2023年中考化学总复习专题训练：实验探究

试验探究题小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反响”为课题进展了探究，答复以下问题。试验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观看到溶液由色变为无色，该反响的化学方程式为 ；连续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，假设观看到 现象，证明滴加的稀硫酸过量。(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中参加肯定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反响。经过争论大家认为小杨的试验不能得出酸碱能发生反响，请分析其理由并改进： 。试验二(3)依据“证明反响后NaOH消逝了这个角度同学们又设计了试验二利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明白酸和碱能发生反响，其中试剂丙是 。某化学兴趣小组用试验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响”进展探究。学问卡片氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。试验探究方案Ⅰ：某同学先向试管中参加约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后渐渐滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①试验结论 。②从微观的角度分析，该反响的实质是 。③在滴入稀盐酸的过程中，假设观看到有少量气泡消灭，请分析产生气泡的可能缘由 (用化学方程式表示)。方案Ⅱ：试验步骤2mLNaOH溶液于试管中，滴

试验现象 结论假设 稀盐酸过量入肯定量的稀盐酸振荡后参加镁条 假设没有明显现 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全象 反响试验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响，其缘由是 。(4)除以上方案外以下哪些物质单独使用也能证“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响” (填序号)。铜片C.氧化铜

pH试纸D.紫色石蕊试液蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进展了探究。[作出猜测]小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中肯定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。[试验验证]方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。燃酒精灯给蔗糖加强热。观看到 消灭，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。试验过程试验现象试验过程试验现象 ，点燃酒精灯② 写出上述试验过程中一个反响的化学方程式： 。[试验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。[拓展沟通](1)方案二中先通入一会儿氮气的缘由。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为CHO。小红觉察：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目122211的2倍，但是，蔗糖中氧元素养量却是氢元素养量的8倍。导致消灭这种状况的缘由： 。在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定NaCO和NaCl2 3合固体中NaCO含量的探究试验，他们设计了如下的试验方案：2 3(1)产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：。(2小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置则所测气体的体 “偏大“偏小”或“不变”)。有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案：A方案：将广口瓶中的水改为饱和CO2的水溶液；BC方案：在广口瓶中的水面上掩盖一层植物油。你认为错误的方案(填序号)，广口瓶内原有的空气对试验结果 (填“有”或“没有”)影响。(3)小宁同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙试验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对试验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对试验结果的影响。① ；② 。可食用、不行浸水、不行开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进展了如下探究。[提出问题]生石灰枯燥剂中含有哪些物质？[猜测与假设]猜测Ⅰ：含有氧化钙(CaO[Ca(OH)(CaO)、2碳酸钙(CaCO(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)(CaCO3 2 3[活动与探究]甲、乙两同学为了验证猜测，进展如下试验。甲同学试验：取少量样品于试管中，参加适量的水充分反响后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观看到溶液呈红色。澄清石灰水变浑浊。[结论与反思](1)猜测 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。甲同学试验中发生反响的方程式 ，溶液变红色的缘由 。乙同学检验气体的方程式 。乙同学认为甲同学的试验是多余的，由于 。[拓展应用]甲、乙最终无法确定该生石灰枯燥剂的成分，试验失败，丙同学认为可以通过定量试验来确定，在定量试验时，肯定要用到的试验操作是 。6．某试验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进展酸碱中和反响的试验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液参加稀盐酸一会儿后觉察遗忘了滴加指示剂因此，他们停顿滴加稀盐酸并对烧杯内溶液中的溶质成分进展探究。Ⅰ.写出该中和反响的化学方程式： 。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？[猜测]猜测一：可能是CaClCa(OH)CaCl2 2 2猜测三： 。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。[进展试验]试验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。试验现象： ，结论：猜测一不正确。试验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量。试验现象： ，结论：猜测二不正确，猜测三正确。[反思与拓展](1)在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。依据所学化学学问，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该试验？ (填序号)。a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊试液 d．硝酸银溶液 (写一条)。要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中参加过量的 。某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反响”时，进展了如下探究。[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠反响，还是溶解在水中？[查阅资料]①15℃、101KPa溶剂溶剂水酒精溶解度1.00.3②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。③通常状况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。15℃、101KPa[分析与表达](1)假设二氧化碳与氢氧化钠反响，化学方程式是 ，那么氢氧化钠应 保存。(2)试验前，两套装置都进展气密性检查，试验甲装置气密性检查的方法是。(3)试验甲中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。(4)试验乙中将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，锥形瓶中能观看到的现象是 。(5)试验乙中，120mL酒精 (“能“不能”)换成水缘由是 。(6)试验乙完毕时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反响的二氧化碳体积至少是 mL。(7)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反响，但试验乙的数据还不够准确，造成试验乙误差的缘由可能有 (写一条)。某化学兴趣小组在试验室做了如下图的A、B两个试验。ABC的成分进展探究。[分析]A试验完毕后，反响物中肯定有剩余的(填化学式)。B试验中发生反响的化学方程式为 。[猜测]小明猜测：滤液中的溶质是NaCl、NaCO2 3小滨猜测：滤液中的溶质是NaCl、CaCl；2小英猜测：滤液中的溶质是NaCl、CaCl、HCl；2你的猜测：滤液中的溶质是 。试验步骤预想的试验现象试验结论取少量滤液于试管中，滴入 溶液中有气泡产生小明的猜测正确[争论]你认为试验步骤预想的试验现象试验结论取少量滤液于试管中，滴入 溶液中有气泡产生小明的猜测正确的成分进展了探究。[提出问题]锌粒参加浓硫酸后生成的气体是什么？[查阅资料]①浓硫酸能与锌反响，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。[提出猜测]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2H2。材略去，假设每个能发生的反响都完全进展)进展探究。(1)试验开头后，观看到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。(2)B装置的作用是 。C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观看到 ，证明气体中含有H2。写出D瓶中发生反响的化学方程式 。[争论]锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反响过程中又产生了氢气呢？用文字简述缘由： 。锌与浓硫酸和稀硫酸反响都可以产生硫酸锌，假设需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反响的优点是 (任填一种合理的答案)。央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极观看“锡纸马上燃烧据此小晟同学取某“锡纸”进展了探究。(1)“锡纸”燃烧的缘由：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开头“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的缘由是 (填“与氧气接触”或“温度到达着火点”)。(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？[查阅资料]①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③(Sn)与酸或盐溶液反响生成＋2[提出猜测]猜测Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜测Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。[进展试验]设计方案并进展试验。试验操作液

试验现象“锡纸”外表有深灰色固体析出

试验分析与结论依据试验现象，结合金属活动性挨次可知猜测 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反响的化学方程式为 [沟通争论]①试验中打磨“锡纸”的目的是 。②以下物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述试验的是 (填序号)。A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁[拓展应用]电器短路会引起火灾，我们要严加防范。假设电器着火应当实行的灭火方法是 。的柜子里。化学兴趣小组开展探究。[提出问题]这瓶无色溶液到底是什么盐的溶液？[猜测与假设]该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。[初步分析]库尔班同学依据标签上的组成元素认为肯定不是 溶液。艾力同学提出碳酸氢钠硝酸钠的溶液也不行能他的依据是 。[设计试验]为了确定该溶液到底是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下试验：试验操作①取少量该无色溶液于试管中，渐渐滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸

试验现象产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解[试验结论](3)该瓶无色溶液的溶质是 (填化学式)，生成白色沉淀的化学反响方程式是 。试验操作试验现象[试验反思]试验操作试验现象(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她承受 测量溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，则结论与以上同学全都。某争论小组对自动充气气球(示意图如图)进展以下探究。[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。为检验气体是二氧化碳，可选用 (填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈 性。探究二：白色粉末成分的探究[猜测与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。[设计并进展试验]将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜测 (填“正确”或“不正确”)。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图)，记录如下表：试验编号试验编号①②锥形瓶内物质名称 质量/g碳酸氢钠 0.10碳酸钠 0.10最终得到CO2积/mLV1V2③③白色粉末aV1试验①的化学方程式为 表中a＝ ；V (填“＞”“＜”或“＝”)V。1 2[分析并得出结论]如何从上表中猎取证据并得出结论 。为比较一样浓度的FeCl

溶液和CuSO

溶液对HO

图所示探究。

3 4 22(1)请写出HO分解的化学方程式： 。22[定性争论](2)如图甲可通过观看 来定性比较两者的催化效果。[定量争论](3)如图乙，试验前检查该装置气密性的方法是 要定量比较两者的催化效果可测量生成等体积气体所需的 。[深入争论](4)在FeCl溶液中，到底是哪种粒子起催化作用呢？3猜测1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；猜测2： 起催化作用；猜测3： 起催化作用；……1。试验操作试验操作试验现象及结论镁条在空气中久置外表会变黑。某小组同学设计并进展试验，探究镁条变黑的条件。[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反响。[猜测与假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。[进展试验]通过掌握与镁条接触的物质，利用图所示装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL520编号编号主要试验操作试验现象11先布满用2镁条始终无明显变化2镁条始终无明显变化3先参加2mL4mLCO2镁条始终无明显变化42 32镁条始终无明显变化5先参加2mL4mLCO2320变黑[解释与结论](1试验1和2中NaOH浓溶液的作用 用化学方程式表)(2)试验1的目的是 。试验3中，试管内的气体主要含有CO2 。得出“镁条变黑肯定与CO2有关”的结论，依据的两个试验是 (填序号)。(5)由上述试验可推知，镁条变黑的条件是 。[反思与评价]在猜测与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。欲进一步证明镁条外表的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。15.试验室开放日，化学小组的同学来到试验室，对酸的性质很感兴趣，向教师提出争论硝酸的性质，教师快活同意并带着同学们进展了硝酸性质的试验探究。[试验设计](1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，估量石蕊溶液由紫色变 色。(2)将Zn片投入稀硝酸中，估量将产生氢气。同学们按上述设计做了试验Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色、有刺激性气味的气体B。[提出问题]石蕊溶液变色后为何会褪色？上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？[查阅资料]看到如此特别的现象，在教师的指导下，同学们上网查到了以下资料：(1)硝酸可与Zn、CuH2(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质如下。NHNH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸[猜测与分析]小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的缘由是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点应进展的操作是 。(2)大家全都认同红棕色气体B是NO，但对于无色气体A及变化的缘由有不同的看法：2①小丽同学认为A是NH，但遭到了大家的全都反对，缘由是 3 ；②小强同学认为A是N也遭到大家的全都反对缘由 ；③经争论，最终大家获得了ANO，NONO2[试验探究]小红同学对硝酸与CuCu片投入稀HNO中，觉察3CuZn与稀HNO反响的类似现象，确认生成了NO，并在教师的帮助3Cu和HNO8∶21Cu与稀HNO3 3式 。[沟通与反思]依据探究结果，请你解释稀HClCu不反响而稀HNO却能跟Cu3。16.如图是两个试验小组分别进展“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反响后生成物”的试验过程示意图：[甲组]氢氧化钠与硫酸铜反响的化学方程式为 加热后产生黑色的氧化铜。[乙组]为查找试验中没有产生氧化铜的缘由，他们进展了以下试验探究。[查阅资料]在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反响：6NaOH＋4CuSO===3NaSO＋Cu(OH)SO4 2 4热不易发生分解。

4 6 4[提出猜测]依据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的缘由作出以下猜测：猜测Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜测Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。[试验与结论]试验①用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度得出其pH “＞“＜硫酸铜溶液呈酸性，猜测Ⅰ成立。试验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观看到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，猜测Ⅱ不成立。(1不成立，理由是 。在化学反响中，一样的反响物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列： (写出反响物即可)。1.(1)红1.(1)红H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 溶液不变色两溶液混合后pH7测得的pH7才可证明酸碱能发生反响硫酸铜溶液H++OH-H2O)2.(1)①证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响 ②H+和OH-反响生成H++OH-H2O)③2NaOH+CO③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO↑+H2O2参加的稀盐酸量缺乏的状况下，也无明显现象(合理即可)(4)BD3.[试验验证]蔗糖燃烧中有氧气参与反响 〔1〕小烧杯(或玻璃导管)中有水珠小烧杯中参加澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气 澄清石灰水变浑浊点燃C＋OCOCa(OH)＋CO===CaCOHO]2 2 2 2 3 2[拓展沟通](1)排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参与反响)(2)氧的相对原子质量比氢大4.(1)组装好仪器，关闭分液漏斗的活塞，向后拉注射器活塞，松开后，假设注射器活塞回到原位或复位，则装置不漏气(2)偏小B没有(3)①氧化钙和氢氧化钠的固体混合物不仅吸取二氧化碳还吸取水分，使试验结果偏大②空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入玻璃管，使试验结果偏大5.〔1〕Ⅰ(2)CaO＋HO===Ca(OH)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红2 2CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO2 2 3 2在有氧化钙的状况下，无法检验是否含有氢氧化钙[拓展应用]称量6．Ⅰ.Ca(OH)＋2HCl===CaCl＋2HO2 2 2Ⅱ.[猜测]可能是CaClHCl2[进展试验]溶液无明显变化(或溶液不变红)先有气体产生，后产生沉淀[反思与拓展](1)反响物的用量 (2)ac(3CaCO37.(1)2NaOH＋CO===NaCO＋HO密封2 2 3 2用热毛巾或手捂住左边的试管，U形管内液面会消灭右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管右侧液面上升，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧液面缓慢上升，最终右侧液面高于左侧液面(4)消灭白色浑浊(5)不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 (6)63(7)水分子和酒精分子的间隔不同(或酒精具有挥发性)8.[分析]NaCO NaCO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl [猜测]NaCl2 3 2 3 2 3[争论]小英假设有HCl剩余，则二者溶液混合后，白色沉淀不会增加[试验]稀盐酸9.[试验探究](1)SO2(2)除去混合气体中的水蒸气 (3)排出玻璃管中的空气 黑色物质变成红色(4)SO＋2NaOH===NaSO＋HO2 2 3 2[争论](1)随着反响的进展，浓硫酸渐渐变为稀硫酸(2)不生成污染环境的SO210.(1)温度到达着火点 (2)[进展试验]Ⅱ