高三化学培优训练-化工流程题s

：：Word行业资料分享—可编辑版本—双击可删====NaOH稀盐酸溶解NaOH稀盐酸溶解高三化学培优训练——化工流程题1.稀土元素是周期表中mB族铳、/和锢系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似,常见化合价为+3。其中/(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钮矿石(Y*B手4)，以此矿石为原料生产氧化钮(Y03)的主要流程如下:草酸已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:TOC\o"1-5"\h\z度僵化剂 甲俄 天水浓氨水盐科 学I丁I1樨讪Li, 『空气T焙烧——»|除PdO|上叫播溶|一Fd(NH3hCh700V10h加热至御30min pH8〜9J __醒 废遭 ]氯化把I I焙烧小 1烘干- 1潦洗55ble(1)废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为。(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1〜图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为 、 、 。开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+Y开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+Y3+图1D505卡(M99s钞回收率班,高.二雕刖285册剜回收率F%耙精渣*王水"g/g)图3②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。贝U①最好选用盐酸、(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)/2+,此时铁的存在形式是 (写化学式)。700℃焙烧1的目的是 ；550℃焙烧2的目的是3.已知：3.已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2cO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。a.NaOH溶液 b.氨水c.CO2气 d.HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a,则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。10mL0.1mol/LH2C2O4溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是。2.美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题:部分物脑瘩解度'一“ '1一可编辑版本一一双击可册上===(1)固体M的化学式是,X物质是 0(2)实验室进行煨烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有O(3)碳酸化I中发生主要反应的离子方程式是 0(4)操作I是 (填写名称)，操作n是(选填编号)。a.趁热过滤 b.冷却过滤 c.蒸僧(5)碳酸化II调整pH=8的目的是 ,产品K2cO3中最可能含有的杂质是 (写化学式)。Cl-、OH-的浓度关系如图所示:pCl8Hg2+.氯化亚铜(CuQ)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422C,沸点1366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCI的工艺如下：(1)A的化学式为。(2)写出反应V的化学方程式。(3)写出反应VI的离子方程式为。(4)写出反应ni所需要的条件。(5)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)。(6)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与100 2 4 6 8 10 12 14pH(注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=—lgc(OH-),pCl=-lgc(Cl-))：⑴正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。⑵Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是。⑶处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为。②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为。⑷汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBrf②……HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O2HgO=2Hg+O2T

反应②的化学方程式为 ⑤ ⑥900℃煅烧。反应②的化学方程式为 ⑤ ⑥900℃煅烧。1.将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4・5H2O）。⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是。（2）利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收并制备ZnO的部分实验过程如下:稀硫酸水30%H2O2NaOH溶液锌灰（稍过量）电池铜帽一A 超声清洗-►溶解 一► 调pH=2 —► 反应 一► 过滤 一A —►ZnO海绵铜已知：pH>11时，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol・L-i计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol・L-1HNO3、1.0moll-NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①;②滴加1.0molLNaOH，调节溶液pH约为5，使Fe3+沉淀完全；③过滤；④;（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为。2.草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。H2so4 （NH4）2SO4H2O H2c2O4K2c2O4H2O;过量）H2C2O4废铁屑一I溶解1QI沉淀1 解讣-1沉淀241 氧化:结晶—卜Kx[Fe（C?O4）J•3H2OH2滤液1 几滴H2SO4 滤液2已知：（NH4）2SO4、FeSO4-7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]的溶解度如下表：温度/℃1020304050(NH4)2SO4/gFeSO4-7H2O/g(NH4)2sO4-FeSO4•6H2O/g（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5%Na2cO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2cO3溶液的作用是。（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是。“溶解2”加“几滴H2sO4”的作用是。（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙

醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是。（4）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液。步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化,C2O42-转化为CO2被除去。步骤3：向步骤2所得溶液中。：：Word行业资料分享—可编辑版本—双击可删====：：Word行业资料分享—可编辑版本—双击可删====步骤4：用cmol-L1KM11O4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKM11O4标准溶液。QO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C,沸点为11.0C,易溶于水。工业上用稍潮湿的KQO3和草酸(H2c2。/在60C时反应制得。某学生拟用图1所示装置模图1 图2A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添

加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。B装置必须放在冰水浴中，其原因是。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2-3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②:③；®；得到成品。(4)C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样；量取匕mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol•L-1Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI)。①配制100mLcmol•L-1Na2s2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有。②滴定过程中进行三次平行测定的原因是。③原ClO2溶液的浓度为g・L-1(用含字母代数式表示)。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)4.金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：(1)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4。则5molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为。(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)AH=—270kJ・mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了［n(CO)：n(SO2)］分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SOJ=3:1