《一点一练》高考化学：专题38化学与技术(两年高考)(含解析)

题型集训38化学与技术两年高考真题操练1．(2015

·标全国Ⅰ，课

36)氯化亚铜

(CuCl)宽泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl

难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的系统，在湿润空气中易水解氧化。以海绵铜是Cu和少许CuO)为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程以下：

(主要成分回答以下问题：步骤①中获取的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70℃，原由是________________________________________。(2)写出步骤③中主要反响的离子方程式___________________________________________。(3)步骤⑤包含用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采纳的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中，步骤⑥不可以省略，原由是___________________________________________。(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分别。工业上常用的固液分别设施有________(填字母)A．分馏塔B．离心计C．反响釜D．框式压滤机正确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过度的FeCl3溶液中，待样品完整溶解后，加入适当稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，耗费K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72－被复原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。2．(2015山·东理综，32)工业上利用氨氧化获取的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程以下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少许Na2CO3外，还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，防止浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少许NaNO2等有毒物质，不可以直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。母液Ⅰ进行转变时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，以下办理方法合理的是________。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转变液d．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假设Na2CO3恰巧完整反响)。3．(2014课·标全国Ⅱ，36)将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一。一般是先将海水淡化获取淡水，再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品。回答以下问题：以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺(2)采纳“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱汲取。纯碱汲取溴的主要反响是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，汲取1molBr2时，转移的电子为________mol。海水提镁的一段工艺流程以以下图：浓海水的主要成分以下：离子Na＋Mg2＋－－ClSO42－163.728.8144.646.4浓度/(g·L)该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为________，产品2的化学式为____________________，1L浓海水最多可获取产品2的质量为________g。(4)采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________________________________；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出相关反响的化学方程式___________________________________________。参照答案题型集训38化学与技术【两年高考真题操练】1.分析(1)步骤①是在硫酸供给的酸性条件下，利用硝酸铵氧化铜，氧化产物为CuSO4。若温度过高硝酸铵会分解，温度过低溶解速度慢，应采纳60～70℃这一适合温度。(2)步骤③后续操作是过滤，过滤获取的固体经办理得CuCl产品，所以反响③是生成CuCl，反响物为CuSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl，利用SO32－复原Cu2＋，产物为CuCl积淀，SO32－被氧化为SO42－，注意溶液呈酸性(H2SO4溶解)，而后配平即可。(3)因为水洗后回收硫酸铵，且CuCl可溶于Cl－浓度较大的系统，所以用硫酸洗，注意写名称。(4)步骤⑥为醇洗，由题给信息“CuCl难溶于醇”和“在湿润空气中易水解氧化”，可知醇洗的目的有3个，一是洗去表面的可溶性杂质，二是减少产品的溶解消耗，三是洗去表面的残留水，便于迅速干燥，防备其水解氧化。(5)因为是进行固液分别，故可用离心计和框式压滤机。(6)CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2＋，FeCl3被复原为Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，依据电子得失陷恒有：CuCl～FeCl3～16K2Cr2O7，amol·L－1×b×10－3L×6×99.5g·mol－1w(CuCl)＝×100%＝59.7ab%。mgm答案(1)CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(3)硫酸(4)醇洗有益加速去除CuCl表面水分，防备其水解氧化(5)BD59.7ab(6)m%2.分析(1)NO2与Na2CO3反响有NaNO3生成。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量大，溶液浓度过大时，NaNO2有可能析出。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少许的NaNO2等有毒物质，不可以直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱最合理。(3)母液Ⅰ进行转变时加入稀HNO3可将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ中的溶质主假如NaNO3，将其转入转变液或转入结晶Ⅱ操作能够提升产率，所以合理办理的方法选c、d。(4)1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1×104mol，依据Na原子守恒，则Na2CO3的理论用量＝1/2×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59吨。答案(1)NaNO3(2)防备NaNO2的析出溶碱(3)将NaNO2氧化为NaNO3c、d(4)1.593.分析(1)利用混凝法只好除掉海水中的悬浮物不可以获取淡水，故假想和做法可行的是②③④。(2)配平化学方程式得：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，由此可知，每3molBr2完整反响，转移5mole－，所以，汲取1molBr2时，转移的电子为5mol。3(3)依据浓海水的成分及工艺流程可知，脱硫后的澄清液中主要含有＋、Mg2＋－，则加Na、Cl入石灰乳发生反响，Ca(OH)2＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2，经过沉降过滤，滤渣干燥获取产品2，即Mg(OH)2，滤液主要含有Na＋、Cl－和大批的Ca2＋，用于浓海水脱硫，则脱硫阶段的主要离子反响为：Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓，即产品1为CaSO4。由表中数据，可知1L－1浓海水中含有28.8gMg2＋28.8g·L×1L，则最多可获取产品2的质量为：m[Mg(OH)2]＝－124g·mol58g·mol－1＝69.6g。(4)采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为：MgCl2(熔电解↑，熔