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大学化学试验-滴定分析根本操作-酸碱浓度的比较-试验报告范文大学化学试验-滴定分析根本操作-酸碱浓度的比较-试验报告.,化学试验酸碱滴定视频,化学试验酸碱滴定过程,化学试验酸碱滴定数据,化学1d0e酸碱滴定试验报告结果表达,大学化学试验酸碱滴定,大学化学试验酸碱滴定数据,化学试验酸碱比较滴定滴定分析根本操作及酸碱浓度的比较试验报告试验目的就不写出来了大家确定都有一试验原理酸碱指示剂有其变色范围〔pH〕,3.1-4.4,0-3.13.1-4.44.4-148.2-10.0,0-8.28.2-10.010.0-14盐酸和氢氧化钠的反响方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反响过程中,溶液的pH化推断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:VBcB某νA=VAcAνB求出碱和酸的浓度之比〔ν1〕滴定分析法是将滴定剂〔准确浓度的标准溶液〕滴加到含有被测组分的溶液中,直到到达滴定终点,然后依据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本试验是用间接配制法,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二试验步骤1.试验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH〔要求不含碳酸根离子〕浓度为cHCl=1mol/LHCl0.1%酚酞指示剂0.1%甲基橙指示剂2.试验仪器的预备酸式、碱式滴定管各一支,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油,5-10ml锥形瓶三个,称量瓶两个,细口两个,用自来水洗至不挂水珠,再用少量去离子水润洗三次,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的外表皿或滤纸上,令其自然枯燥,以备下次试验用3.酸碱溶液浓度的比较〔1〕40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOHcHCl=1mol/LHCl360ml匀,配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOHcHCl=0.1mol/LHCl溶液三试验记录和数据处理1.用甲基橙作为指示剂25.0025.0025.000.000.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.000.000.0022.1021.8521.95大学化学试验-滴定分析根本操作-酸碱浓度的比较-试验报告.,化学试验酸碱滴定视频,化学试验酸碱滴定过程,化学试验酸碱滴定数据,化学1d0e酸碱滴定试验报告结果表达,大学化学试验酸碱滴定,大学化学试验酸碱滴定数据,化学试验酸碱比较滴定0.88400.87400.87800.87870.0053000.0047000.00070000.0035672.用酚酞作为指示剂29.4529.4029.600.000.000.0029.4529.4029.6025.0025.0025.000.000.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.84790.0010000.0024000.0033000.002233四误差分析1.误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH指示剂,HClNaOH,0.1%,而酚酞作指示剂,NaOH滴定HCl0.1%,因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。在装溶液前应将溶液摇匀,否则浓度不均,每次取出的溶液浓度不同指示剂的量要适当,过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化酸碱滴定管应领先用溶液润洗,否则导致参加溶液的浓度减小,消耗酸或碱的体积发生变化锥形瓶不能用溶液润洗,否则导致消耗酸或碱的体积增加必需要将酸碱滴定管中的气泡排干净,否则会对读数造成影响振荡锥形瓶时不能将溶液溅出,也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面假设停顿滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差不同试验者的主观因素〔对颜色的敏感程度不同〕导致对滴定终点的推断不同酸碱滴定管在使用前应进展试漏,否则导致误差大学化学试验-滴定分析根本操作-酸碱浓度的比较-试验报告.,化学试验酸碱滴定视频,化学试验酸碱滴定过程,化学试验酸碱滴定数据,化学1d0e酸碱滴定试验报告结果表达,大学化学试验酸碱滴定,大学化学试验酸碱滴定数据,化学试验酸碱比较滴定必需等到附在内壁上的溶液流下后再去读数,滴定管必需处于垂直状态,眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上,不能俯视或仰视,否则导致误差溶液变色马上停顿滴定并读数接近终点时要放慢滴定速度,每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂0.5-1min将中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿,以免标准溶液浓度转变造成污染滴定管内壁必需完全被水润湿不挂水珠,充液后弯月面边缘处不起皱变形,否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性,使用酸管时手心不要遇到活塞尾部致使漏液,使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡2.其他留意事项滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中每次测定都必需将溶液重装至滴定管的零刻度线应当左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口,使滴定管管尖伸入锥形瓶口1cm2-3cm,边摇动边滴定,摇动时锥形瓶要按一个方向转动,瓶口不晃动,不碰管尖锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干,活塞孔四周不要涂太多,涂油过少,活塞转动不敏捷导致操作困难,也简洁漏液,涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞,涂油后的滴定管要重试漏滴定开头前,滴定管管尖如有液滴,用烧杯内壁碰去滴定终点时,滴定管管尖如有液滴,可用锥形瓶内壁靠下,或用洗瓶将其冲下,但不能用过多的去离子水每秒滴三滴的滴定速度比较适宜滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上留意浓度比等于体积反比,即CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH,并留意结果的有效数字。五思考题由于在装入标准溶液之前,滴定管已经用去离子水润洗过,有少量的去离子水残留,用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与中一样,假设不润洗则会导致参加的溶液被稀释

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