江西省九江市武宁第三中学高二化学月考试卷含解析

江西省九江市武宁第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不属于化学电源的是A．碱性锌锰干电池

B．铅蓄电池

C．氢氧燃料电池

D．太阳能电池参考答案：D略2.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡参考答案：C略3.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略4.下列物质的物质的量最大的是A．1gH2

B．11gCO2

C．8gO2

D．4.5gH2O参考答案：A略5.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.②③④⑤

B.①③④⑤C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：C6.下列叙述正确的是（

）A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：A略7.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（

）A、从左到右，原子半径逐渐减小B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强参考答案：B略8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是

A．C3N4晶体可能是原子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构参考答案：C略9.目前工业上冶炼铝通常采用的方法是

(

)

A．CO或H2还原法

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法参考答案：C略10.

下列原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．Na+：1s22s22p6

B．O2-：1s22s22p4

C．F：1s22s22p5

D．Ne：1s22s22p6参考答案：B考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s22s22p6，所以答案选B。

11.砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金属性比磷强参考答案：D略12.

参考答案：C略13.下列物质在相同状况下含C量最高的是

A．

烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯和苯的同系物参考答案：D14.下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应参考答案：C略15.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）有效成分氢氧化铝和三硅酸镁Mg2Si3O8不良反应

实验原理（化学方程式）

实验步骤

结

论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是

，电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为

．（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极．参考答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）Cu；Ag．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．18.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是

，由此说明，钠的金属性比铁

（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

（填序号）。

①稀盐酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为

。参考答案：（1）钠、强

（2）③

（3