江西省赣州市坪市中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

江西省赣州市坪市中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

（

）A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2-S?2H++S2-参考答案：B2.用已准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的仪器是①坩埚；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥参考答案：C略3.下列物质的分子中，不含共价键的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。4.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B略5.下列化学用语的表示中，正确的是A．氢负离子（H-）结构示意图

B．HF的电子式C．氮气的结构式：

了解到

D．NH3的电子式参考答案：A略6.关于下列图像的说法不正确的是（

）

选项xy图像A烷烃分子中碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速率C卤素原子序数卤素阴离子(X－)半径D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点

参考答案：DA、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。7.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略10.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④

D．①②④⑤参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略12.下列过程中共价键被破坏的是（）A.HCl晶体溶于水

B.酒精挥发C.冰熔化为液态水

D.NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。13.下列有关U和U的说法正确的是A.互为同位素

B.质量数相同

C.是同一种核素

D.中子数相同参考答案：A【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。14.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（

）

实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2向5mL饱和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

参考答案：B【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；答案：B

15.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________

；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由无色变为蓝色

溶液先变红色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)饱和食盐水

(4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

参考答案：NH3、NO；HCl、O2；H218.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲

__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系

▲

。参考答案：共8分答案：（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）略19.22分）(1)标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L,则CO所占的体积为________L,质量为_______g,混合气体中CO2的分子数为_________--------------____。(2)3.01×1023个OH-的物质的量为___________,质量为___________,它与标准状况下_________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数目相同。(3)下列物质中：①HClO

②苛性钠

③铁

④乙醇

⑤氨水

⑥H2SO4

⑦水

⑧硫酸钡

⑨二氧