初中化学酸碱盐知识点

3初中化学酸碱盐学问点1、酸的组成—氢离子＋酸根离子2、碱的组成—金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成—金属离子＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速地集中，切不行把水倒入浓硫酸里。6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、熟记〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。负一价：氢氧根OH〕，硝酸根NO〕，氯酸根ClO〕，高锰酸根MnO〕；负3 3 44 3 3 4 4 4三、记〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。〔2〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl+H2 22、锌跟稀硫酸反响：Zn+HSO=ZnSO+H↑3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl+H2 4 4 2 2 2削减，4、铁跟稀硫酸反响：Fe+HSO=FeSO+H〔3〕酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。2 4 4 25FeO+6HCl2FeCl3HO6FeO3HSOFe(SO23 3 2 23 2 4 2 43+3HO溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl+HO黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫2 2 2酸反响：CuOHSO=CuSO+HO溶液变成蓝色。〔4〕酸＋碱＝盐＋水。9、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH2 4 4 2+HSO=NaSO+2HO10、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+HO.12、氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2 4 2 4 2 2 2+2HCl=CuCl+2HO蓝色沉淀消逝.13、氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO变成蓝色溶液2 2 2 2 4 4 2〔5〕酸＋盐＝盐＋酸。14、CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO。15、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO+HCl=3 2 2 2 3AgCl↓+HNO有白色沉淀产生16、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl+HSO=BaSO2HCl有白色沉淀产生3 2 2 4 4〔二〕碱的性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。〔2〕碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO=NaCO+HO2 2 3 22、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOHSO=NaSO+HO3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH+SO=NaSO+HO2 2 3 2 3 2 4 24、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)+CO=CaCOHO使澄清石灰水变浑浊〔3〕碱＋酸＝盐＋水2 2 3 25、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH+HSO=NaSO+2HO6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+HO2 4 2 4 2 2〔4〕碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓4 2 4 2有蓝色沉淀产生8、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl有红褐色沉淀产生3 39、熟石灰和纯碱溶液反响Ca(OH)+NaCO====2NaOH+CaCO10、生石灰跟水反响：CaO+HO=Ca(OH)2 2 3 3 2 2〔三〕盐的性质：〔1〕盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO+Fe=ZnSO+Fe铁表4 4面掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色〔2〕盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。2、碳酸钠跟盐酸反响：NaCO+2HCl2 3=2NaCl+HO+CO3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2 2 3 2 2渐削减4CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO5AgNO3 2 2 2 3+HCl=AgCl↓+HNO有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl+HSO=BaSO2HCl有白色沉淀产生3 2 2 4 4盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱7、氢氧化钙根碳酸钠液反响：Ca(OH)+NaCO=2NaOHCaCO2 2 3 3白色沉淀产生8、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO===Cu(OH)NaSO9、氢氧化钠与氯化铁：4 2 2 43NaOH+FeCl===Fe(OH)3NaCl有红褐色色沉淀产生10、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl===Mg(OH)3 3 2 22NaCl11、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐12、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3NaClAgCl↓NaNO3有白色沉淀产生13、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：〔1〕大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕〔2〕碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。〔3〕AgClBaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反响条件：1、复分解反响的条件—生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2〔1〕〔2〕〔3〕铁发生置换反响时，生成＋2价铁的化合物。3、金属跟盐反响条件〔1〕在金属活动性挨次表中，单质的金属要比盐中〔2〕〔3〕K、Ca、Na、Ba4、盐跟5CaO熟石灰——Ca(OH)2CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金C干冰——CO2H2O〔甲烷〕——CH4〔乙醇〕C2H5OH〔乙酸〕——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体—CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀—Cu〔OH〕2红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀。蓝色溶液—CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2Cu2＋溶液浅绿色溶液FeSO4、FeCl2Fe2＋溶液。黄色的溶液—FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3Fe3＋溶液九、1、检验稀盐酸〔或Cl－〕—取少量待检液体于试管中，滴入几滴AgNO3HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸〔SO42－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴BaCl2HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32－取少量待检液体于试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊气体产生。4、检验NH4＋——取少量待检物于试管中，滴入适量NaOH5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca〔OH〕2NaOHCO2气体〔或各滴入几滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀产生原溶液是Ca〔OH〕2，无现象产生原溶液是NaOH。十、1、浓硫酸可枯燥：酸性气体有CO2、SO2、SO3、NO2、HClH2、O2、N2、CO不能枯燥碱性气体NH3〕2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体〔如：NH3〕中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸取水蒸气。单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe盐酸有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。用途：除锈，制药，胃液里盐酸帮助消化。硫酸是无NaOH俗称：烧碱。火碱。苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染Ca(OH)2俗称：消石灰。熟石灰。白色粉末，微溶于水。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改进酸性土壤。砌墙。3.浓盐酸“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要4.浓硫酸“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，可作枯燥6.“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。“应防酸飞溅”是由于浓硫酸溶于水时会放出大量热，如果把水注入浓硫酸里，水密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。金属活动性挨次的意义及应用口诀：<1><2>应金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反响都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是它们首先跟溶液中的水反响，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、〔即氯化物〕中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵都不行溶。碱+酸-〔见酸的性质〕〔二者同时满足〕反响类型：复分解反响条件：反响有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱〕+K2CO3(盐〕=CaCO3↓〔盐〕+2KOH〔碱〕例：Ca(OH)2(碱〕+CO2〔非金属氧化物〕=CaCO3↓〔盐〕+H2O〔水〕此反响用于鉴别CO2盐的性质-〔见酸的性质〕-〔见碱的性质〕〔二者同时满足〕反响类型：复分解例：BaCl2+NaSo4=BaSo4↓+2NaSo4这是一个双沉淀的反响，固然只有一个沉淀也是可以的〔二者同时满足〕类型：复分解例：CuSO4〔盐〕+Fe〔金属〕=FeSO4〔盐〕+Cu〔金属〕酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质〔一般是非金属氧化物〕CO2碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质〔一般是金属氧化物〕物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的3盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水碱溶有五位.......钾钠铵钙钡即意为〔合上句〕：一般状况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)离子的鉴别氯离子：银盐〔除氯化银〕〔除硫酸钡〕铵根离子：碱〔任意〕氢氧根离子：铵盐〔指溶液〕铜离子：2〔指溶液〕CaO一、颜色的记忆在这一章中消灭了很多带有颜色的物质或溶液。依据规律，可归纳如下:CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2

“一红褐”Fe(OH)3三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。NaClNaCO,选择参加的试剂。2 3思路：在些题当中就涉及到特征离子CO2-CO2-H+3 3CO2-H+反响生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。3方程式表示为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2 3 2 2另外，CO2-Ca2+CaCO

CaCl溶液3 3 2CO2-，方程式表示为：NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl3 2 3 2 3所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32-H+ClAg+OH-Cu2+Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+Mg2+这些离子之间的相互应用，可以使很多题都得到简化。四、有关物质反响规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反响的八条规律：金属＋酸——盐＋氢气金属＋盐——金属＋盐置换反响酸＋碱性氧化物——盐＋水酸＋碱——盐＋水酸＋盐——酸＋盐复分解反响碱＋盐—