江苏省无锡市新安中学高三化学模拟试题含解析

江苏省无锡市新安中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

参考答案：C略2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br﹣变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO32―

+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—→2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—→4CO2

+5H2O参考答案：C略5.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D解析：海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。6.下列实验现象预测正确的是（

）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略7.下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．8.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

参考答案：C图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。

9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略10.下列说法正确的是(

)A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略11.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(

)

参考答案：C略12.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC13.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

（

）A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NHD．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L参考答案：A略14.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2011·安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是

，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入

（写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是

。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：

；假设三：

；……..（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）参考答案：（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质

N2（2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的结合）；（3）温度

铁粉颗粒大小（4）实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）（1）因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气；（2）由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4＋和NO气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH逐渐增大，当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合，因此其浓度没有增大；（3）影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；（4）要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO3－的浓度（依据提示：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）来判断pH不同时对脱氮对反应速率有没有影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图中，A~L所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A为金属单质。通常情况下，B为黄绿色气体单质，可用于自来水消毒；C、D、E均为无色气体单质。在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。）

请按要求回答问题。（1）写出下列物质化学式：A__________，E__________，H____________，L___________，乙____________。（2）I气体是一种重要的化工原料。I的水溶液显碱性，用相关的反应方程式表示其原因：_____________________________________________________________。写出I与E在加热和催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为：_________________________________________________________。（3）将G的饱和溶液滴加到沸水中，可得到一种分散质粒子直径为___________nm的胶体。写出制取该胶体的离子反应方程式：_________________________________________。（4）按要求写出下列离子反应方程式：①J+B→G：__________________________________________________________。②J+K→白色沉淀：____________________________________________________。③L+H→G：__________________________________________________________。参考答案：

略18.由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________

②__________

。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2、HCl外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表