粤教版九年级化学下册：2金属的化学性质知识过关练习题无答案

粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题（无答案）6.2“金属的化学性质”知识过关练习题一、单选题1.下列金属活动性最强的是（ ）A.CuB.ZnC.FeD.Mg.下列各项比较中，正确的是（）B.含铁量：FeB.含铁量：Fe2O3>FeOD.耐腐蚀性能：铁>铝C.地壳中元素含量：Fe>Al.下列实验现象描述不正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体.将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的曷）A.金属活动性顺序：Fe>x>Ag B.滤渣中一定含有FeC.滤液中一定含有C.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀.现有等质量的X、丫两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A.生成氢气的质量：X>YB.相对原子质量：X>YC.金属活动性：Y>XD.DD.DD.消耗硫酸的质量：X>YD.DD.D选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠溶液和盐酸取样蒸发，观察是否有白色固体残留B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C鉴别氧气和空气将带火星木条伸入瓶中D鉴别生铁和钢取样后，将固体放入稀盐酸中，观察有无气泡C.CA.AB.B6.根据实验目的，判断下列实验方案中不能达到目的是（）序号物质杂质除去杂质的方法A.FeFA通入一氧化碳，加热B.CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置C.FeSO4溶液CUSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤D.NaOH溶液Na2cO3加入过量的稀盐酸7.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A.AB.BC.C

粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题（无答案）.锂常被人们誉为“金属味精〃.已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼.下列说法错误的是（）A.锂是一种金属材料 B.锂原子核外有3个电子C.锂具有良好的导电性 D.锂不能与盐酸反应.下列事实能用金属活动性解释的是（）A.银的导电性比铝强 B.钨的熔点比铁高C.黄铜的硬度比纯铜大 D.铁器比铜器容易生锈.下列对有关实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成B.硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰C.甲烷在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色的铜生成.现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）.据图推测甲、乙、丙不可能为（）A.Fe、Ag、Mg丙不可能为（）A.Fe、Ag、MgCu、Ag、FeAl、Fe、CuFe、Cu、ZnB.所有金属的颜色都是银白色D.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中.关于金属及其合金的说法正确的是（）A.B.所有金属的颜色都是银白色D.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中13将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）X>Z>X>Z>YZ>Y>XX>Y>ZZ>X>Y.下列反应中属于置换反应的是（Fe+CuSO4=FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu古泪ro]innC.3CO+Fe2Oj2Fe+3CO22NO+O2=2NO2电解D.2NaCl 2Na+Cl2个.中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识:①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为＜"该粒子一定是氖原子;③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动顺序.其中正确的是（）A.①②④⑤⑥二、填空题其中正确的是（）A.①②④⑤⑥二、填空题B.②③④⑤C.①④⑤D.①④⑥粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题(无答案).用元素符号完成下列金属活动性顺序：NaSnPb(H)PtAu..21世纪的能源金属-锂(Li)金属锂，被誉“21世纪的能源金属〃，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池.请回答下列问题:(1)锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易(填得到〃或“失去〃)电子变成离子，其离子符号为.(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼.写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式.(3)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH),氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气.写出上述过程中发生反应的化学方程式..要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入，充分反应后，再用方法除去杂质；该反应的化学方程式是：。.生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关.请回答：(1)从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是 .(2)回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染〃，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？(答一点)(3)金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途.①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果.试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法 ;工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程式表示).②小明同学欲验证X,Y,Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：X和稀硫酸不反应Z+H2sO4(稀)=ZSO4+H2个X+2YNO3=2Y+X(NO3)2这三种金属的活动性强弱顺序是..人类的生产和生活都离不开金属.(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡(填“高〃或“低〃).(2)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 .(3)将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是.(4)自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是 .请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式..人类的生活和生产都离不开金属材料，(1)在空气中制品(填"铝〃或“铁〃)更耐腐蚀，原因是;(2)铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是 ；(3)某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是溶液和溶液；粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题(无答案)(4)假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是 ，出现现象可证明该物质是假黄金；(5)铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式..属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是。⑵写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式 。⑶某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。加入的y是；写出上述有关反应的化学方程式 .请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题:(1)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称);广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是(写化学式)。TOC\o"1-5"\h\z(2)一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是 。(3)我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是 。(4)氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是 。.波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：。.人类对金属的开发和利用是循序渐进的。(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金〃。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为。(2)随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：其中，物质A为(填化学式)，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为

粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题(无答案)(3)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是 。(4)铝的金属活动性比铁(填“强〃或“弱〃)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是(用必要的文字和化学方程式说明)。三、推断题.如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图.已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色.试回答下列问题：(框图中的反应条件和某些生成物已略去)(1)请写出下列物质的化学式：B,D.(2)上述反应中，不属于置换反应的是(填序号).(3)请写出反应④的化学方程式：(4)请写出E在生产生活中的一种用途.构建知识网络是一种重要的学习方法.下图是关于铁化学性质的知识网络(“玲〃表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C是红色固体单质.试回答下列问题：C物质的化学式.B物质的一种用途是写出反应②的化学方程式.四、实验探究题28.如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：(1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；(2)实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯.(3)要验证B中产生的CO2,还需要在A、B之间增加装置(填"D〃或”E〃).(4)整套装置还有一个明显的不足之处是：.粤教版九年级化学下册：6.2“金属的化学性质〃知识过关练习题(无答案)(5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO,该小组同学设计了下列探究实验.【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO?【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：.【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4,FeO反应②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色.【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液实验操作实验现象实验结论I.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤.黑色固体部分溶解猜想2和猜想4都不成立II.取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量 的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液.黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色III.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO,一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中.澄清石灰水变浑浊猜想 成立二氧化碳的化学性质.合金中除含金属外，也可以含有非金属.已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种.小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究.【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体.硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2个，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为.(2)【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁.猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅.猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有.(3)【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤粉末部口分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二