气体摩尔体积

关于气体摩尔体积第一页，共二十八页，编辑于2023年，星期二

物质物质的量(mol)质量（g）密度（g/ml）体积（ml）

Fe1mol7.8Al1mol2.7H2O1mol1.0H2SO41mol1.84计算下列1mol不同固体和液体物质的体积7.210.01853.356271898第二页，共二十八页，编辑于2023年，星期二

物质物质的量(mol)质量（g）密度（g/L）体积（L）H21mol0.0893O21mol1.429CO21mol1.977Cl21mol3.168232447122.422.422.322.4计算下列1mol不同气体的体积（0℃，101.3kPa）第三页，共二十八页，编辑于2023年，星期二1.1mol不同固体或液体物质，体积

；

2.，1mol不同气体的体积不同几乎相同相同状态下（同温同压）？结论：讨论：从微观角度来分析，物质的体积由哪些因素决定？第四页，共二十八页，编辑于2023年，星期二②①③第五页，共二十八页，编辑于2023年，星期二一、影响物质体积的因素（微观）：1、微粒数目2、微粒大小3、微粒间的距离1、为什么1mol不同固体或液体物质的体积不同？思考：2、为什么同温同压下1mol不同气体的体积几乎相同？温度压强第六页，共二十八页，编辑于2023年，星期二同温同压下,结论：物质的量相同的气体，其体积也相同。第七页，共二十八页，编辑于2023年，星期二二、气体摩尔体积1、定义：2、符号：3、公式：L/mol或L·mol-1Vn4、单位：气体摩尔体积约为22.4L/mol0℃，标准状况(S.T.P)101.3kPa下，1mol任何气体的体积基本相同在同温同压下，单位物质的量气体所占的体积VmVm=同温同压下，第八页，共二十八页，编辑于2023年，星期二（1）标况下,1mol任何水的体积约为22.4L。判断下列说法是否正确，为什么？说法错误。水在标准状况下不是气体。（2）1mol二氧化碳占有的体积约为22.4L。说法错误。未指明气体的所处的外界条件。（3）任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。说法错误。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（5）标准状况下，0.3mol的CO和0.7mol的CO2混合气体的体积约为22.4L。说法正确。(4)1mol氢气和1mol氮气体积相等说法错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定第九页，共二十八页，编辑于2023年，星期二（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言的（2）气体在不同状况下气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（3）同温同压下，气体的体积只与微粒数目有关，与气体种类无关（无论是纯净气体或混合气体）5、注意点:第十页，共二十八页，编辑于2023年，星期二练习：1.标准状况下，44.8LH2的物质的量是；44.8LO2的物质的量是;2.标准状况下，3.01×1023个H2所占的体积约为；11.2LCO2中含有个CO2分子3.在标准状况下,2.2gCO2的体积是______.2mol2mol11.2L3.01×10231.12L第十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期二（1）17.6g甲烷在标准状况下体积占多少升？练习1：（2）标准状况时，含3.01×1023个二氧化碳分子的气体体积是多少？第十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期二固体物质液体物质气体物质第十三页，共二十八页，编辑于2023年，星期二小大第十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期二气体分子之间的距离约是分子自身大小的10倍。第十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期二1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(1)使用范围：气体(单一气体或混合气体）(2)“三同”定“一同”：

同T、同P、同V同n(N)三、阿伏加德罗定律第十六页，共二十八页，编辑于2023年，星期二2.阿伏加德罗定律的推论：

推论1：同温同压下，任何气体的

体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2推论2：同温同压下，任何气体的

密度之比等于摩尔质量之比（T、P一定）

ρ1

M2——=——M1ρ2（相对密度:D）第十七页，共二十八页，编辑于2023年，星期二例2:下列气体在同温同压下密度最大的是（）（A）O2

（B）NH3

（C）H2S（D）Cl2D例1

（1）关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等；④所含质子总数相等。其中正确的有________________。③④①第十八页，共二十八页，编辑于2023年，星期二例3、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。A第十九页，共二十八页，编辑于2023年，星期二例4：某气体在同温同压下对空气的相对密度为0.966，求该气体的式量。D=空气1MM=(空气)r1r则M1=29g/mol×0.966=28g/mol=0.966已知M(空气)=29g/mol第二十页，共二十八页，编辑于2023年，星期二例5.在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml，求这种气体的式量。解法1：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol摩尔质量M=m/n=1.92g/0.03mol=64g/mol解法2：解：标准状况下，该气体的密度为

=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L标准状况下，Vm=22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为

M==64g/molr（标）r（标）×Vm=2.86g/L×22.4L/mol答.该气体的式量为64第二十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期二计算未知气体的式量1.已知标准状况下气体的体积V与质量m2.相对密度法：D==则M1=D×M2M2M1r2r13.M=r（标）×VmM=mV/22.4第二十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期二思考题：在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量.第二十三页，共二十八页，编辑于2023年，星期二四、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）例1、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量在数值上等于平均摩尔质量由M=可知：

nmM==n（总）m(总）MO2nO2+MN2nN2n总=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

M==M1×n1%+M2×n2%+…=M1×v1%+M2·v2%+…m总n总第二十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期二1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量.2.氮气和氧气以1：3质量比混合，求混合气体的平均式量。3.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。练一练:第二十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期二

例题2.在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是()A0.2大气压B0.6大气压C1个大气压D无法确定

C分析：（1）由反应方程式H2+Cl22HCl可知反应前后物质的量之比为1：1；（2）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同体积下，P1/P2=n1/n2，得：

P1:P2=1:1

代入数值可得反应后P2=1第二十六页，共二十八页，编辑于2023年，星期二练一练:同温同压时气体A2和B2等体积完全化合生成AXBY，反应后气体体积不变，则X和Y的值是（）（A）X=1Y=1（B）X=1Y=2（