2023版课标版高考总复习化学版：专题七物质结构元素周期律试题

专题七物质结构元素周期律

高频考点

考点一原子结构化学键

基础基本概念和常见化学用语。

重难原子结构和信息整合能力。

综合综合信息整合能力。

基础

1.（2020浙江1月选考，1,2分）有共价键的离子化合物是（）

A.Na202B.H2soiC.CH2cLD.SiC

答案A

2.（2021北京,2,3分）下列有关放射性核素氟（：\H）的表述不正确的是（）

A，H原子核外电子数为1B，H原子核内中子数为3

C，H?与乩化学性质基本相同D，HQ具有放射性

答案B

3.（2020海南，3,2分）下列叙述正确的是（）

33

A.HC10的结构式为H—C1—0B.核内有33个中子的Fe表示为26Fe

H：N：：0：H

C.NH20H的电子式为HD.QLCHO的球棍模型为了b-c

答案C

4.（2022浙江1月选考,5,2分）下列表示不正确的是（）

A.乙块的结构简式H—CHB.K0H的电子式*「9.”：

C乙烷的球棍模型：^^D,氯离子的结构示意图

答案C

重难

5.（2021广东，3,2分）“天问一号''着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国

离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说

法正确的是（）

A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2°Ne质量数为20D.月壤中的^He与地球上的3H互为同位素

答案C

6.（2021江苏,2,3分）反应Cl2+2NaOH=-NaClO+NaCl+H?。可用于制备含氯消毒

剂。下列说法正确的是（）

Na：0：H

A.CL是极性分子B.NaOH的电子式为••

C.NaClO既含离子键又含共价键D.C「与Na’具有相同的电子层结构

答案C

7.（2018课标H,10,6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原

子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

答案A

综合

8.（2020课标1,11,6分）1934年约里奥-居里夫妇在核反应

中用a粒子（即氢核:He）轰击金属原子:X,得到核素送Y,开

创「人造放射性核素的先河：

:X+：HeY+：n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确

的是（）

AjX的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

答案B

N4

9.（2021河北,5,3分）用中子轰击ZX原子产生a粒子（即氮核2队）的核反应为

zX+0n一pY+2He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D/Y和'Y互为同素异形体

答案A

10.（2022陕西咸阳二模，11）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

原子序数总和为25.Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物

的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

■zWI2-

Y

在r>\z4

Y一尸、丫\

Y

LWz」

A.原子半径大小：Z>Y>X>W

B.该化合物具有强氧化性,用于消毒杀菌

（3/可与丫形成*丫、X。等共价化合物

口.环分别与*、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

答案B

11.（2022河南十所名校五测，11）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增

大，常温下,0.1mol•L'XR水溶液的pH=l。X、Y、Z可组成一种在有机合成中常

用的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是（）

X

"/"

z+

[XXJ

A,原子半径:Z>Y>R>X

B.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

C.YR：，分子中每个原子最外层都达到8电子结构

D.电解ZR水溶液可以制备Z、R的单质

答案B

考点二元素周期表与元素周期律

基础元素周期表及其应用。

重难元素周期律及其应用。

综合综合分析能力及信息处理能力。

基础

1.（2019北京理综，8,6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完

善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢Gin）等

9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄GRb）同周期。下列

说法不正确的是（）

5

A.In是第五周期第IIIA族元素B.”191n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In（0H）3>Rb0H

答案D

2.（2019课标H,9,6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素

周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）

A.原子半径:W〈XB.常温常压下,Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性:ZCWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

答案D

3.（2017课标III,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所

示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

A.氢化物沸点:B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点：2X3〈YZ3D.简单离子的半径:Y〈X

答案D

4.（2021浙江6月选考，15,2分）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中

的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

|Z|M|

LXIY]MR]

A.还原性:ZQ<ZR"

B.X能从ZO2中置换出Z

C.Y能与Fe『反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

答案A

重难

5.（2021北京,4,3分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.aii：HC104>H2S03>H2Si03B.碱性：K0H>Na0H〉Li0H

C.热稳定性:H20>HS>PH3D.非金属性:F>0>N

答案A

6.（2022全国甲，12,6分）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其

最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电

子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.非金属性:X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y

答案D

7.（2021湖南，7,3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原

子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形

成原子个数比为2：1的18d分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:Z〉X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

答案B

8.（2022浙江1月选考，16,2分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）

A.非金属性:Y>WB.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物XzY：；

答案D

9.（2020课标HI,13,6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元

素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正

确的是（）

A.非金属性:W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y〉X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱

答案D

10.（2021全国乙，11,6分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分

析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数

依次增大，最外层电子数之和为15°X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。

下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

答案B

11.（2021全国甲，11,6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z

的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W

和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

答案D

综合

12.（2017课标I,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W

的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由

X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有

刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

答案C

13.（2021福建,8,4分）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z

五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数

之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正

确的是（）

A.简单氢化物的稳定性:W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物

C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价:Y〈W〈X

答案B

14.（2022安徽江南十校一模，11）短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,

最外层电子数之和为20,仅X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是（）

A.常温下,W单质一定为空气的主要成分

B.Z的最高价含氧酸一定是强酸

C.X与Z形成化合物时，其原子最外层电子均满足8电子稳定结构

D.X、Y、Z的简单氢化物中至少有一种物质可以存在氢键

答案B

易混易错

1.概念辨析（2020浙江7月选考，7,2分）下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HC00H和H0CH2CH0互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

答案D

2.质量数与质子数、中子数的关系（2016江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表

示正确的是（）

,o

A.中子数为10的氧原子：8OB.M/的结构示意图:①》

Na•S•Na

C.硫化钠的电子式：•D.甲酸甲酯的结构简式:CzH。

答案B

3.反应中间体判断（2020课标I,10,6分）辕的配合物离子［Rh（C0）』2「可催化甲

醇跋基化,反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.CH3C0I是反应中间体B.甲醇魏基化反应为CHjOH+CO—CH3C02H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH:iOH+HI—CHBI+H.0

答案C

4.反应过程分析（2020课标H,11,6分）据文献报道:Fe（CO）5催化某反应的一种反

应机理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A.0H参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料艮

C.该反应可消耗温室气体CO?D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

答案C

5.物质间的定量关系（2022河南许昌一检，11）某种含二价铜的催化剂［Cun

（OH）（NHJ「可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同状态物

质体系所具有的能量如图2所示。下列说法错误的是（）

a

（Cu（OH）（Niyr、（始态）

工（中间态②）

K：uNH

・（。处时/'、、型间态③）

*）+夕人^AII.O'、'4中间态④）

"、（终态;

N,+H,0反应历程

图1图2

催4

A.总反应的化学方程式为4NH3+2N0+202—6H20+3N2

B.该脱硝过程总反应的焰变△*（）

C.由状态②到状态③发生了氧化还原反应

D.状态③到状态④的变化过程中有0—H键的形成

答案A

6.各原子成键数目判断（2022湖南，5,3分）科学家合成了一种新的共价化合物

（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等

于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

X?Z5X2Zi

ZsXj—W-Y—w—X,ZS

II

XzAX必

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案C

7.正确解读图像（2022全国乙，11,6分）化合物（YW.X5Z8•4W2Z）可用于电讯器材、

高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在

200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

AN、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100^200℃阶段热分解失去4个WID.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

答案D

8.物质结构在元素推断中的应用（2022河南豫联考，11）麻黄素是中枢神经兴奋

剂，结构简式如图所示，其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期

主族元素。

八

Yt|

|IY-X-Y丫

.『丫o

YY

下列说法不正确的是（）

A.由Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B.简单氢化物沸点：Z>W>X

C.原子半径：X〉W〉Z>Y

D.X、肌Z都可以分别与Y形成既含极性键又含非极性键的共价化合物

答案A

题型模板

模型一位构性思想模型

模型认知

位构性关系及应用

元素性质

判断元笳种类并推出单质性质

通过位置运用迪交规律推出化介物性质

离子性成

1.（2019课标III,9,6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数

之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于

Zo下列叙述正确的是（）

A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

答案B

2.（2017课标II,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a

原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与

a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案B

3.（2018课标I,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于

20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫

酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

答案B

4.（2018课标III,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素

X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用,

可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A,原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.丫川2与ZW?均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状杰与X的相同

答案D

模型实践

元素周期律的应用

1.根据元素在周期表中的位置比较元素金属性、非金属性强弱。

2.依据元素金属性、非金属性强弱比较最高价氧化物对应水化物的碱（酸）性强

弱、简单氢化物的稳定性、简单离子的氧化性（还原性）强弱等。

3.由原子或离子的结构比较半径大小。

5.（2019江苏单科,8,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X

是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广

泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径:r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

答案B

6.（2022河南中原名校联盟二检，7）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数

依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍;Y的简单氢化物的水溶液呈碱

性;Z、W为金属元素，且W原子最外层电子数等于其K层电子数;若往M单质的水

溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确是（）

A.X的氢化物常温下一定为气态

B.简单离子半径大小顺序为M>Y>Z>W

C.工业上电解熔融的W氧化物来获得W单质

D.M的氧化物对应的水化物一定为强酸

答案B

模型二结构与性质思想模型

模型认知

根据结构式推断元素

结构式中能形成一个化学键的，一般是H或第VDA族元素；能形成两个化学键的，

一般是第VIA族元素；能形成三个化学键的，一般是第VA族元素；能形成四个化

学键的，一般是第WA族元素。若为+1价阳离子，一般是结构中只出现一次的原子

失去1个电子;若为T价阴离子，一般是结构中只出现一次的原子得到1个电子,

以此类推。

1.（2020课标11,13,6分）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有

良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下

列有关叙述错误的是（）

wW

—

XTY

—

—J-

ZWWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

答案D

2.（2019课标I,13,6分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、

Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述

正确的是（）

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案C

3.（2021广东，13,4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只

有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的

原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

WEW

w-1-z-y-,r-w

xxw

A.XEZ1是一种强酸B.原子半径：Y>W>E

C.非金属性:W>Z>YD.ZW2中，Z的化合价为+2价

答案B

4.（2021安徽合肥重点高中三模，11）原子序数依次增大的五种短周期主族元素

X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层

数的3倍。下列说法正确的是（）

X

暇\个

IXI

■Xt>

A.W能与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质

B.W的氢化物是共价化合物

C.W和Z形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体

D.由X、Y、Q、W形成的化合物一定显碱性

答案C

模型实践

微粒结构及微粒间作用力

1.根据物质结构判断微粒间的作用力。

2.结合微粒间成键特征判断原子是否为8电子稳定结构。

5.（2021陕西宝鸡5月联考，11）某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元

素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外

层电子数的二倍;W的最高价氧化物对应的水化物具有两性,W、X、Y三种简单离

子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A.X与Y、Y与Z均可形成X2Y2、Z2Y2型化合物

B.离子半径：X>W>Y>Z

C.X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键

D.常温常压下熔点：XZY<Z2Y

答案A

6.（2021江西南昌重点高中三模，11）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为

，其中As位于元素周期表中第四周期第VA族。X、Y、

Z为短周期主族元素。X、Y的单质均为气体,Z为原子半径最小的元素原子。下

列说法错误的是（）

A.X与Z可以形成原子个数比为1：2的化合物

B.X的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强

C.X、Y、Z三元素可形成离子化合物

D.X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键

答案B

7.（2022河南豫南九校联盟一联，14）短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依

次递增,R和Z位于同一主族，最外层电子数:L+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成

的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是（）

A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X

B.简单离子半径：M>Y>Z>L

C.Z、L和M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

答案D

8.（2022河南许昌一检，13）下图是锂离子电池中的一种电解质电离出来的阴离

子，该阴离子由同周期元素X、Y、Z、R构成（如图所示），Y是构成物质种类最多

的元素,Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为

20o下列说法错误的是（）

A.四种元素的原子半径：X>Y〉Z>R

B.Y与Z会形成有毒的化合物

C.Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高

D.化合物XR,各原子最外层均为8电子稳定结构

答案D

情境应用

简单情境

1.物质组成特征在元素推断中的应用（2022四川顶级名校二模，11）X、Y、Z、M、

N是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物

ZX；Y、M同主族，可形成ME、MY：,两种分子。下列说法正确的是（）

A.ZX可作还原剂，与水反应后溶液显碱性

B.简单氢化物的沸点：Y〈M

C.简单单核离子的半径:N>M〉Z>Y

D.X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液呈中性

答案A

2.“位一构一性“在元素推断中的应用（2022山西一模，11）W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期主族元素,W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示,W元素

原子最外层与次外层的电子数之差为3.W的核电荷数与Z元素原子的最外层电

子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是（）

A,简单离子半径:Y<Z

B.简单氢化物的稳定性:X〈Y<Z

C.氧化物对应水化物的酸性:W〈X〈Z

D.化合物WZ3、Y/中既含离子键又含共价键

答案B

3.物质转化关系在元素推断中的应用（2022河南开封二模,9）下图是短周期主族

元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增

大,A~F均为化合物,F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）

A.原子半径:X<Y<Z

B.物质的稳定性:A>C

C.E和F中存在的化学键类型完全相同

D.常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

答案D

4.阴离子结构在元素推断中的应用（2022东北三省三校一模，10）某矿石由X、Y、

Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于

不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球（Y）原子半径大于白球（X）原子半径,

其中构成阳离子的元素（Z）所处的周期数是族序数的两倍。下列有关说法正确的

是（）

A.原子半径:Y>X>Z

B.最高正价:X>Y>Z

C.简单氢化物沸点：X>Y

D.元素Z与X形成的化合物均只含有离子键

答案C

复杂情境

5.分子簇结构在元素推断中的应用（2022河南洛阳二模,8）短周期主族元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其结构如图所示（球大

小表示原子半径的相对大