2023年中考化学实验探究题：金属性质探究(拔高型)

2023金属性质探究〔拔高型〕〔考频：★★★★★〕争论金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．为了探究铁锈蚀的条件，进展如图1所示试验．经过一周后观看，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过试验觉察：铁锈蚀是铁与 发生化学反响的过程．家中的刀具假设沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的试验．〔提出问题〕铁锈蚀速率与哪些因素有关．〔查阅资料〕①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．〔猜测〕铁的锈蚀速率与以下因素有关：①反响时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．〔试验〕21、2入质量、大小一样的铁钉和等体积的蒸馏水，进展如下三组比照试验〔试验开头时，各瓶内气体压强保持全都〕．影影试验设计试验现象试验结论及解释响因素①125℃恒两套装置中铁钉均1＜温2U2；铁的锈蚀速率度40℃恒温环境中．b至a与反响时的温度有关， ．1＞2．②氧 ． ．铁的锈蚀速率与氧气的含量有气含量关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．③水溶在一样温度下，装110ml两套装置中铁钉均锈；且U面均由b ．液的210mla1＜2．导电性假设将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中参加稀硫酸，另一支试管中参加稀盐酸，观看到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉渐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．性〔反思与提高〕依据该探究试验以及你所学的学问，推断以下说法正确的选项是 〔填序号〕．a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反响的过程b.金属越活泼，就越简洁被锈蚀c.金属腐蚀不肯定要有氧气参与．人类生活生产离不开金属。70的式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的缘由是什么 ?(一条即可)驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的是 、“离子”、“元素”)。近年流行的“自热火锅”给人们生活带来便利。“自热火锅”主要由食物和发热包〔主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等〕组成。①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 。②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反响最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式： 。以下图为某同学在试验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：IFe2O3在肯定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO450℃-650℃；Ⅲ。通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进展分析，获得相关数据并绘制成图。①你认为该试验应进展哪些改进： 。②某同学将反响所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，觉察生成物中没有铁，得此结论依据的现象是 。③依据资料分析试验失败的缘由 。上述试验改进后，用50g含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是 。某校化学兴趣小组的同学觉察长期露置在空气中的金属M被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的缘由。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推想空气中 确定参加了反响，但不能确定空气中的氧气是否参与反响。为了确认空气中的氧气是否参与反响，设计如图系列试验，你认为其中必需要做的比照试验是 〔填字号〕。假设观看到 〔填现象〕，证明氧气参与了反响。假设金属M它的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2〔OH〕2CO3〕。小组同学欲Cu2〔OH〕2CO3的性质。查阅资料：①Cu2〔OH〕2CO3Cu〔OH〕2CuCO3混合物的性质一样②Cu〔OH〕2CuOH2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相像CuSO4粉末遇水变蓝色结合以上信息分析Cu2〔OH〕2CO3加热分解产物为 。〔试验探究〕为进一步验证Cu2〔OH〕2CO3受热分解产物，从如图中选择局部装置进展试验。装置的连接挨次为 ；试验中可观看到的现象是 。〔试验结论〕碱式碳酸铜受热易分解。学习化学后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性挨次表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在教师[提出问题]1.金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜?2CO2)中燃烧?[查阅资料]金属钠化学性质活泼，保存在煤油中;常温下，金属钠极易与氧气反响，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠;金属钠还能与水猛烈反响，放出氢气。试验一:①找到标签为“Na”的;②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表煤油后放入硫酸铜溶液中，观看到金属钠融成一个银白色小球，在液面快速转动，溶液中消灭蓝色沉淀，但没有红色物质析出;③依据步骤②将金属钠放入水中，待反响完毕后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色。试验二:CO2气体，将燃烧的钠快速伸入集气瓶中，观看到钠在CO2中连续燃烧，发光放热，冷却后观看到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。[问题争论 ]金属钠保存在煤油中的缘由是 。依据上述资料分步写出钠与硫酸铜溶液反响的化学方程式: 、 。试验二中生成的黑色颗粒是 学式)，白色物质可能是什么呢?[猜测与假设]甲同学认为白色物质是氧化钠;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是氧化钠和碳酸钠的混合物;丁同学认为是氢氧化钠。大家争论后，全都认为丁同学的猜测是错误的，理由是 。[试验探究二]1:取该样品少量于试管中，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加无色酚酞试液，观看到溶液变成红色。结论:白色物质中肯定有氧化钠。2:取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论:白色物质中肯定有 方案3:取该样品少量于试管中，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加过量的 (填序号，供选试剂:A．石灰水;B．氯化钙溶液;C．硫酸铜溶液)，消灭白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。[反思与评价]1是: 。综上所述，你认为 (选填“甲、乙、丙”)的猜测成立。某化学兴趣小组的学生，觉察金属R挨次表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进展如下探究活动：〔作出猜测〕他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性挨次作出如下猜测：一：Al>Cu>R，二：R>Al>Cu，猜测三： 。〔查阅资料〕RRSO4溶液呈蓝色；常温下铝的外表会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。〔试验探究〕为了探究哪一种猜测成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜测一、猜测二、猜测三设计试验方案并开放试验探究。猜主要操作主要现象试验结论想一打磨RR猜测一到硫酸铜溶液中层红色的物质 (“成立”或“不成立”)二RSO4溶液中 猜测二成立三打磨粗细一样的R①R猜测三成立铝丝、铜丝，分别将它泡缓慢，溶液由们插入到体积一样、溶无色渐渐变成蓝质质量分数也一样的稀色②铝丝外表产硫酸中生气泡较快③铜丝外表没有气泡产生丝外表没有气泡产生到底哪种猜测成立？三位同学经争论沟通，觉察乙同学在试验前没有打磨铝丝，这可能会导致试验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由 变为 色；进而确认猜测二不成立，猜测三成立。写出Al与稀硫酸反响的化学方程式： 。〔归纳总结〕探究完毕后，他们总结得出：通过金属与酸反响或金属与盐溶液反响可以比较金属活动性强弱。学习完金属的化学性质，同学们来到试验室进展锌、铜、银三种金属活动性挨次的探究活动。试验桌上教师供给的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。〔制定打算〕在教师的指导下，经过争论，同学们设计出了以下几种试验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是 。〔进展试验〕小华同学选用方案三进展如下探究，请你帮他完成表格中的空白〔注：表格中试验操作一栏用文字描述或图示表示均可〕：试验操作 试验现象

分析与结论金属活动性：Cu 填“>”或“<”〕锌片外表附着一金属活动性：层红色物质，溶Zn 液由蓝色渐渐变或“<”〕，反响的化学为无色。 方程式为 。〔解释与结论〕依据上述试验，小华得出三种金属活动性由强到弱的挨次是 。〔反思与评价〕探究活动完毕后，同学们共享自己的收获与缺乏，并进展反思：①有同学提出，小华的试验中不用硫酸铜溶液也能得到一样的试验结论。简要说明其验证方法： 。②经过争论，大家全都认为以上试验方案中，方案 较好。③小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。〔拓展与延长〕古怪地小华在教师的指导下，把肯定量的锌粒参加硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反响一段时间后，过滤，觉察滤液呈无色。此时，滤渣中肯定含有 ，溶液中离子数目增加的是 。某化学兴趣小组，利用如下图装置进展试验，在甲乙两只完全一样的试管中，装有质量和质量分数均一样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全一样的气球，两个气球中分别装有一样质量的金属粉末A和B，现同时提起两个球，使其中的金属粉末快速与稀盐酸反响。通过两支气球 的现象，可比较出金属A、B的活动性强弱。此试验设计的特点