江西省吉安市井冈山睦村中学2022年高一化学联考试题含解析

江西省吉安市井冈山睦村中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略2.化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是(

)A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：BA．反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；B．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，B正确；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，D错误；答案选B。3.下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．前2minC的生成速率为0.2mol·L－1·min－1D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)参考答案：C4.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。5.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B6.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：A7.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(

)。A溶液

B悬浊液

C胶体

D乳浊液参考答案：C略8.参考答案：A略9.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷参考答案：A略10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6参考答案：D根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。12.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5参考答案：B略13.某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同分异构体的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔参考答案：D14.下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略15.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。(3)实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时俯视观察液面____________。II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中...D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(2)如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用参考答案：I.(1)14.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏高

II.(1)BHGF

(2)50

(3)A本题分析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。I、(1)需要使用500mL容量瓶配制溶液，500mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O0.05mol×286g/mol=14.3g。(2)液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7.6mL。(3)A．对配制溶液的浓度无影响；B．溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C．溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2)98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)的物质的量浓度为(250×1.8×98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL，用量简量取所需浓硫酸的体积为(3.6×250/18)mL=50mL。(3)A．浓硫酸加水稀释放热，马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小，浓度偏大；B．溶质损失，浓度偏小；C．溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小；D．试剂瓶中水将溶液稀释，使得浓度偏小。故选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质参考答案：现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，上层清液为蓝色有蓝色沉淀生成，上层清液为无色请用离子方程式表示结论Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在C的单质中充分燃烧，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________；B________；C________；D________。（2）E的原子结构示意图：

。E在周期表中的位置：

。（3）写出BC2与D2C2反应的化学方程式：

。（4）写出D的单质与A2C反应的离子方程式：

。（5）用电子式表示DF的形成过程：

。（6）能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：

__________________________________________________________(举一例)参考答案：(1)氢；碳；氧；钠；(2)；第三周期ⅥA族；

略19.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物