沉淀溶解平衡的知识点

n+mmn+++2-实用标准文案n+mmn+++2-难溶电解的溶解平衡一固物的解1.溶：在一定温度下，某固物质在100g剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种质在这种溶剂里的溶解度。符号S单g式S=（

/

）×100g2.不质在水中溶解度差别很，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性溶解度

易溶>10g

可溶1-10g

微溶0.01-1g

难溶<0.01g3.绝数固体物质的溶解度随度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个物质的溶解度随温度的升高而减小。二沉淀溶平1.溶衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结过程。当这两个相反过程速率相等时，质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态溶质溶解的过程是一个可逆过程

溶解溶解溶解

结晶结晶结晶

2.沉解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl例：在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，便到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)

溶解沉淀

Ag(aq)＋Cl(aq)3.溶衡的特征1）动态平衡2）溶解和沉淀速率相等3）达到平衡，溶液中离子度保持不变4）当外界条件改变时，溶平衡将发生移动，达到新的平衡。三沉溶平常—溶积1）：在一定温度下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积数。2）式：即AmBn(s)mA

n+

＋nB

m

(aq)Ksp=[A

]例如：常温下沉淀溶解平衡AgCl(s)

AgKsp(AgCl)=[Ag]

10常温下沉淀溶解平衡AgCrO(s)24

2Ag＋，4Ksp(AgCrO)=[Ag][CrO2-4]3）：反应了物质在水中的解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质数大，电质在精彩文档

-13实用标准文案-13水中的溶解能力越强。4）因素：与难溶电解质的质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。四影沉溶平的素1）：难溶电解质本身的性2）：①浓度：加水稀释，淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。③同离子效应：向沉淀溶解平衡系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。④其他：向体系中加入可与体系某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。五溶积则、过溶度积Ksp与溶中有离子的离子积Qc的相大,以判断难溶电解质在给定条件下淀能否生成或溶解对AgCl而),算式中的离子浓度不一定是平衡浓,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡度1)若Qc>Ksp,溶液过饱,淀析,直至溶液饱到新的平衡若Qc=Ksp,溶液饱和沉淀与解处于平衡状态3)若Qc<Ksp,溶液未饱,沉析,入过量难溶电解溶电解质溶解直至溶液饱和、溶积K的质SP）溶度积K大小和平衡常一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子度的改变可使溶解平衡发生移改变溶度积K的。）溶度积K反映了难溶电解在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的K溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=

-10

;Ksp(AgBr)=;Ksp(AgI)=

-17因为:KspKspKsp>Ksp(AgBr)Ksp不同类型的难溶电解质，不能简地根据Ksp，判断难溶电解质溶解度的大小。、溶积应①通过比较溶度积与溶液中有关子浓度幂的乘积——浓度(Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶。Q，溶液过和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q，饱，沉淀与溶解处于平衡状态；Q，溶液未和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至液饱和。②难溶电解质的组成类型相同时K越其溶能力越大，反之，越小。以上规则称为溶度积规则。沉淀生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓的大小，控制离子浓度的大小，可以使反向所需要的方向转化。六沉反的用、沉的成方法(1)调pH法如工业原氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至～8可使Fe转Fe(OH)沉去。反应如下Fe↓＋3NH。(2)加沉淀剂法：如以Na、H等淀剂，使某些金属离子如Cu、Hg

等生成极难溶的硫化物精彩文档

++212实用标准文案++212CuS、HgS等，也是分离、去杂质常用的方法。反应如下：Cu↓。Cu＋H↓。Hg＋S↓＋H↓＋2H。应用：提纯、废水处理等，目的利用沉淀去除或者分离某种离子2.沉淀溶(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动，对于在水中难溶电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的化学方法Ⅰ.酸溶法注:酸含金属离子的难溶物,用酸的酸根与金属离不反应如：使CaCO沉淀解以加入酸降低CO的浓,平衡向溶解的方向移动Ⅱ.氧还溶法原理是通过氧化还原反应使难溶的离子浓度降低使平衡向右移动而溶解此法适用于具有明显化性或还原性的难溶如不溶盐酸的硫化物溶HNO就是例:3AgS+8HNO+3S↓+2NO↑+4HⅢ.配溶法生成络合物使沉淀溶解如溶AgCl以加入氨水以生成（NH）+而溶解Ⅳ.沉转溶法本法是将难溶物转化为能用上述种方法之一溶解的沉,再溶解例如BaSO中入饱和Na溶液使BaSO转化BaCO,再将BaCO溶于酸、沉的化沉淀转化的实质是溶解平衡的移，一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀比较易（转化成更难溶的物质种的溶解能力差别越这转的就越大如ZnS溶解平衡体系中加入CuSO溶,以其转化为更难溶的沉,说明溶解度转的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu(aq)===CuS(s)+Zn(aq)对于一些用酸或其他方法不能溶的沉淀，可以将其转化成另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀然后出去。例锅除水例、许多在水溶液中的反,往易物化难物难物为更难溶物的现象表为同温度下某物质的溶解度物质溶解度g)

AgCl1.5×10

Ag1.3×10

CaSO0.2

Ca(OH)0.165物质溶解度g)

Ca(HCO)16.6

CaCO1.5×10

NHHCO21

(NHSO75.4(1)在有氯化银固体的水中加硫化钠溶液观察到的现象是______白体消失,同会成黑色固__________________________(2)生成铵化肥的方法之一把石膏粉)悬水中不通入氨气并通入二氧化碳,充分应后立即过滤,滤液发而得到硫酸体,出该反应的化学式:CaSO+H↓+(NHSO一考查淀解衡溶浓的算例3：已知：某温度时Ksp(AgCl)=[Ag]×10

Ksp(AgCrO)=[Ag][CrO2-24精彩文档

-152-11021281-81-3-1-3-12-3-12--3-12+2--32-3-9-210实用标准文案-152-11021281-81-3-1-3-12-3-12--3-12+2--32-3-9-210试求此下AgCl饱液和AgCrO和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。24（2）此温度下，在0.010mo1·L的溶AgClAgCrO分别能达到的最大物质的浓324度，并比较两者的大小。解析AgCl(s)Ag(aq))K)810sp

10

310molL

1AgCrO(s)＋CrO24

4

2

(aq)2xx(2x)·x=Ksp)24

3

K(Ag)sp244

3

1.104

12

105L

1∴＜c(Ag2CrO4)②在0.010LAgNO溶中c(Ag+)=0.0103

-1AgCl(s)Ag＋(aq)溶解平衡时：＋xx×10∵x很，≈0.010x

8

1

)c(AgCl)=

8

1

)AgCrO(s)2Ag(aq)＋CrO224溶解平衡时：＋xx＋·x

∵x很∴≈0.010x)∴c(AgCrO24

·L

)∴CrO)24二考查淀解衡的度规例4将等体积×10L的gNO4×10L3

K

2

CrO合，有ACrO沉?已K424

SP(AgCrO×1024解：等体积混合原来的半。c(Ag

+

;c(CrO4

＝2×10molQ(Ag)i4×2×l0＝8×l0(CrO)SP4所以有沉淀析出【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶，加入1ml0.01mol/LAgNO溶下列说法正确的是3（AgCl的×10）

()A．有AgCl沉析B．AgCl沉C．无确D．淀，但不是AgCl三考查淀解衡的离效例5．将足量分入：30mL②10mL0.2mol/LNaCO液③50mL氯化钡323溶液④100mL盐酸溶解至溶液饱和溶液中精彩文档

2+

的浓度由大到小的顺序为：_____

-5-1-1-1-12+2-12--10-8-1-8-52012+220114-13+3+-3+3+3+3-3-112+2+2-2+-5-1-1-1-12+2-12--10-8-1-8-52012+220114-13+3+-3+3+3+3-3-112+2+2-2+2--83+2+例6．已知室温aSO在水中溶解度1在LNaSO液的溶解4424度是在纯水中溶解度的多少知(BaSOSP4

-10解：设aSO在0NaSO溶中溶度x，解平衡时：424BaSO(s)Ba+SO4(aq)4(aq)

平衡时浓度mol.L

x0.010+xK(BaSOSP4

2+

SO

4

)=x(0.010+x)因为溶解度很小，所以≈0.01010

-10所以)计算结果aSO纯水中的溶度相比较，4溶解度为原来1×100．0010倍四考查淀解衡的杂提例在液中存在着下沉淀溶解平衡(s)Cu温下=222sp×10在常温下如果要生成Cu(OH)沉，要0.02L－的CuSO溶中加入固体碱调24整溶液的pH，溶液的pH大（A．2B．3CD．5【答案】D【解析】由溶度积的公式有=c(Cu(OH)=，使0.02的沉则需c(OHsp

9

mol·L

1

，再根据水的离子积常数得，

)

10110

9

10

15

molL

1

，则pH=5例题7．在.0mol

2+

溶液中，含有少F

杂质。问应如何控p值达到除F

杂质的目?K｛Co(OH)0，K｛Fe(OH)SP23解：①Fe定量沉淀完全时pH值

-39Fe(OH)=Fe+3OH3

-K{Fe(OH)}c(Fe)SP3)

3

Ksp{Fe(OH)}103)10

39

3810

11②使Co

2+

pH-＝3.14不生成o(OH)沉的H：2-Co(OH)(s)=+2OH2K{Co(OH)}=SP2不生Co(OH)沉淀的条件是2c(Co)c(OH＜K{Co(OH)}SP2

Ksp{Co(OH)}091022

15

3010

8pH=14-所以应将PH控制在之能保证除F，Co留溶液中。精彩文档

222+223+33+22+实用标准文案222+223+33+22+五

考沉溶平中淀转例题8BaS料制备Ba(OH)8HO的是BaS与HCl反应得溶液在70℃～90C22过量NaOH溶用，除杂，却后得到Ba(OH)·8HO晶体。据最新报道，生产效率高、成低的22Ba(OH)8HO晶新方法是与CuO反…221．新方法的反应方程式为：2．该反应反应物CuO是溶物为什么该反应还能进行：3．简述新方法生产效率高、成低的原因。解答＋CuOO·8HO＋CuS可写Ba(OH)］2222（2）的度积比CuO小多更溶该应正向进行。（3为溶应的也溶中22晶体故效率高CuS空中焙烧氧化可得CuO与故CuO反复使（SO可用于硫的化22合物本低。．工业废水中常含有一定量的Cr和，们会对人类及生态系统产生很大损害，必进行处274理。常用的处理方法有两种。方法：还原沉淀法该法的工艺流程其中第①步存在平衡2CrO色+2HCr色+H4272）若平衡体系的pH=2该溶显色）能说明第①步反应达平衡态的是。．Cr27

2

和CrO

24

的浓度相同b．2v(CrO27

2

)=4

2

)．液的颜色不变）第②步中，还原1molO子，需要mol的。2742）第③步生成的Cr(OH)在中存在以下沉淀溶解平衡：3Cr(OH)(s)Cr－(aq)3常温下Cr(OH