2015年河北省中考化学试卷

2015年河北省中考化学试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）

1.（2分）测定空气里氧气含量通常使用的是（）

A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛

2.（2分）缺铁容易对人体健康造成的影响是（）

A.患佝偻病B.引起贫血C.产生晶齿D.甲状腺肿

3.（2分）如图所示实验操作正确的是（）

和

A.____

4.（2分）下列化学所表达的意义正确的是（）

A.Mg-镁B.2Na-2个钠元素

r个铁离子个氮原子

C.3Fe-3D.4N2-4

5.（2分）下列实验方案不能达到目的是（）

A.用Na2s。4除去NaCI中的BaCB

B.用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒

C.用点燃的方法除去C02中的CO

D.用水鉴另I」NH4NO3和NaOH固体

6.（2分）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）z+2Ag,下列

说法正确的是（）

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

7.（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是

（）

溶

解

度

g

A.时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲,乙

B.将t『C时甲、丙的饱和溶液升温到t2°C,两种溶液中溶质的质量分数相等

C.将t2°C时甲的饱和溶液变为t3°C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D.将t3°（:时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙

＞丙

二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分16分）

8.（3分）如图所示的是实验室制取蒸僧水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来

水.

（1）酒精（C2HSOH）燃烧的化学方程式：

(2)实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为J.(酒精热值为3.0

X107J/kg)

(3)实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，振荡•观

察到的现象是：.

9.(5分)生活与化学密切相关.

(1)“小苏打”的化学名称是.

(2)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是.

(3)铁制品容易生锈的环境是.

(4)家庭生活中一种节水做法是.

(5)关闭燃气开关灭火，运用的原理是

10.(4分)根据图所示的实验回答问题：

酚酎溶'/

氢氧化钙

(1)甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质.

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁

丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是.

(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多，

可能产生的后果是.

11.(4分)A〜I表示初中化学常见的物质.其中C是大理石的主要成分.各物

质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）C的化学式为.

（2）A的一种用途是.

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）.

三、填空题（共1小题，12题4分，13题7分，满分7分）

13.（7分）同学们用高锌酸钾制氧气.制取结束清洗仪器.发现加热高铳酸钾

的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体.

问题一：黑色固体是什么？

【交流讨论】同学们结合实验现象和对高镒酸钾及其分解产物的了解.进行分析

判断.

判断依据

不是KMNO4KMN04能溶于水形成紫红色溶液

不是（填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水

是MnO2其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体

【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气

体.证明上述判断正确.加入的液体是.

问题二：用什么洗掉MnCb?

【交流讨论】MnCh与BaC03、Mg（OH）2>Fe2O3>P2O5、Cu中的某一种物质组

成最相近，理由是.这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为,

由此推测Mn02也能与稀盐酸反应.

【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化.

【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同.Mn5有什么化学性

质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2c2。4）溶液试一试.

【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现

产生许多气泡.

问题三：生产了什么气体？

【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为，所以产生的气体可能为

82、C。、H2、。2等.

【实验验证】经检验，产生的气体是C02,检验C02气体的操作和现象是:.

【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是:先,

再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗.

四、解答题（共1小题，满分5分）

14.（5分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,

将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表.

次数第一次第二次第三次

加入稀硫酸质量/g101010

生成氢气质量/g0.040.040.02

（1）共制得氢气g.

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数.

2015年河北省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）

1.（2分）（2015•河北）测定空气里氧气含量通常使用的是（）

A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛

【考点】62：空气组成的测定.

【专题】521：空气与水.

【分析】测定空气里氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中

燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断.

【解答】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新

的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误.

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气

体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错

误.

C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测定空气中氧

气含量，故选项正确.

D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的

气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误.

故选：C.

【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事

项等是正确解答本题的关键.

2.（2分）（2015•河北）缺铁容易对人体健康造成的影响是（）

A.患佝偻病B.引起贫血C.产生幽齿D.甲状腺肿

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.

【专题】528：化学与生活.

【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断.

【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,

缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误.

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确.

C、氟能防治龈齿，缺乏易患弱齿，故选项错误.

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误.

故选：B.

【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素

的分类、生理功能、食物来源、缺乏症正确解答此类题的关键.

3.（2分）（2015•河北）如图所示实验操作正确的是（）

收集氧气

【考点】6E：氧气的收集方法；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓

硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定.

【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、根据用向上排空气法收集氧气的注意事项，进行分析判断.

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.

【解答】解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，以利

于空气的排出，图中导管没有伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误.

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测

液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中

瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误.

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,

以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.

故选：D.

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基

本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

4.（2分）（2015•河北）下列化学所表达的意义正确的是（）

A.Mg-镁B.2Na-2个钠元素

r个铁离子个氮原子

C.3Fe-3D.4N2-4

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.

【专题】513：化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式.

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字.

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离

子，就在其离子符号前加上相应的数字.

D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式

前加上相应的数字.

【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式

为Mg,故选项化学所表达的意义正确.

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，

故选项化学所表达的意义错误.

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离

子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2可表示3个亚铁离子，故选项化学

所表达的意义错误.

D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式

前加上相应的数字；4止可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误.

故选:A.

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离

子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键.

5.（2分）（2015•河北）下列实验方案不能达到目的是（）

A.用Na2s。4除去NaCI中的BaCb

B.用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒

C.用点燃的方法除去CO2中的CO

D.用水鉴别NH4NO3和NaOH固体

【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：

盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴

别.

【专题】535：简单实验方案的设计与评价.

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不

能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.

c、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

质反应；②反应后不能引入新的杂质.

D、根据硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断.

【解答】解：A、Na2SO4能与BaCb反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的.

B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊

气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的.

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、

不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不

能达到目的.

D、硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH,故

选项实验方案能达到目的.

故选：C.

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，

同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物

理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

6.（2分）（2015•河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（N03）

2+2Ag,下列说法正确的是（）

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

【考点】85：金属的化学性质.

【专题】524：金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断.根据题意，金属M能与硝酸银

反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（N03）2可知，M在化合

物中的化合价为+2价；结合选项进行分析.

【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（N03）2,则M在化合物

中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属

不可能是铝，故说法错误；

B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说

法错误；

C、反应前M为单质，元素的化合价为0,反应后表现为+2,故说法正确；

D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M

不一定排在氢前，故说法错误；

故选：C.

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺

序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的

活动性比盐中金属元素的活动性强.

7.（2分）（2015•河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列

叙述错误的是（）

A.tJC时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲〉乙

B.将tJC时甲、丙的饱和溶液升温到t2°C,两种溶液中溶质的质量分数相等

C.将t2°C时甲的饱和溶液变为t3°C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D.将t3°C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲〉乙

＞丙

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的

方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】515：溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种

物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，

结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体

的方法进行分析解答.

【解答】解：A、t『C时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和

溶液，所需要的水的质量甲的大，故所得溶液质量甲大于乙，正确；

B、将tj（:时甲、丙的饱和溶液升温到t2°C,甲的溶解度随温度的升高而增大，

故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分

数会减小，但t2°C是丙的溶解度大于ti°C时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质

量分数丙大于甲，错误；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2°C时甲的饱和溶液变为t3°C时甲的饱

和溶液，可以采用蒸发水的方法，正确；

D、t3°（:时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3°（:时三种物质的饱和溶液

恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，正确.

故选B.

【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算

与溶解度的关系，才能结合题意正确解答.

二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分16分）

8.（3分）（2015•河北）如图所示的是实验室制取蒸储水的简易装置，烧瓶和烧

杯中都是自来水.

（1）酒精（JHsOH）燃烧的化学方程式：C2H5OH+302f.、2CO2+3H2。.

（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为1.2X106J.（酒精热值为

3.0X107J/kg）

（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，振荡.观

察到的现象是：试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少.

【考点】41：蒸发与蒸储操作；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表

达式、电离方程式.

【专题】521：空气与水.

【分析】（1）酒精（C2HsOH）燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式

即可.

（2）酒精热值为3.0X107j/kg,据此计算40g酒精完全燃烧放出的热量即可.

（3）根据试管中得到的水是蒸储水，烧杯中的是自来水，进行分析解答.

【解答】解：⑴酒精（JHsOH）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式

,占燃

为：C2H5OH+3O2八2CO2+3H2O.

（2）40g=0.04kg,酒精热值为3.0X107j/kg,实验中消耗的40g酒精完全燃烧放

出的热量为3.0X107J/kgX0.04kg=1.2X106J.

（3）试管中得到的水是蒸储水，烧杯中的是自来水，实验结束后从试管和烧杯

中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡，产生泡沫较多的是试管中的水，

产生泡沫较少的是烧杯中的水.

故答案为：（1）C2H5OH+3O2八,'72co2+3H2。;（2）1.2X106；（3）试管中的水

产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少.

【点评】本题难度不大，掌握蒸储的原理与方法、化学方程式的书写方法、硬水

与软水的检验方法是正确解答本题的关键.

9.（5分）（2015•河北）生活与化学密切相关.

（1）"小苏打"的化学名称是碳酸氢钠.

（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质

(3)铁制品容易生锈的环境是铁与水、氧气接触.

(4)家庭生活中一种节水做法是淘米水浇花.

(5)关闭燃气开关灭火，运用的原理是隔绝可燃物.

【考点】9G：常用盐的用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理

和方法；HB：保护水资源和节约用水；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养

素.

【专题】144：物质的性质与用途；528：化学与生活.

【分析】(1)根据"小苏打"是碳酸氢钠解答；

(2)根据食物中的营养素解答；

(3)根据铁制品生锈的条件解答；

(4)根据一水多用可以节约用水解答；

(5)根据灭火的原理解答.

【解答】解：(1)"小苏打"是碳酸氢钠；

(2)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；

(3)铁制品容易生锈的环境是铁与水、氧气接触；

(4)一水多用可以节约用水，如淘米水浇花，冲厕所等；

(5)根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是隔绝可燃物.

答案：(1)碳酸氢钠；(2)蛋白质；(3)铁与水、氧气接触；(4)淘米水浇花;

(5)隔绝可燃物.

【点评】本题属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣.

10.(4分)(2015•河北)根据图所示的实验回答问题:

甲

(1)甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚儆变红、能与酸反应的化学性质.

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时,

将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物

溅落炸裂瓶底.

（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多，

可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管.

【考点】95：碱的化学性质；68：氧气的化学性质；6L：二氧化碳的实验室制法.

【专题】122：实验性简答题.

【分析】根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据

铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出

试管解答即可.

【解答】解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酷试液，酚献试液

会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚麟变红，能与盐酸反应

的化学性质，故填：能使酚麟变红、能与酸反应.

（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，

将铁丝深入集气瓶内.反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内

放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底.

（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产

生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸

排出试管.

【点评】本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合

图示进行.

11.（4分）（2015•河北）A〜I表示初中化学常见的物质.其中C是大理石的主

要成分.各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）C的化学式为CaCO3.

（2）A的一种用途是改良酸性土壤.

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应.

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）NaOH+HCl=NaCI+H/O.

【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式.

【专题】11:推断题；115：框图型推断题.

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳

酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D,故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生

成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应

生成A,故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故

D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I

是氯化钠，据此解答.

【解答】解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D,

故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是

氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A,故F可能是氧化钙，H是水,

E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G

能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；

是碳酸钙，故填：

（1）CCaCO3；

（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；

（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢

氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应,

故不涉及到的是置换反应，故填：置换反应；

（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故

填：

NaOH+HCI=NaCI+H2O.

【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又

要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，

寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断

即可.

三、填空题（共1小题，12题4分，13题7分，满分7分）

13.（7分）（2015•河北）同学们用高镐酸钾制氧气.制取结束清洗仪器.发现

加热高锦酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体.

问题一：黑色固体是什么？

【交流讨论】同学们结合实验现象和对高铳酸钾及其分解产物的了解.进行分析

判断.

判断依据

不是KMNO4KMNO4能溶于水形成紫红色溶液

不是K2MnO4（填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于

水

是MnO2其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固

体

【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气

体.证明上述判断正确.加入的液体是过氧化氢溶液.

问题二：用什么洗掉MnCh?

【交流讨论】MnOz与BaCCh、Mg（OH）Fe2O3,P2O5、Cu中的某一种物质组

成最相近，理由是都是金属氧化物.这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式

为Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCl3，由此推测MnCh也能与稀盐酸反应.

【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化.

【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同.MnO2有什么化学性

质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试.

【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现

产生许多气泡.

问题三：生产了什么气体？

【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为质量守恒定律，反应物中的元素

只有碳、氢、氧，所以产生的气体可能为CO2、CO,H2、O2等.

【实验验证】经检验，产生的气体是C02,检验C02气体的操作和现象是：将

气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳.

【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解

其物理性质，尤其是否溶于水，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清

洗.

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂

方法；6J：催化剂的特点与催化作用；6M：二氧化碳的检验和验满；93：酸的

化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】53：化学实验；537：科学探究.

【分析】【交流讨论】根据锯酸钾溶于水，溶液显深绿色进行分析；

【实验验证】根据二氧化镒能催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水进行分析；

【交流讨论】根据金属氧化物会与酸反应生成盐和水进行分析；

【交流讨论】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变进行分析；

【实验验证】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用石灰水

检验二氧化碳进行分析；

【反思提高】根据物质的溶解性，确定清洗试管的方法.

【解答】解：【交流讨论】锌酸钾溶于水，溶液显深绿色，所以

判断依据

不是KMNO4KMN04能溶于水形成紫红色溶液

不是KzMnCU冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水

是MnCh其他实验用过MnOz，知道它是不溶于水的黑色固体

【实验验证】二氧化镒能催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水，所以向未洗净的

试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体.证明上述判断正确，加

入的液体是过氧化氢溶液；

【交流讨论】二氧化铳是金属氧化物，所以MnO2与BaC03、Mg(OH)2、Fe2O3>

P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是：都是金属氧化物，金属氧化物

会与酸反应生成盐和水,所以氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCI3;

【交流讨论】质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，化学变化过程

中元素不变，因为质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、氢、氧，所以产生的

气体可能为CO2、CO、H2、。2等；

【实验验证】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用石灰水检验

二氧化碳，所以检验C02气体的操作和现象是：将气体通入澄清石灰水中，石灰

水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；

【反思提高】清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解其物理性质，尤其是

否溶于水，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗.

故答案为：【交流讨论】K2MnO4;

【实验验证】过氧化氢溶液；

【交流讨论】都是金属氧化物，Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCl3；

【交流讨论】因为质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、氢、氧；

【实验验证】将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳;

【反思提高】了解其物理性质，尤其是否溶于水.

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中

所给的知识进行解答.

四、解答题（共1小题，满分5分）

14.（5分）（2015•河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加

入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表.

次数第一次第二次第三次

加入稀硫酸质量/g101010

生成氢气质量/g0.040.040.02

（1）共制得氢气0.1g.

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数.

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】54：化学计算；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.

【分析】根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可，锌能与稀

硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答.

【解答】解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g,

故填0.1;

（2）设10g硫酸中含有溶质的质量为x

Zn+H2sO4=ZnSC）4+H2个

982

x0.04g

箜=_士—x=1.96g

2~0.04g

故硫酸的质量分数为：L竺更X1OO%=19.6%.

10g

【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干

提供的数据结合已有的知识进行.

考点卡片

1.实验探究物质的组成成分以及含量

【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和

计算.具体来说，可分为两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的

特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析

得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另一块是

根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的

信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然

后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.题型主要

是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有

关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应

原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进

行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样

品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘

以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量.

2.化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实

验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手

段优劣的辨析.具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为

实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说

的，一般遵循以下七个原则：

1.能否达到目的.

2.所用原料是否常见易得、廉价.

3.原料的利用率高低.

4.过程是否简捷优化.

5.对环境有无污染.

6.实验误差的大小.

7.有无创意等等.

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须

具有快捷而正确的操作步骤设计.

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本

的实验能力；以"双基"为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选

择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.

【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的玲确定反应原

理好选择仪器药品玲设计实验装置及操作步骤玲记录现象和数据玲分析得出结

论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、

节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方

案.

3.液体药品的取用

【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：

一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：

1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.

2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.

3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.

4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.

另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可

将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接

近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒

内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：

1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.

2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.

3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.

4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处

保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用

原则有如下四条：

1."三不"原则，即"不闻、不摸、不尝具体说就是：不要去闻药品的气味，

不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.

2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按

最少量（1ml〜2mI）取用液体.

3."三不一要，，原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，

也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内.

4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有

腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）.洗的时候要眨眼

睛，必要时请医生治疗.提倡使用防护镜.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、

方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少

不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查液体药品

的取用操作、注意事项和取用原则等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用

的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目

来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结

合起来思考推断，即可得出正确的答案.

4.浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有

酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水

混溶，溶于水放热等等.

而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻

沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此，浓硫酸稀释时，一定

要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸

里.可以简记为："酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅.〃如图所示:

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息

等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方

法的理解和掌握情况.命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形

式出现，还有时图文并茂等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点

是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其

特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等,

结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，

联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真

地选择或解答即可.但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字.

5.蒸发与蒸情操作

【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行

的基本使用操作.所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网

等.蒸发的操作注意事项有以下五条：

1.蒸发皿中液体的量不得超过其容积的羽.

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅.

3.当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干.

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网.

5.夹持蒸发皿要用坦烟钳.

蒸储如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先

蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作.所需仪器有蒸储瓶（蒸储烧瓶）、铁架台、

酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等.其操作注意事

项也有以下五条：

1.加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热.

2.加热时，液体量不超过容积的加，不少于容积的治.

3.配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是

否良好.

4.蒸馈时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸储完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸储的操作注意事项，以及蒸

发的实验操作等.题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是

实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸谯的操作方法、

原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或

者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方

案，进行细心探究即可.

6.常见气体的检验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见

气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指

氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等.具体说来，它们的检验与吸收的

方法如下表

气体检验方法现象吸收方法

浓H2SO4.NaOH固体.

水蒸气通过白色的无水情酸铜臼色变蓝色

生石灰

二氧化碳通过澄清石灰水中澄清变浑浊NaOH溶液

带火星的木条木条红燃

氧气通过灼热的铜网

通过灼热的铜网铜网变黑1

点燃,在火焰上方孽一个冷淡蓝色火焰.只有

而干燥的小烧杯水珠凝结

氢气通过灼热的氧化铜

依次通过灼热的敏化铜和

黑色变红色

白色的无水硫酸铜

点燃.在火焰」.方罩一个冷淡蓝色火焰.只

而干跳的小烧杯,再向烧杯有二辄化碳生成

一■了L1内倒入澄清石灰水.振荡通过灼热的粗化桐

依次逋过灼热的氧化铜和黑色变幻色.澄清

澄清石灰水变浑浊

至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化

的科学方法.

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用

适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分

析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.

应遵守的基本原则是："不减、不增、不污、易分也就是，除去杂质的同时，

要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚"，但可以增加），更不能引

入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需

气体要容易分离.常用的气体的除杂方法主要有两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转

变为液体或固体等而除去的一种方法.例如，除去CO中混有的少量的C02时，

可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C02,然后通过

盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂（即除去

的方法）如上表所示.

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法.例如，

除去C02中混有的少量的co时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的

CO转化为C02.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科

学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写

出常见气体的检验与除杂方法.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点

是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验

问题的能力.特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验

和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方

法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时

还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息,

细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据给出的

实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事

项等等.

7.溶液的酸碱度测定

【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表

示.溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是

用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻

璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即

可得出待测溶液的pH.pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性.

【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题）,

来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的

问题（如误差分析等）.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考

查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度

的掌握情况.特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应

用等.然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地

进行探究解答.当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH

试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等.值得注意的还有以下

两点：

1.在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了.此时，如

果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么

测定的结果就会偏小.所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证

测定用品都是干燥的才可.否则，就会产生误差.

2.使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数.当然，如

果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数.并且，要注意每次测定过后

要用蒸储水浸洗，晾干备用.由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此

就不再深讲了.

8.空气组成的测定

空气组成的测定

【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请

查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：

1.通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气.

2.通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈

（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说

明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸

在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气.

3.通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、

思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题.题型有选择题、填空题.中考

重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的

实际问题的能力等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分

数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验

得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡.然后，根据所给的问

题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按

照题目要求进行选择或解答即可.

9.氧气的化学性质

氧气的化学性质

【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支

持呼吸.即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等

多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、

燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热.具体情况如下：

1.氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无

色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足

时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空

气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化

硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光

（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达

到着火点（40。（：）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩

一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.

2.氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白

光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火

星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热,

会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）.