第二章 热力学第二定律(习题)

第二章热学第二律（习题）第二章热力学二定律一、填空1可逆循环的热温商之和等于在工作于温度为T与T两源间的所有热机中，只有机的效率最高，它的效率值可达=。

热2历史上曾提出过两类永动机。第一类永动机指的是定律，所在造不出来。第二类永动机指的是，

就能做功的机器。因为它违反了它并不违反

定律，但它违反了

定律，故也是造不出来的。3熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于

性质。在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是

过程，均向着系统的熵值

的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的为止。在隔离系统中绝不会发生熵值4从熵的物理意义上看，它是量度系统

的过程。的函数。当物质由它的固态变到液态，再变到气态时，它的熵值应是

的。而当温度降低时，物质的熵值应是的。热力学第三定律的内容是。5下列各公式的适用条件分别是：对亥氏函数判据公式△A≤0，是。对吉氏函数判据公式△G≤0，是。对热力学基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是。6热力学第一定律△U=Q+W适用条件是；热力学第二定律△S≥0作判据时的适用条件是；热力学第三定律S0K）=0的适用条件是。7理想气体的恒温过程为恒

的过程；所有气体的节流膨胀为恒

过程所有系统的可逆绝热过程为恒；所有恒温恒压下的可逆相变过程为恒的过程。8想气体从相同始分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力态的温度T

T，终态的体积V

V（填入><或9对于U、S、F和G等热力学量，（1在绝热定容反应器中反应，过程中不变的量是。（2在373K和101325Pa，液体水气化过程中不变的量是。（3气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是。（4理想气体节流膨胀过程中不变的量是。1

10、理想气体等温真空膨胀，体积由V变到V，其△U，△S。11、实际气体绝热由膨胀，其△U0，△S0。12、在、、的方向进行的，直到系统达到平衡。

的条件下，系统的自发变化总是朝着吉布期函数13、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值14、隔离系统中进的可逆过程△S，进行的不可逆过程△S。

系统吸收的热量。15、纯物质完美晶16、由标准状态下素的

时的熵值为零。的完全反应成1mol物质的焓变叫做该物质的。17化学反应在恒压和只做膨胀功的条件下进行系统温度由T升高到此程的焓变

零；若此反应在恒温（压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变

零。21、公式Q=△H的适用条件为。22、判据△≤0的适用条件是。23、在规定各物质相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是的熵值为零。二、单选题1下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（）A．诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环B．诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环C．诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环D．诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环2工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）A．83B.25C.100D.20％3对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、UΔH、(3)ΔS＝(4)S<0(5)ΔS>0述五个关系式中，不正确的是（）A．(2)B.(2)(4)C.(1)(4)D.(3)(5)4ΔS与ΔS分别表示为nmolO(为理气压与等容过程从至2T时的熵变ΔS/ΔS等于（）2

＝514.2kJ则此＝514.2kJ则此反应的ΔAA5/3B.5/7C.7/5D.3/55不可逆循环过程中，体系的熵变值（）A．于零B.于零C.于零D.不能确定6对理想气体的自由膨胀过程(1)QΔH(2)H>Q、ΔS0、ΔS>0上述四个关系中，正确的是（）A.(2)(3)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(2)(4)71mol理想气体从00K，1×10

Pa绝向真空膨胀至1×10Pa则该过程（）A.S>0ΔG>ΔAB.ΔS<0ΔG<ΔAC.S＝ΔGΔAD.ΔA<0、ΔGΔA8孤立体系发生一自发过程，则（）A.ΔA>0B.ΔA0C.ΔA<0D.A的符号不确定9下列过程中ΔG＝0过程是)A.热可逆且W＝0的过程B.温等容且W＝0的可逆过程C.温等压且W＝0的可逆过程D.温且W＝0可逆过程10、－G(T，p)>W＇的过程是)A.自过程B.不可逆过程C.不发生的过程D.非发过程11373K，101.3kPa水向真空膨胀变为73K，101.3kPa的水蒸气，则)A.ΔS0B.ΔU0C.H0D.ΔG＝12、水蒸汽在73K101.3kPa冷凝成水，则该过程()A.S＝B.A＝0C.ΔH0D.ΔG＝13、在98K时，已知气相反应2CO＝2CO+O的ΔG

与ΔG

的关系是()A.ΔA＝ΔG

B.A＜ΔG

C.ΔA＞ΔG

D.法比较14、对理想气体自膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是)A.ΔT>0ΔU>0ΔS>0B.T<0ΔU<0ΔS<0C.ΔT=0ΔU=0ΔS=0D.T=0ΔU=0、ΔS>03

151mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系)A.ΔS0ΔH0B.ΔS>0ΔH＝C.ΔS<0ΔH>0D.S>0、ΔH>0162mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系)A.ΔS0ΔG>0B.ΔS<0、G<0C.ΔS<0ΔG>0D.S>0、ΔG0171mol10kPa323K某单原子理想气体反抗0kPa，却压缩至温度为83K，则)A.ΔS0ΔH0B.S>0ΔH<0C.ΔS<0ΔH<0D.S>0、ΔU>018在98K1×10Pa下行如下化学反应＝CaO(s)+CO(g)(CO视为理想气体ΔGA之差为()A.RB.RTC.1/2RD.3/2RT19、理想气体在等可逆膨胀过程中)A.内增加B.熵变C.熵增加D.能减少20、理想气体从状A温膨胀到状态B，可用哪个状态函的变化来判断过程的自发)A.ΔUB.ΔSC.AD.ΔG21、下列说法中错的是()A.孤体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行B.体在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变C.不逆过程的热温商之和小于熵变D.体发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商22、在－℃和101325Pa，1mol冷水结成冰，则)A.ΔS(系)>0ΔS(环)>0ΔS()>0B.ΔS(系)<0S(环)<0、S()<0C.ΔS(系)<0S(环)>0、S()<0D.ΔS(系)<0S(环)>0、S()>023、使一过程的ΔU0满足的条件是)A.绝过程B.可逆绝热过程C.等绝热过程D.等容绝热且不做非体积的可逆过程24、两个体积相同温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变)4

A.ΔS0B.ΔS>0C.ΔS<0D.无法判断25、使一过程的ΔS0满足的条件是)A.绝过程B.可逆绝热过程C.等绝热过程D.等绝热过程261mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则)A.ΔGΔAB.ΔG>ΔAC.ΔGΔA法比较D.ΔG<ΔA27、使一过程的ΔA0满足的条件是)A.等等容且只做膨胀功的可逆过程B.等等压只做膨胀功的可逆过程C.等绝热且只做膨胀功的过程D.可绝热过程28300K时5mol的理想气体10dm3等可逆膨胀到00dm3，则此过程的)A.ΔS<0ΔU＝B.ΔS<0ΔU<0C.ΔS>0ΔU>0D.S>0ΔU029、对于纯物质在.013×10Pa和凝固点以上温度时，其固体和液体的摩尔熵、摩尔焓和摩尔自由能的关系是()A.H(s)>HB.H(s)<H

(l)、(s)>S(l)、(s)>G(l)(l)、(s)<S(l)、(s)>G(l)C.H(s)>HD.H(s)<H

(l)、S(s)<S(l)G(s)<G(l)(l)、S(s)<S(l)G(s)<G(l)30、将一小块冰投大量水中(温比0℃只高出一个极微小量于是冰逐渐熔化，则()A.ΔS(冰)>0S(水)>0、S()>0B.ΔS(冰)>0S(水)<0、S()>0C.ΔS(冰)<0S(水)<0、S()<0D.ΔS(冰)<0S(水)>0、S()＝31、理想气体在可绝热膨胀过程中)A.熵变B.度不变C.能不变D.熵增大321mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程)5

A.ΔS0B.ΔH0C.ΔA＝0D.ΔG＝033、某过冷液体凝成同温度的固体，则该过程中)A.ΔS(环)<0B.ΔS(系)>0C.［ΔS(系)+ΔS(环<0D.ΔS(系)+ΔS(环)>034CH(g)T、p绝热可逆膨胀Tp，则()A.ΔH0B.ΔG0C.ΔS0D.ΔU＝035、100℃，1.013×10

Pa下1molH与100℃的大热源相接触，使其向真空器皿中蒸发成100℃，1.013×10

Pa的H，判断该过程的方向可用)A.ΔGB.ΔS(系)C.S(总)D.ΔA36、下列对热力学三定律的表述中，哪种是错误的)A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零C.不用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度D.在0K时，任何晶体的熵等于零37、在一定温度和强下，有如下四个反应：(1)CaCOCaO(s)+CO(2)烯聚合成聚乙烯；(3)H＝；

ΔS(1)ΔS(2)ΔS(3)(4)Zn+H＝ZnSO↑；其中正确的熵变符号是)

ΔS(4)A.ΔS(1)>0、ΔS(2)>0B.ΔS(2)<0ΔS(3)>0C.ΔS(3)<0、ΔS(4)>0D.ΔS(1)<0、S(4)<06

39、下列过程中系的熵减少的是)A.在900C时(s)→CaO(S)+COB.在0C常压下水结成冰C.理想气体的恒温胀D.水在其正常沸点化40、下列过程中当度升高时△G增加的是()A.MgCO(S)→MgO(S)+CO(g)B.NH(g)+HCl(g)→NHC.NaOH(S)溶水D.N（g与O（的混合三、多选题1下列关于“过程”的一些说法中正确的是()A.自发过程是不可能实现的B.发过程中，体系一定对外做功C.发过程是吉布斯自由能降低的过程D.自发过程的吉布斯自由能不一定增大E.切实际自发的过程，体系与环境的总熵值一定增加2关于规定熵的下列说法中正确的是()A.美晶体的规定熵等于零B.定熵是熵的绝对值C.定熵是熵的相对值D.定熵就是标准熵E.定熵是可测量的3理想气体由Pa热可逆变化到p＝1×10Pa，则()A.T>0ΔS>0B.ΔT<0、ΔS0C.ΔV<0、ΔS0D.T<0ΔS0E.V>0、S>041mol在100℃101.325kPa下向真空蒸发变成100℃101.325kPa的水蒸气，该过程的热温商为蒸气可视为理气，水的正常气化热用H

表示()7

AΔH

/373B.ΔU/373C(ΔH－8.314×373)／373D.8.314E.05孤立体系内发生一自发过程，下列关系式中正确的是)A.ΔA<0B.ΔG<0C.ΔS<0D.ΔS>0E.不确定ΔGΔA的号6理想气体由V＝10dm

反抗恒外压绝热变化到V5dm，则)A.ΔT<0ΔS>0B.ΔT>0、ΔS0C.ΔT>0ΔS>0D.Δp>0、ΔS>0E.Δp<0ΔS＝7由卡诺热机的工作效率表达式可看出()A.卡热机的工作效率与工作物质有关B.卡热机的工作效率与两个热源的温度有关C.当热源的温度相等时η＝1D.当温热源的温度T＝＝1E.由绝对零度不能到达，所以η≠181mol理想气体真空膨胀现有如下关系中正确的是1)Q＝ΔU(2)Q＝H(3)Q＝W(4)Q＝TS(5)ΔH>ΔUG＝A。)A.(1)(2)B.(3)(4)C.(5)(6)D.(3)(6)E.(4)(5)9不可逆循环过程中，体系的熵变值()A.大零B.小于零C.等零D.因过程的性质不同而同E.不过程的性质而变化10、关于赫姆霍兹由能，下列说法中正确的是)A.等下，体系对环境所做的功，不能大于ΔAB.等下，环境对体系所做的功，不能大于体系的ΔAC.等下，环境对体系所做的功，不能小于体系的ΔAD.等下，体系对环境所做的功，不能大于赫氏自由能减少值-ΔA)8

E.等等容下，环境对体系所做非体积功不能大于体系的ΔA12、以下说法中，合热力学第二定律的是)A.实发生的过程一定是热力学不可逆过程B.不能把热从低温物体传到高温物体C.不能将海洋中蕴藏的能量转化为功D.体可以从单一热源吸热而将其全部转化为功E.热效率与选用的工作物质的性质有关13、下列说法中，确的是()A.非发过程，ΔS(热<0B.自过程，ΔS(绝热>0C.热学过程无论自发与否，都有S(总)>0D.等过程不一定是绝热可逆过程E.孤立体系在平衡时的熵变等于零，且达到最小值14、在.013×10Pa373K把molH可逆压缩为液体，则)A.ΔS<0ΔG0B.W()>0ΔH<0C.

S<0Δ

G>0D.Q<0

、

A<0E.ΔU<0ΔA>015、下列过程中ΔA0过程有)A.绝可逆且W＝过程B.等等容且W＝可逆过程C.等等压且W＝可逆过程D.等且W＝可逆过程E.理想气体等温可膨胀16、以下说法中，误的是()9

A.在热条件下，可逆过程不一定是等熵过程B.在热条件下，可逆过程是等熵过程C.等过程不一定都是绝热过程D.绝过程不一定是等熵过程E.绝可逆过程的熵变与绝热不可逆过程的熵变相等17、在01.3kPa、373.2K1mol水变为水蒸气，则)A.Q>0、A>0B.ΔS>0、ΔA<0C.W<0、G<0D.ΔH>0ΔS<0E.ΔU>0ΔG018、下列关系式中对于孤立体系中发生的实际过程不一定适用的是)A.ΔG<0B.ΔS>0D.ΔAΔG-Δ(pV)C.ΔH＝0E.ΔU019、下列关系中，于孤立体系内发生的实际过程，适用的是)A.ΔH＝B.ΔA<0C.ΔU＝D.ΔG<0E.ΔS>020ΔG(T，p，＇0)<0的过程是)A.自过程B.非自发过程C.不发生的过程D.可逆过程E.无确定过程的可逆与否21、当－G(T，p)>W＇时该程可能是)A.自过程B.非自发过程C.可过程D.不能发生的过E.平衡状态221mol理想气体从00KPa等温可逆变至×10Pa该过程()A.ΔS>0ΔGΔA<0B.ΔS<0、GΔA>0C.ΔS＝ΔGΔA>0D.W<0、GΔA<0E.Q<0、GΔA>023、公式ΔGΔH－SΔT适用()10

A.变的可逆过程B.变温的不可逆过程C.绝可逆过程D.绝热不可逆过程E.等过程24、下列公式对可过程能适用的是)A.ΔU>0B.ΔH>0C.ΔG>0D.ΔA＝0E.ΔS(孤)＝25(1)ΔG/T>0G/T<0，(3)ΔA/T>0，(4)ΔA/T<0(5)ΔS>Q/T，(6)ΔS<Q/T对理想气体自由膨胀过程，以上关系中正确的是)A.(1)(3)B.(2)(4)C.(1)(5)D.(4)(6)E.(2)(5)26、下列过程中ΔS(系<0，ΔS()>0，ΔS(总>0过程()A.HO(l270K，)→HO(s，270Kp)B.HO(l373K，)→HO(g，373Kp)C.HO(l383K，)→HO(g，383Kp)D.nmol理恒外压等温压缩过程E.1000K时，CaCO(s)→CaO(s)+CO27、在一绝热恒容器中发生一化学反应，使容器中温度、压强均增加，则该过程)A.ΔS0ΔH0B.G＜ΔH＜C.ΔS0ΔU0D.A＜ΔU＞E.ΔA＜ΔS＞028、以下说法中，误的是()A.绝过程熵值永不减少B.绝热可逆过程熵值不变C.热不可逆过程熵值增加D.热可逆膨胀熵值增加E.绝热不可逆压缩值减少29在一定温度和压力下对于只做体积功的任一化学反应能用于衡量反应可达到的限度的是()A.K

B.ΔUC.GD.ΔHE.ΔA301mol的纯液体在其正常沸点完全汽化，下列各量中哪个减少)A.吉自由能G)B.赫氏自由能A)C.熵(S)D.焓H)E.吉自由能与内能的比值G/U)11

31H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)ΔH在恒压绝热条件下进行该反应，下列各量中变化值大于零的是()A.TB.VC.HD.GE.S32、理想气体经恒压绝热压缩后)A.压不变B.能增大C.度不变D.焓不变E.熵值增大33、测定苯甲酸的烧热时，将苯甲酸样品及020kPaO入氧弹，点火后使量热计温度升高.21K，在此过程中以氧弹中的物质为体系，则以下关系式中不正确的是)A.Q<0B.U＝C.S>0D.H<0E.ΔG＝ΔA34、下列过程中不于等熵过程的是)A.绝可逆膨胀B.绝热可逆压缩C.孤体系中处于平衡状态D.温可逆膨胀E.理气体向真空膨胀352mol双原子理想气体在TK时经一等温可逆压缩过程，则对于体系)A.ΔS<0ΔA<0B.ΔS<0、ΔA>0C.S＝、ΔGΔAD.ΔS>0ΔG>0E.ΔS<0、ΔG>036、理想气体向真膨胀过程中)A.ΔH0B.ΔG0C.ΔU＝D.A＝0E.S＝0371mol想气体从同一始态分别经等容等压两途径都升1K下面六个物理量(1)ΔH(2)U(3)S、(4)ΔG(5)ΔA(6)T在上述两途径中不相等的是（）A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(6)D.(2)(6)E.(4)(5)38、能用相变热求程的熵变的是)A.HO(1moll℃，101325Pa)→HO(1mol，℃，101325Pa)B.HO(1moll℃，101325Pa)→HO(1mol，℃，101325Pa)C.HO(1moll，0℃，101325Pa)→HO(1mol，s，0℃，101325Pa)D.HO(1moll℃，101325Pa)→H，g℃，101325Pa)E.H，l-5℃，101325Pa)O(1mol，-℃，12

40、等压下体系的由能变化ΔG温度的变化率是下列哪一()A.ΔSB.-ΔSC.-H/RT

D.(GΔH)/TE.ΔH/T

411mol水在373.2K和01.325kPa下向真空蒸发373.2K，101.325kPa的水汽则()A.ΔS>0ΔG<0B.H>0ΔA<0C.W=0ΔA>0D.U>0ΔG=0E.Q=0ΔS>0421molO(视为理气300K，1.013×10

Pa绝热变到.013×10Pa则该过程)A.ΔU>0ΔG>ΔAB.ΔH>0ΔG<ΔAC.ΔH<0ΔG>ΔAD.ΔU<0ΔG<ΔAE.ΔH>ΔU、ΔG>ΔA43、下列过程中ΔG=0是()A.理气体由p、温可逆变到p、VB.液水在pø及73K下化13

C.在热恒容容器中发生化学反应D.化反应以热力学可逆方式进行E.等等压下化学反应达到平衡45、下列说法中，确的是()A.熵增加的绝热过程一定是自发过程B.自过程是ΔS(总)<0C.等过程一定是绝热可逆过程D.不逆性越大，ΔS(孤)，S(热)ΔS(总加越多E.孤体系中，平衡态时熵值最大46、理想气体反抗外压p绝膨胀，由初态p、、到态p、、，()A.ΔT<0ΔS<0B.T>0、ΔS>0C.T=0ΔS=0D.ΔU=-WE.ΔT<0、ΔS>047、下列过程中，定热力学量不一定为零的过程是)A.等可逆过程的UB.想气体向真空膨胀过程的W(体C.不逆循环的SD.逆过程的ΔSE.理气体自由膨胀过程的Q48、在298K，101.325kPa下，反应2SO(g)+O(g)的ΔH＜0(且H与T无关则)A.ΔG(300K)>GB.ΔG(300K)<G14

θ43+33θ43+33232mmC.ΔG(300K)=GD.ΔG/T对1/T作图为一率为正的直线E.ΔG/T与1/T成线性关四、简答1什么是自发过程？实际过程一定是自发过程吗？2263K的过冷水结成冰，S<0，与熵增加原理相矛盾？为什么？3“p，过冷水蒸气变成98K的水所放出的Qp=H决定于初终态而与等压过程的可逆与否无关，因而便可用该相变过程的的热据ΔS=Qp/T（T=298K）来计算体系的熵变这种看法是否正确？为什么？4如有一化学反应其等压热效应ΔH<0则该反应发生时一定放热，且S<0，吗？为什么？5根据S=klnW而微粒在空间与能量分布上混乱程度的量度，试判断下述等温等压过程的Δ大于零？小于零？等于零？（1NHNO（溶于水（2Ag（aq）+2NH（→Ag（NH）（32KClO（→2KCl（S）（g6ΔGT，p=W’r的列说法是否正确？为什么？（1“体系从A态B态不论进行什么过ΔG为定值且一定等于W’”（2“等温等压下只有体系对外作非体积功时G降低”。（3“G就是体系中能作非体积功的那一部分能量”。7为什么等温等压下化学反应的自发性不能用H作判据；但有些情况下用H作判据，又能得到正确的结论？8对于ΔH>0ΔS<0在常温下不能自发进行的反应改变温度能否使反应自发进行？为什么？分别讨论定压下升高温度及定温下增大压力时以下过程的G如何变化（1沸点下液体气化为蒸气；（2凝固点下液体凝为固体（如(l)>V(s).10、是否一切熵增程都是自发的？11、凡自由焓降低过程一定是自发过程吗？12、对于△H>0,△S>0的反应，若在常温不能自发进行，如果改变温度能否使反应自发进行？15

13、说明符合下述果应满足的条件：①△U=0②△H=0③△F=0④△G=0⑤△S=014、试问下列过程，△U、△H、△S、△A、与△G何为零。（1理想气体的卡诺循环；（2实际气体的节流膨胀；（3理想气体向真空膨胀；（4液态水在100C101.325kPa下气化；（5H（g）与(g)在绝热容器中反应生H2O（6水在0C结为冰；（7CO（g）绝热可逆膨胀。15、判断下列各恒恒压过程的熵值是增加还是减少示：从熵的统计意义去考虑（1NaCl固体溶于水；（2HCl(g)溶于水成盐酸；（3NHCOONH（→2NH(g)+CO(g)（4水溶液中，Ag++2NH(g)→Ag(NH（5PCl(g)→PCl(g)+Cl（6H(g)+1/2O(g)→H16、一个带活塞（擦及质量均可忽略）的绝热汽缸中1mol300K1MPa的Ar(g),令其反抗外压膨胀至平衡，计算这一过程的Q△U、△H和S。五、判断题1所有绝热过程Q为零，△S也必为零）2实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G一定为零）3不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的）4功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功）5熵值不可能为负值）6系统达平衡时熵值最大，自由能最小）7不可逆过程的熵不会减少）8在绝热系统中，发生一个从状A→B的可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）16

θmθm9某一化学反应的热效应被反应温度T除，即得此反应的eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)S）14、物质的标准熵S(298K)值是该状态下熵的绝对值）六、证明题17

七、计算题11mol理想气体始态p=4.0×10PaT=394K经pV(=1.4)等于常数的绝热可逆路径变到计算(1)VV，(2)ΔSΔG(知该气体分子的标准熵S=29.1J·K·mol)

(298)=240J·K-1·mol，等压热容量C

2氮气(视为理想气体)自73.2KPa一绝热可逆过程膨胀至72.5KPa，计算该过程的ΔSΔG。已知，在×10Pa下，(172.5KN)=175.7J·K·mol)31mol某理想气体，始态=2.0×10Pa，T=298K经

T(=7/5)=常数的绝热可逆路径变到Vm算(2)ΔSA知该气体分子的熵值为SC=29.1J·K·mol)

(298)=192.0J·K·mol，4300K的2mol想气体由6.0×10Pa绝自由膨胀到1.0×10Pa，求过程的UΔHΔSΔAΔG，并判断该过程的性质。5一绝热容器由隔板分成两部分，分别盛有温度为00K的两种气体可为理想气体2mol，抽去隔板18

使两种气体混合，求该过程的UΔHΔS、ΔAΔG并判断该过程的性质。61mol理想气体298.15K下，由1.00dm

膨胀至10.00dm求该过程的ΔUΔHΔSΔAΔG。7℃，1mol理想气体体积5.00dm

，当向真空中膨胀至0.0dm

时，求W，Q，ΔUΔSΔGΔH8计算298K时，反应H(g，p)+1/2O，p)=HO(l，p)的ΔGA的值。91mol水在73K101.3kPa下向真空蒸发变成73K101.3kPa的蒸气，试计算该过程的熵变，并判断该过程是否为自发过程。已知：水的气化热为2259J·g

。水蒸气可视为理想气体。101mol水由始态73KPaHO(l)变终态73KPaHO(g)，计算该过程ΔS已知水的正常沸点时的汽化热为40610J·mol，水的比热为4.18J·K水蒸汽的比热为1.422J·g·K-1，假定水蒸汽为理想气体。11苯在53K与53K大热源相接触向合适体积的真空器皿中蒸发完全变成101.3kPa的苯蒸气，计算该过程的熵变，并判断该过程是否为自发过程。已知：苯在353K的和蒸气压为101.3kPa，苯的蒸发为394J·g，苯蒸气可视为理想气体。121mol液苯在1013kPa268K能动地凝固成013kPa268K的态苯并热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已苯的正常熔点278.5K，苯的熔化热为9916J·mol

，(C，l)=126.8J·K·mol，C(CH，s)=122.6J·K·mol。13、计算268K101.3kPa1mol液态水变为冰的G该过程自发与否?已知：268K水的饱和蒸气压为422Pa，的饱和蒸气压为02Pa142mol氦气(想气体)，始态为T，p=3.04×10Pa指定终态p=2.03×10Pa，体积V，计算下列情况下的Q，，，UΔHΔS，SΔG(1)恒反抗外压为2.03×10Pa；(2)温可逆过程。15、计算63K，101.3kPa，1mol水凝结为63K冰焓变和熵变，并判断该过程是否可逆。已知73K冰的熔化热为335J·g-1，水和冰的比热各为4.18J·K·g和2.01J·K·g-1。16、苯的正常沸点353.1K，在此温度压力下，1molCH(l)全蒸发为蒸气，已知的汽化热为34.7kJ·mol

，计算此过程的W、、ΔU、HΔSΔA、G17、计算下列过程HΔSΔG298K，101.325kPaH→473K，405.3kPaH已知：S

(298K，HO，l)=188.7J·K

水的比热为4.18J·g水蒸气的比热为1.422J·g·K19

θ2p,mm2水在正常沸点时的汽化热为40J·mol。假设水蒸气为理想气体。18、试计算下列过的S、G273K，101.3kPa，1molHO(l)→，，1molHO(g)已知水在正常沸点下的汽化热为40.59kJ·mol，水和水蒸汽的热容分别为5.3J·K·mol和33.9J·K

·mol。蒸汽可视为理气19、2mol理想气体在269K，由4×10Pa11.2dm绝向真空膨胀到2×10Pa22.4dm，计算ΔS是否能利用熵判据判断该过程的性质何判断?20、将一块重量5kg温度为00K的钢放14kg温度294K的油中淬火已知油的比热为2.51J·g，钢的比热为0.502J·g

，试计算：钢的变；(2)的熵变；总的熵变。21、试计算甘氨酰甘氨酸在300K，101325Pa下行水解反应时的ΔG

，已知数据如下：ΔH(298K)/kJ·molS(298K)/J·K·mol甘氨酰替甘氨酸：-744.54189.77甘氨酸：-536.71103.41HO(l)：-285.5869.89(设ΔH

不随温度而变22、计算mol水经下列相变过程的ΔAΔGHO(l，298，101，3kPa)→H，298K，101.3kPa)在上述条件下水和水蒸气哪个稳定？已知98K水蒸气压为.167kPa，的摩尔体积为0.018×10m假设水蒸气为理想气体。231.013×10Pa下1铅与醋酸铜溶液在可逆下作用可做电功1838.8J吸热213635.0J，试计算ΔUΔHΔSΔA，G24、对于气相反CO+H=HO+CO，已知ΔG=42218.0-7.57TlnT+1.9×10T-2.8×10T-2.26T(J)，求上述反应1000K时的H、ΔS251molC=25.12J·K·mol

的理想气体B始态40K500kPa分别经1)逆绝热(2)向真空膨胀。两过程都达到体积增大一倍的终态，计算1)、过程的S26、已知H的=28.84J·K·mol，S(298.2K)=130.59J·K273.2K加到73.2K的，WΔHΔU，ΔS

·mol,计算1molH在标准压力下从27计算将10克He(设理想气体500.1K202.6KPa变为50