江西省宜春市汪家中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

江西省宜春市汪家中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种参考答案：B2.某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略3.下列说法正确的是 A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。4.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C参考答案：B略5.右图为番茄电池，下列说法正确的是(

)

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略6.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略7.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为NA参考答案：C略9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）A.

L

B.

C.L

D.参考答案：A略10.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A.氢氧化钠溶液

B.铁片

C.硫氰化钾溶液

D.紫色石蕊试液参考答案：CFeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色。故选C。点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3＋的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。11.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A12.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NAB.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。13.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

（

）A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L参考答案：A试题分析：加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。15.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是_________________；(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。参考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)d

(6)A>H【分析】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78，则含有的碳原子个数是，氢原子个数是，因此H是苯，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。则(1)D是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基；(2)反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其结构简式为；(4)乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为－OH，a正确；b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O，b正确；c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，c正确；d．甲醇含有羟基，与钠反应可以产生氢气，甲醇是非电解质，不显酸性，d错误。答案选d。(6)乙烯分子中氢元素含量高于苯中氢元素含量，含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞H。18.

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是什么，其相应的质量（g）为

。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=__________________（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：参考答案：（1）P2O3、P2O5

2.75、3.55（2）

-(20X-Y)kJ·mol-1（3）P(s)+O2(g)P2O3(s);ΔH=-(20X-Y)kJ·mol-1略19.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________