高二化学反应速率和化学平衡课时练习题

Word文档，下载后可任意编辑高二化学反应速率和化学平衡课时练习题一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2011临沂模拟)一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是()

A.反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5mol

B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D.4min内氧气的平均反应速率为0.5molL-1min-1

解答：平衡时n(SO3)=0.8mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2min，反应速率大于平均速率，故前2min的n(SO3)>0.4mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4min内O2的平均反应速率为0.05molL-1min-1，D错误。

：A

2.(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解答：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。

：D

3.已知反应①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()

A.反应①的平衡常数K1=cCO2cCucCOcCuO

B.反应③的平衡常数K=K1K2

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

解答：在书写平衡常数表述式时，纯固体不能表示在平衡常数表述式中，A错误。由于反应③=反应①-反应②，因此平衡常数K=K1K2，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为ΔHc+dT1>T2Q>0

B.a+b>c+dT1

C.a+bT2Q>0

D.a+b>c+dT1>T2QT1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Qc+d。

：B

5.双选题(2011江苏高考)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t10.80

t20.20

下列说法正确的是()

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40t1molL-1min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解答：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40mol，则H2增加0.40mol，用H2表示的平均反应速率为0.40mol2Lt1=0.20t1mol/(Lmin)，故不正确;D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700℃时的平衡常数=0.4mol2L×0.4mol2L0.8mol2L×0.20mol2L=1，升温到800℃，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。

：BC

6.(2011福建高考)25°C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

D.25°C时，该反应的平衡常数K=2.2

解答：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误;加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2+)增大，B项错误;升高温度时c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔHT1，平衡时实验Ⅲ中X浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确;C项，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中达到平衡时，X的体积百分含量明显是Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ，故不正确;D项，实验Ⅰ中，平衡时c(Y)=c(W)=0.25mol/L，K平=cY×cWc2X=0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K平=cY×cWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得a=0.2mol/L，则平衡时c(X)=0.8mol/L-2a=0.4mol/L，正确。

：C

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。

ABCD

n(CO2)/mol3101

n(H2)/mol2101

n(CO)/mol1230.5

n(H2O)/mol5232

(4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。

解答：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。

(3)830℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)

(4)830℃时，化学平衡常数为1，

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol/L)2300

转化浓度(mol/L)xxxx

平衡浓度(mol/L)(2-x)(3-x)xx

平衡常数K=cH2×cCO2cCO×cH2O=x22-x3-x=1，

解得x=1.2，

则CO的转化率=1.2mol/L2mol/L×100%=60%。

：(1)放热(2)增大增大(3)BC(4)60%

9.(15分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“c3B.a+b”或“”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

________________________________________________________________________。

解答：本题考查氧化还原反应、反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。(1)该反应中转移24e-，当转移1.2mol电子时，消耗0.3molNO2，在标准状况下的体积为6.72L。(2)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，然后除以2，可得：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，则ΔH=(-196.6kJmol-1+113.0kJmol-1)×12=-41.8kJmol-1。该反应前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错;混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B对;无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1，不能作为平衡的标志，C错，每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错。

假设起始时NO2、SO2的物质的量分别为x、2x，

则平衡时NO2、SO2、SO3、NO的物质的量分别为0.2x、1.2x、