【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题10常见金属元素考点1钠及其重要化合物(含解析)

考点一钠及其重要化合物1．建立物质转变思想理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3形成网络建立2．打扫易忘知识盲点钠和盐溶液反响，不可以置换出盐中的金属，与熔融的盐反响才能置换出盐中的金属。(2)不论Na与O2反响生成Na2O仍是Na2O2，只需参加反响的Na的质量相等，则转移电子的物质的量必定相等，但获得Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反响均属于置换反响，二者现象显然不一样，前者强烈，后者迟缓。(4)1molNa2O2参加反响转移电子的物质的量不必定为1mol，如Na2O2与SO2的反响转移电子数应为2mol。(5)不可以用Ca(OH)2鉴识Na2CO3和NaHCO3溶液，应采用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除掉CO2中的HCl气体，应采用饱和的NaHCO3溶液。向饱和的Na2CO3溶液中通入过度CO2，有晶体析出。焰色反响是元素的性质，不论游离态仍是化合态，均拥有同样的焰色反响，它不是化学变化，在察看钾元素的焰色反响时，应经过蓝色的钴玻璃片。(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反响堆的导热剂。(10)碱金属的密度体现增大的趋向，但

K失常。(11)Li

和O2反响只生成

Li2O；NaH

是离子化合物，是一种强复原剂。

Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为

1∶2。题组一重要反响必练1．用方程式回答以下问题实验室如何办理钠屑？________________________________________________________________________。写出Na与CuSO4溶液反响的离子方程式。________________________________________________________________________。如何将Na2CO3溶液转变为NaOH溶液(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________。向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反响的离子方程式。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如何除掉CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。如何除掉Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。如何除掉NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。题组二钠及其化合物在高考选择题中的考察2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生疏解( )(2015·徽理综，安9A)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解( )(2015·东理综，广22A)(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性( )(2015·南，海1B)(4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(2015·东理综，山7A)(5)服用阿司匹林水杨酸反响时，用NaHCO3溶液解毒()(2015·津理综，天1C)(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有＋＋Na，无K( )(2015·津理综，天2C)(7)钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。23g钠充分焚烧时转移电子数为1NA( )(2015·国卷Ⅱ，全10C)(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液中，立刻产生气泡( )(2015·国卷Ⅱ，全13A)(9)过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA( )(2015·国卷Ⅰ，全8C)用热的烧碱溶液洗去油污，是由于Na2CO3可直接与油污反响( )(2014·课标全国卷Ⅰ，新8A)(11)用热碱水消除炊具上残留的油污发生了化学变化( )(2014·课标全国卷Ⅱ，新7B)二氧化碳经过Na2O2粉末反响后固体物质增重( )(2014新·课标全国卷Ⅱ，9B)( )(2014·课标全国卷Ⅱ，新10B)(14)除掉Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )(2014·纲全国卷，大10D)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变污浊，由②中现象，能证明①中发生的反响( )(2014北·京理综，11C)(16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2014·建理综，福6D)(17)用酚酞试液可鉴识饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(2013安·徽理综，12D)题组三钠及其化合物性质定性、定量判断3．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下相关说法错误的选项是()A．三个烧杯中必定均会发生的离子反响有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上强烈反响，对比而言，X烧杯中的反响缓和些C．Z烧杯中必定会有积淀生成，但积淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量必定同样4．为了使宇航员在飞船中获得一个稳固的、优秀的生计环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。以下对于Na2O2的表达正确的选项是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反响产生同样量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反响产生同样量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理同样5．以下方法不可以用于鉴识Na2CO3和NaHCO3固体的是( )．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，察看能否生成积淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰巧完整反响；第2份第一加热，使其部分分解后，再与盐酸恰巧完整反响；第3份第一加热，使其完整分解后，再与盐酸恰巧完整反应。倘若盐酸的物质的量浓度同样，耗费盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的选项是( )A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3专题十常有金属元素考点一题组集训1．(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2＋＋(2)2Na＋2H2O＋Cu===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)OH－＋H＋===H2OCO32－＋－＋H===HCO3HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑－2－＋H2O(5)SO2＋2HCO3===2CO2↑＋SO3(6)HCO－3＋OH－===CO23－＋H2O(7)CO32－－＋H2O＋CO2===2HCO3(8)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)√(13)×(14)√(15)√(16)√(17)√3．A[钠与盐酸反响实质是＋反响，当酸足量时钠只与酸反响，A错；三种溶液中，Na与H水中氢离子浓度最小，故反响速率最低，B对；Z烧杯中的积淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，并且H2物质的量同样，D对。]4．C[Na2O2的电子式为Na＋···2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生···[OO]成同样量的O2时耗费的水和二氧化碳的物质的量同样，但质量不一样，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量同样，C项正确；Na2O2因拥有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳固的无色物质，故原理不一样，D项错误。]5．B[碳酸钠很稳固，不分解，A