高中化学 元素周期律教案

普通高新课程化学教版必2第章

物结

元周律第节

元周律一、学目标1．知识与技能目标掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解元素性质的变化规律。通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养生实践动手能力和创新能力。2．过程与方法帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。3．情感、态度、价值观让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元周期律的学习，体会“结构决定性质起质变”的辩证唯物主义观点。二、教重难点教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。教学难点：素性质与原子结构的关系三、教方法实验探究法

小组合作学习法

分析推理法四、教过程环节课堂引入

教师活动观看图片，简单介绍门捷列夫与元素周期律，引入本节题目并板书

学生活动

设计思想激发学生兴趣热身

三种主族元素在元素周期表中的位置关系如学思考的元复旧知练习

下：

素的得失电子能力

引入新的研AC请考AB两元素得失电子的能力小统一答案后回答究向有什么关系，并从原子结构方面加B以解释AC呢？总结：结构决定性质追问：AC的？引入本节课要研究内容，同周期元素性质的递变规律布置任务：根据预习情况，分析课本4～15页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、化合价有何递变规律教师总结：随着原子序数的递增，元素原子

分析课本中的数据，小组内交流答案，说出递变规律。

培养学生分析数据能力探究活动一

的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。提问：以原子半径为例（展示元素周期表中

分析推理能力各元素原子原子模型图思为什么会出

小组内讨论，从原子

初步体验合知识链接探究活动二

现这样的变化呢？教师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引力的因素又是什么？总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。、原子得电子能力越强，相应元素非金属性，原子失电子能力越强，相应元素金属性。、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断3、回顾钠与水的反应教师要求：请完成中填空部分；一名学生学生读2部分内容，并举例说明验证金属性的方法；说出钠与水反应的现象，说明反应是否剧烈。提出问题：请猜想同周期从左到右，元素的金属性如何递变？说出猜测依据。请以第三周期为例，设计实验比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，与小组同学交流你的实验方案（钠的金属性可参考前面所学的钠的性质教师总结：我们可以比较金属与水或酸反应的难易或剧烈程度来比较其金属性的强弱。提出要求：请小组内讨论实验方案，对照课本你的方案是否与课本上的一致。然后进行实验验证你的猜测是否正确。实验完成后填写实验现象并分析产生这种递变规律的本质原因。总结：同周期从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电

结构方面解释同周期元素原子半径逐渐减小的原因学生阅读知识链接内容，完成1中空，对金属性的验证方法可举例说明学生快速说出钠与水的反应现象学生做出猜测，并小组讨论统一猜测的结论及理由学生设计实验小组讨论确定实验方案以小组为单位进行验证实验组长操作，其他同学认真观察并将实验现象记录到课本的表格中。小组内根据实验现象讨论金属性的递变规律，并分析出现这种递变的本质原因

作学习带来的乐趣体会结构决定性质的化学思想回顾前面知识下的探究做好知识铺垫培养学生大胆且有理有据进行猜测的科学素养培养学生设计实验，动手观分析能力通过学生探究递变规律的本质原因培养学生推理演绎能力子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。板书：核电荷数→原子半径→吸引力→得失电子能力→金属性（非金属性）提出任务：请根据“结构决定性质”的化学

板书强化学生分析方法培养学生分理论应用

思想，推测同周期元素的非金属性如何递变？学生分析回答请看课本16页中所给实验现象或结论，你

析推理能力体会结构决总结体验科学家工作

的分析推理正确吗？教师总结：通过同学的探究和推理，第三周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，随着原子序数的增大，由元素逐渐由金属性变为非金属性，这是量变引起质变的很好的例子。我们也可以把我们这个结论推广到其他周期，因为同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。出现这种由金属性向非金属性变化的原因正是由教师陈述：像这样，每一周期都呈现相同的变化规律，这个规律就是元素周期律教师板书：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。提出问题：本节课的分析我们都是从哪个方面入手的，那么元素周期律的本质原因是什么？可小组内讨论。教师板书：元素周期律的本质原因：元素原子的结构随着原子序数的递增而呈周期性变化教师要求学生将已知化合价和原子半径的元素填入元素周期表中，体验科学家工作教师点评：元素的化合价与其最外层电子数有密切关系，由于原子结构呈现递变规律原子半径也呈现一定的规律性，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，由此可以将七种元素填入表中，X、Y和ZL

对照课本页表格学生倾听小组讨论，总结元素周期律的本质原因，学生通过比较各元素化合价的特点和半径的大小，分析是什么元素，然后比较几个同周期元素的性质

定性质在学习中的应用通过教师的总结对前面学生的分析总结进行强化体量引起质变辩证唯物主义思想再次体会结构决定性质的化学思想培养归纳概括能力新知应用能力综合分析能力教师在点评中实现对本节课的总结分别为同周期元素，而同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。当然这些性质的变化本质上都是其原子结构的变化引起的。五、板设计：二、元素周期律、①随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性化。②原子半径递变原因：同