硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化教学设计

第五章化工生产中的重要非金属元素1节硫及其化合物3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先依据硫在元素周期表中的位置，利化合物等发生反响，使学生把握争论非金属单质性质的根本思路；之后，依据物质类别争论硫的化合物〔包括二氧化硫、硫酸〕的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化复原的角度来综合生疏含硫化合物的氧化性和复原性，并结合浓硫酸与铜反响的试验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最终，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化复原反响原理设计试验方案，选择适当的试验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。《一般高中化学课程标准(2023版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，生疏这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用〔去色、杀菌、抗氧化〕；酸雨的成因与防治。试验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，其次课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第三课时的内容。【学习目标】1、了解硫酸根离子的检验。2、了解不同价态含硫物质之间的转化。3、能利用氧化复原反响原理设计不同价态物质之间的相互转化。【核心素养】1养；2、知道不同价态物质之间能相互转化，使学生形成变化观的素养。1、硫酸根离子的检验。2、不同价态含硫物质的转化。多媒体、稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等【试验探究】在三支试管中分别参加少量稀硫酸、Na2SO4Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观看现象。再分别参加少量稀盐酸，振荡，观看现象。【过渡】从这个试验中你能够得出什么结论？写出相关反响的离子方程式。【讲解】一、硫酸根离子的检验被检液取清液有无白色沉淀产生(推断有无SO )4被检液取清液有无白色沉淀产生(推断有无SO )42-。4留意：先加稀盐酸的目的是 。【思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进展粗盐提纯吗？【思考与争论】粗盐的提纯经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。假设依据下表所示挨次除去它们，应参加什么试剂？参加你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？设计除去杂质的试验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？【讲解】二、粗盐的提纯由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后参加。通常参加试剂的几种挨次：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸【课堂练习】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作挨次是〔 〕A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④【资料卡片】【资料卡片】介绍自然界中硫的存在和转化【方法导引】化学试验设计化学试验设计是指试验者在实施化学试验之前，依据肯定的试验目的，运用化学学问与技能，依据肯定的试验方法，对试验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进展的规划。运用化学试验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学试验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括试验课题、试验目的、试验原理、试验仪器与试剂、试验步骤及留意事项、试验数据及处理、试验结论与争论等。【过渡】那么，在试验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化？【探究】试验室不同价态含硫物质的转化尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并依据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反响中表现的是氧化性还是复原性。从上述转化关系中设计试验实现其转化。综合考虑试验安全和环境保护，选择一种试验方案进展试验。【总结】含硫物质的价类二维图【化学与职业】化工工程师化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，准时解决生产中遇到的技术问题。化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创力量，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业学问。【课堂练习】1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。以下说法中正确的选项是( )S8转化为S6、S4、S2属于物理变化不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫2 4 6 S、S、S、S2 4 6 把硫单质在空气中加热到750℃即得S22 2 22 22 2 2、FeS2NaO，是一种过硫化物，与酸反响时首先生成HS，HSHO，易分解：H2S2===H2S＋S↓。试验室制取H2S时，某学生误将FeS22 2 22 22 2 A．H2S B．SC．Fe2＋ D．Fe3＋3、试验室用硫酸和硫化亚铁反响制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的选项是( )①能掌握气体发生速度假设气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用③用于硫化氢的枯燥和收集4、对于反响：4、对于反响：2SO2+O22SO3表达不正确的选项是()该反响是可逆反响，在一样条件下，反响可同时向两个方向进展1mol2mol2mol三氧化硫在该反响中二氧化硫作复原剂，氧气作氧化剂0.4mol0.2mol5、X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反响的转化关系如下图，其中反响条件及局部产物均已略去，则以下有关说法正确的选项是( )X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的强氧化性假设A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反响假设A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，肯定有白色沉淀产生工业上，B转化为D的反响条件为高温、常压、使用催化剂整节课讲练结合，讲能阐述清楚概念的内涵和外延，练起到了加深学生对概念的理解，探究如何能深入到学生学习化学的整个过程之中，让“探究”常态化，而不流于形式，还需要对学问点，对学生进展深层次了解。本节课趣味性比较强，通过对浓硫酸性质的学习，培育学生论据推理与模型认知的化学核心素养。通过对化学试验的设计及