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文档简介
关于硫酸的工业制备第一页,共十页,编辑于2023年,星期二步骤一:硫铁矿→SO2设备:沸腾炉反应方程式:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温步骤二:SO2→SO3设备:接触室反应方程式:2SO2+O22SO3△催化剂步骤三:SO3→H2SO4设备:吸收塔反应方程式:SO3+H2O=H2SO4
实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,再用水稀释成各种浓度的H2SO4第二页,共十页,编辑于2023年,星期二很Niubility的总结(偷自此人三原料:硫铁矿(或硫磺)、空气、水三反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4高温催化剂△三条件:高温(400-500℃)、催化剂(V2O5)、常压三阶段:SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三设备:沸腾炉(制取SO2)、接触室(催化氧化SO2生成SO3)、
吸收塔(SO3的吸收)第三页,共十页,编辑于2023年,星期二硫酸制取的三设备沸腾炉接触室吸收塔净化冷却第四页,共十页,编辑于2023年,星期二硫酸工业尾气(SO2)处理方法一:石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二:氨水法SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种氮肥)第五页,共十页,编辑于2023年,星期二一个问题引发的“血案”【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收?第六页,共十页,编辑于2023年,星期二
SO3的性质【1】常温下,SO3是一种无色固体【2】SO3易与水化合,放出大量的热,形成酸雾。【3】SO3能与浓硫酸反应,生成H2SO4·SO3【4】SO3具有酸性氧化物(H2SO4的酸酐)的通性,能与碱性氧化物,碱等发生反应,如:SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S处于最高价态,故具有较强的氧化性。第七页,共十页,编辑于2023年,星期二S单质的性质【1】淡黄色固体,俗名硫磺,不溶于水,易溶于酒精,CS2【2】能与某些金属反应,一般生成低价金属化合物,除了Hg,如:Fe+SFeSHg+S=HgS(除去汞的反应)△【3】能与某些非金属反应,如S+O2SO2(淡蓝色火焰)点燃【4】能与强氧化性酸反应,如S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O△【5】能与热强碱反应,如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O△第八页,共十页,编辑于2023年,星期二H2S的性质【1】无色,有臭鸡蛋气味,剧毒,能溶于水,水溶液称氢硫酸【2】S为-2价,体现还原性,如2H2S+SO2=2H2O+3S【3】能与O2发生反应2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O22H2O+2S(O2不足)点燃点燃
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