来表示。⑴pH0～14之间。⑵pH的测试方法pHpH试纸。具体操作如下：用胶头滴管〔或玻璃棒〕把待测试液滴〔或涂〕pH试纸上，然后把试纸显示pHpH。留意事项：试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能pH试纸上的一局部指示剂，致使比色时发生较大误差。pH试纸潮湿，再进展测试。由于将待测溶液滴到用水潮湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。pH试纸测出来的是整数。pH的关系示剂在不同性质的溶液中变色的状况如下表：留意：①酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。溶液肯定显碱性，显碱性的溶液不肯定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；阅历总结。化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。pH的方法溶液的pH实质上是溶液中的H+浓度或OH－H＋的浓度越大，溶液的pH越小。而OH－的浓度越大，溶液的pH越大。转变溶液中H＋OH－pH会发生转变。向某溶液中，pH7。不同的溶液。原溶液酸碱性不会发pHpH之间。③加酸碱性相反的溶液。由于两溶液pH7，假设参加的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反响的变化。⑸溶液酸碱度的意义pH溶液里才能进展；pH77的土壤中生长；pH〔pH5.6pH小于5.6，可以了解空气的污染状况。④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况。血液的pH正常值7.39～7.41。考点9酸、碱、盐三类物质的比较在水溶液中解离在水溶液中解离酸H++酸根离子碱金属离子+OH—盐金属离子酸根离子所含元素种类肯定含有H，可能含有OH、O两种元素H、O两种元素注意带电荷数不肯定相等。NH4+属离子来对待。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等。10酸、碱、盐的分类和命名⑴酸的分类和命名—元—元酸二酸元三酸元命名含氧酸无氧酸H