(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷化学平衡含解析

万卷周测卷（化学均衡）可能用到的相对原子质量：

H~1

O~16

S~32

N~14

Cl~35.5

C~12

Na~23

Al~27K~39

He~4

P~31

Cu~64

Ba~137

Ca~40

Cu~64

Mg~24一、选择题（本大题共一个选项是切合题目要求的）

15小题。在每题给出的四个选项中，只有1.在

1100℃，必定容积的密闭容器中发生反响：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，以下相关该反响的说法正确的选项是（A．若生成1molFe，则汲取的热量小于akJB．若高升温度，正反响速率加速，逆反响速率减慢，则化学均衡正向挪动

）C．若容器内压强不随时间变化，则能够判断该反响已达到化学均衡状态D．达到化学均衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L2.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生以下反响：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化以下图，0~10min保持容器温度为T1℃，10min后高升并保持容器的温度为T2℃。以下说法正确的选项是（）A．前5min反响的均匀速率v（N2O4）＝0.18mol·L－－1·s1B．T1℃时反响②的化学均衡常数K＝0.6C．反响①、②均为吸热反响D．若开端时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到均衡时，N2O4的转变率为10%3.以下相关颜色变化错误的选项是（）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少许氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片晌，溶液颜色变为粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少许KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当使劲推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端察看，气体颜色渐渐变浅4.若氧元素只有16O、18O两种核素，以下说法正确的选项是A．16O和18O的物理性质和化学性质完整同样B．经过化学反响能够实现16O与18O的互相转变C．向2SO2gO2g3的均衡系统中加入18O2，达到新的均衡后18O只2SOg出此刻O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量不一样的氧分子5.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生以下反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），均衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向此中增添2molH2O（g），使反响抵达新的均衡，以下说法不正确的选项是（）A．新、旧均衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新均衡时HO的转变率为20%2﹣1D．新、旧均衡时容器内气体C．新均衡时CO的浓度是0.2mol?L密度之比为5：36.已知反响N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在必定条件下发生反响．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的表示图，Y能够是（）A．N2的转变率B．混淆气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数7.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到均衡时，C的体积分数为a；在同样条件下，按以下配比分别投放A、B、C、D，达到均衡时，C的体积分数不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol8.以下表达正确的选项是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不可以够导电D．导电性强的溶液里自由挪动离子数量必定比导电性弱的溶液里自由挪动离子数量多9.（2015?邢台模拟）将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在必定温度和催化剂作用下，发生反响：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反响达到均衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则从头达到均衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol10.将CO2转变为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充c(molL)入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化以下图，从中得出的结论错误的选项是（）A．曲线X能够表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化B．从反响开始到10min时，H2的反响速率v（H2）=0.225mol/（L

1.000.75X0.50Y0.250310t/minmin）C．均衡时H2的转变率为75%D．500℃时该反响的均衡常数K=311.低温脱硝技术可用于办理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，以下相关说法正确的选项是（）A．均衡时，其余条件不变，高升温度可使该反响的均衡常数增大B．均衡时，其余条件不变，增添NH3的浓度，废气中氮氧化物的转变率减小C．单位时间内耗费NO和N2的物质的量比为1：2时，反响达到均衡D．其余条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转变率增大12.在CoC12溶液中存在以下均衡：22CoC146H2OCo(H2O)64C1蓝色粉红色以下说法中不正确的是()．．．A.将CoC12固体溶于少许水中获得蓝色溶液B.将CoC12固体溶于大批水中获得粉红色溶液CoC142和Co(H2O)62都是配合物离子（或称络离子）D.将CoC12溶于浓盐酸，可获得蓝色溶液13.以下说法不正确的选项是．．．A、Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自觉进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加速H2O2分解，同样条件下二者对H2O2分解速率的改变同样D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液14.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反响：X（g）+mYg）3Z（g），均衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此均衡系统中加入1molZ（g），再次达到均衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不．正确的选项是．．A、m=2B、两次均衡的均衡常数同样C、X与Y的均衡转变率之比为1:1D、－1第二次均衡时，Z的浓度为0.4molL·必定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以以下图所示。以下描绘正确的选项是A．反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(L.s)B．反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反响开始到10s时，Y的反响速率为0.0395mol/(L.s)D．反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)二、填空（本大题共3小题）16.已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混淆，无反响发生。若再加入双氧水，将发生反响：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立刻与试剂X反响而被耗费。一段时间后，试剂X将被反响生成的I2完整耗费。因为溶液中的I—连续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立刻变蓝。所以，依据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可计算反响H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反响速率。下表为某同学依照上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）0.1molL10.01molL10.1molL11molL1编号H2催化剂KI溶X溶双氧稀盐O液液水酸10.120.010.020.020.0无0无310.020.10.020.020.0无0420.0010.010.040.0无10.5滴520.010.020.020.00Fe2SO43回答以下问题：

溶液开始变蓝时间min）1.42.82.8t0.6（1）已知：实验1.2的目的是研究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反响速率的影响。实验2中m=，n=（2）已知，I2与X反响时，二者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反响进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反响速率v（I-）=_________________。（3）必定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反响速率能够表示为v=k·ca（H2O2）·cb（I—）·c（H+）（k为常数），则：①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间②依据上表数据可知，a.b的值挨次为

t=___________。和。（4）实验5表示：硫酸铁能提升反响速率。①催化剂能加速反响速率是因为催化剂（填“提升”或“降低”）了反响活化能。②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。.（不用配平）（5）若要研究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反响速率的影响，为了防止温度过高导致双氧水大批分解，应当采纳的加热方式是。17.NH3经一系列反响能够获得HNO3和NH4NO3，以以下图所示。IINO2IIIHNO3NH3INOIVNH4NO31）I中，NH3和O2在催化剂作用下反响，其化学方程式是________________________。2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其余条件同样时，分别测得NO的均衡转变率在不一样压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度高升，该反响均衡常数变化的趋向是____________。（3）III中，将NO2(g)转变为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2以下能量变化表示图中，正确的选项是（选填字母）_______________。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物所有转变为NH4NO3，需增补物质A，A是________，说明原因：_______________________________。18.利用催化氧化反响将SO2转变为SO3是工业上生产硫酸的重点步骤．已知：SO2（g）+1O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ?mol﹣1．2（1）某温度下该反响的均衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反响开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）必定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到均衡后体积变为1.6L，则SO2的均衡转变率为．（3）在（2）中的反响达到均衡后，改变以下条件，能使SO2（g）均衡浓度比本来减小的是（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C．降低温度D．挪动活塞压缩气体（4）若以以下图装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反响式为．（5）为稳固连续生产，硫酸溶液的浓度应保持不变，则通入SO2和水的质量比为．一

万卷周测卷（化学均衡）答案分析、选择题1.考点：专题：剖析：

化学均衡状态的判断；化学均衡的影响要素．.化学均衡专题．A、由热化学方程式可知，生成1molFe，汲取的热量等于

akJ；、高升温度，正、逆反响速率都增大，均衡向吸热反响挪动；、依据均衡常数计算判断．解答：解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，汲取的热量等于akJ，故A错误；、高升温度，正、逆反响速率都增大，该反响正反响是吸热反响，正反响速率增大更多，均衡向正反响挪动，故B错误；C、该反响前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强一直不变，故压强不变，不可以说明抵达均衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由均衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；应选D．评论：考察热化学方程式、化学均衡的影响要素、均衡状态的判断、均衡常数的相关计算等，难度中等，注意C选项中均衡状态的判断，选择判断的物理量随反响进行发生变化，当该物理量不再变化，说明抵达均衡．2.D分析：A、前5min反响的均匀速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反响②的化学均衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以没法判断反响②的吸放热状况，可是物质和氧气之间的化合反响大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若开端时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31＜K，所以反响正向进行，T1℃达到均衡时，2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.81.0变化：2xx均衡：1.x1.0+x则(1.0+x)/(1.8-2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转变率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】此题考察了学生化学反响速率和化学均衡的相关计算知识，属于综合知识的考察，注意知识的概括和整理是重点，难度不大。3.B分析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在以下均衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，均衡正向挪动，溶液颜色从橙色变为黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片晌，由紫色变为了蓝色，故B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少许KI固体，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当使劲推压活塞，增大压强，均衡向生成N2O4的方向挪动，所以气体颜色变浅，故D正确。故答案选B【思路点拨】此题考察了物质的性质、均衡挪动，掌握物质的性质是解题的重点，难度不大。4.D分析：A、16O和18O的物理性质不完整同样，化学性质同样，故A错误；B、16O与18B错误；C、因为该反响为可逆反响，故18O的互相转变为物理变化，故O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的一般水时，阳极可能出现含一个、两个或许不含18O的氧分子，即相对分子质量为32、33、34，故D正确。故答案选D【思路点拨】此题考察了同位素的性质，同种元素的不一样原子互称同位素，注意同位素间的变化不属于化学变化。5.考点：化学均衡的计算．.剖析：依据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：1200变化物质的量：均衡物质的量：均衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2变化物质的量：xxxx均衡物质的量：﹣x+2﹣x+x+x所以依据温度没变，则K=1=，解得x=mol，据此剖析判断．解答：解：依据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：1200变化物质的量：均衡物质的量：均衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2变化物质的量：xxxx均衡物质的量：﹣x+2﹣x+x+x所以依据温度没变，则K=1=，解得x=mol，、新、旧均衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反响前后气体体积没有变化，所认为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；B、新均衡时H2O的转变率为×100%=20%，故B正确；C、新均衡时CO的浓度为﹣1=0.2mol?L，故C正确；、因为反响前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧均衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；应选D．评论：此题考察了化学均衡影响要素剖析判断及其计算，注意均衡常数仅与温度相关，掌握基础是重点，题目难度中等．6.考点：化学均衡成立的过程．.专题：化学均衡专题．剖析：由图可知，温度T2抵达均衡所用时间短，反响速率较快，故温度T2＞T1，温度高升，Y表示的物理量降低，该反响正反响为放热反响，高升温度均衡向逆反响挪动，据此联合选项进行判断．解答：解：由图可知，温度T2抵达均衡所用时间短，反响速率较快，故温度T2＞T1，温度高升，Y表示的物理量降低，该反响正反响为放热反响，高升温度均衡向逆反响挪动，A、该反响正反响为放热反响，高升温度均衡向逆反响挪动，N2的转变率降低，图象与实质切合，故A正确；、该反响正反响为放热反响，高升温度均衡向逆反响挪动，但混淆气体的总质量不变，容器的体积不变，混淆气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、高升温度均衡向逆反响挪动，混淆气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、高升温度均衡向逆反响挪动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；应选A．评论：此题考察化学均衡图象，难度中等，依据图象曲线变化判断温度高低是重点，联合均衡挪动进行解答．7.考点：等效均衡．.剖析：保持温度、容器容积不变条件下，依照必定的配比将物质放入容器中，达均衡时C的体积分数为a的，说明新的均衡与原均衡为等效均衡；只需依照化学计量数将各物质转变为反响物，知足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个均衡互为完整等效均衡，则达到均衡时C的体积分数为a；不然达到均衡时，C的体积分数不等于a．解答：解：该反响在恒温恒容下，达到均衡后，C的体积分数仍为a，说明两反响为等效均衡，只需依照按化学计量数将各物质的量转变到左侧，知足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个均衡为完整等效均衡，达到均衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体节余无影响，依照化学计量数转变为反响物，相当于加入了4molA、2molB，两个均衡为完整等效均衡，达到均衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，依照化学计量数转变为反响物，相当于加入了4molA、2molB，两个均衡为完整等效均衡，达到均衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反响中4molA、2molB不互为等效均衡，达到均衡时C的体积分数不等于a，故D正确；应选D．评论：此题考察化学均衡的相关计算、等效均衡判断，题目难度中等，建立均衡成立的门路是解题重点．8.考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．.专题：

电离均衡与溶液的

pH

专题．剖析：

A、NaCl

溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子所有是

H+的化合物；C、盐酸能导电，可是氯化氢自己不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由挪动离子的多少以及所带电荷多少相关．解答：

解：A、NaCl

在水中电离成

Na+和

Cl﹣，电离过程不需通电条件，故

A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子所有是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不必定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；、导电性强的溶液里自由挪动离子数量不必定比导电性弱的溶液里自由挪动离评论：

子数量多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．应选：C．此题考察学生物质基本观点导电性强弱的判断方法，能够依据所学知识进行回答，难度不大．9.考点：剖析：

化学均衡的影响要素；化学均衡的计算．.反响达到均衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的均衡状态，该状态能够等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所抵达的均衡状态，与原均衡对比，压强降低，均衡向逆反响挪动，反响的转变率降低．解答：解：将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，反响达到均衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的均衡状态，该状态能够等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所抵达的均衡状态，与原均衡对比，压强降低，均衡向逆反响挪动，反响的转变率降低，若转变率不变时，生成的

SO3为

0.15mol，由于转变率降低，故生成的

SO3小于

0.15mol，应选

C．评论：此题考察化学均衡的影响要素、相关计算等，难度中等，建立均衡成立的门路是解题的重点，运用均衡挪动解答．10.考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学均衡专题．剖析：A．随反响进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等；B．Y的开端浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，依据v=计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C．依据二氧化碳的浓度变化计算氢气的浓度变化，氢气的转变率=×100%；．利用三段式计算均衡常数各组分的均衡浓度，代入均衡常数表达式计算．解答：A．随反响进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2Og）的浓度变化相等，曲线X能够表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化，故A正确；B．Y的开端浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，均衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正确；C．均衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转变率=×100%=75%，故C正确；D．均衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：0.752.250.750.75均衡（mol/L）：0.250.750.750.75故均衡常数k==5.33，故D错误；应选D．评论：此题考察化学图象问题，波及化学反响速率、化学均衡、均衡常数计算等，题目难度中等，注意依据图象计算各物质的均衡浓度为解答该题的重点．11.考点：化学均衡的影响要素；化学均衡状态的判断．.专题：化学均衡专题．剖析：A、均衡常数只受温度影响，从均衡挪动的方向判断均衡常数的变化；B、可逆反响中，加入一种反响物，均衡向正方向挪动，以此判断转变率变化；C、反响达到均衡时，不一样物质表示的正、逆反响速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加速反响速率，但不影响均衡的挪动．解答：解：A、正反响为放热反响，高升温度，均衡向逆反响方向挪动，均衡常数减小，故A错误；B、增大一个反响物浓度，其余反响物转变率增大，故B错误；C、单位时间内耗费NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反响抵达均衡，故C正确．D、使用催化剂均衡不挪动，废气中氮氧化物的转变率不变，故D错误．应选C．评论：此题考察外界条件对化学反响速率的影响、均衡状态的判断等，做题时注意均衡常数的变化以及均衡状态的判断方法．12.A13.C【分析】由△G=△H—T△S，当△H<O，△S>O时，反响在任何温度下均能自觉进行，项正确；饱和Na2SO4溶液与蛋白质作用使蛋白质溶解度减小，发生盐析，属物理变化，浓硝酸与蛋白质作用，使蛋白质变性，属于化学变化范围，B项正确；FeCl3与MnO2都可催化H2O2分解，但不一样催化剂的催化效率不一样，c项错误；因为NH+OH4NHHO，使Mg(OH)2向着溶解的方向挪动，D项正确。3214.D【分析】某温度下，在X（g）+mY（g）

2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反响：3Z（g），均衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此均衡系统中加入

1molZ（g），则可等效为两等效均衡系统合，在归并瞬时

X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内系统分子总数增加，

依照勒夏特列原理均衡应朝使单位体积内分子总数减小方向挪动，但再次达到均衡后，

X、Y、Z

的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反响的均衡常数只与温度相关，两次均衡温度不变，故两次均衡的均衡常数同样，B项正确；m=2，则开端量X与Y之比为1:2，则反响过程中由方程式可知反响的

X与

Y之比为

1:2，故

X与

Y的均衡转变率之比为1:1，C

项正确；

m=2，则该反响为反响前后气体总量不变的反响，故第二次均衡时

Z的物质的量为：4×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；此题选D。15.C二、填空16.（1）m＝20.0，n＝20.02）4.5×-mol/L·min（3）①1.4min②1，1（4）①降低2Fe