《第四节氨硝酸硫酸》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

教材分析本节课为必修1第四章第四节氨硝酸硫酸第二课时的内容。在中学化学中，硫酸是最具代表性的含氧强酸，是学生必须掌握的重要知识。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是其化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。教学目标知识与技能复习稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并通过实验加以证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法------结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。情感态度与价值观通过实验探究，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。强调了化学知识的形成、方法、能力和实践创新的培养，符合学科素养的培养目标。运用自主探究、质疑批判、协同合作的方式，最终实现化学的绿色应用。教学重点浓硫酸特性；培养学生质疑析疑的能力和严谨求实的科学作风。教学难点浓硫酸的强氧化性。教学用具电子白板、实验药品、实验仪器等教学过程教师活动学生活动设计意图【视频】三轮车追尾槽罐车浓硫酸泄漏1人死亡【引入】看了刚才的视频大家对浓硫酸一定是又好奇又害怕。在正式学习浓硫酸之前让我们先复习初中学的稀硫酸性质【板书】稀硫酸的性质【复习巩固】初中时我们就学过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?认真观看视频，并提炼视频中的关键词。例如，三轮车驾驶员为什么会大面积灼伤，浓硫酸腐蚀性很强，消防员用石灰中和等。回忆、讨论、回答：稀硫酸具有酸的通性，在水中能电离出H+:H2SO4=2H++SO42—与指示剂作用2.与碱发生中和反应3.与碱性氧化物反应4.与活泼金属发生置换反应5.与某些盐溶液反应创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。【问题】提出问题：怎样辨别浓硫酸与稀硫酸？要回答这个问题，我们就必须详细的学习浓硫酸的性质。【板书】1.浓硫酸的物理性质聆听、思考各抒已见，积极发表自己的观点。学会善用资源，善用智慧。总结浓硫酸的物理性质：无色、油状粘稠的液体，高沸点(338℃)，难挥发，能与水任意比例互溶，溶于水时放出大量热。教书育人，培养学生养成良好的思维习惯【展示】盛有浓硫酸的试剂瓶【过渡】我们都知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？下面我们通过实验来探究它的特性。思考讨论培养学生观察并加以描述的能力。【板书】2．浓硫酸的特性【探究实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【板书】=1\*GB3①吸水性用途：干燥剂【提出问题】我们第四节才学过的氨气能不能用浓硫酸干燥？【回答】蓝色晶体变为白色粉末【学生】回忆、回答：白色物质是无水硫酸铜；蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。学生思考讨论，得出答案。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。培养学生应用知识的能力【创设情境】（探究实验2）将浓硫酸用胶头滴管滴在一根火柴上【主要成分为纤维素(C6H10O5)n】，观察实验现象。【板书】脱水性【创设情境】（探究实验3）在烧杯中放入5克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入4ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。观察实验现象并描述：火柴变黑观察现象并描述：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。引出浓硫酸脱水性的概念加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？回忆、思考回答：不能与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中铜排在氢的后面。估计：不能反应激发学生的求知欲，为下面的教学埋下伏笔。激发学生的好奇心，培养推理、综合运用知识的能力。【创设情境】（播放实验视频）浓硫酸与铜反应，注意观察实验现象。【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。观察并描述现象：加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。试管底部有灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保的意识。【引导讨论】1.铜与浓硫酸反应的条件是什么？2.根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3.试评价该反应装置有何优点。4.浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？思考、讨论回答：1.加热后反应2.产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。学生动手书写化学方程式。（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3.浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6的S体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由H+体现，与活泼金属反应通常生成H2。培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。`使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。【讲述】在加热条件下，浓硫酸可与大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2。【设疑】工业上浓硫酸能用铝槽车存放和运输，这是为什么呢？【讲解】因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。疑惑、思考聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。【过渡】加热时，浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化为二氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。聆听、归纳、总结学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。【板书】浓硫酸与非金属的反应【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。讨论分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。培养学生综合运用知识的能力培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【回忆析疑】在实验3中蔗糖炭化（即“黑面包”实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。【设疑】浓硫酸有哪些用途呢？【板书】3.浓硫酸的用途观看多媒体展示的图片，了解浓硫酸的用途。拓展学生的视野【本节小结】本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。聆听、思考、体会。学会归纳、总结。【板书设计】硫酸稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42—浓硫酸的物理性质浓硫酸的特性：=1\*GB3①吸水性浓硫酸用途：干燥剂浓硫酸=2\*GB