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江苏省南通市第一初级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺B.海水可以成为廉价的资源基地,但要合理开发,综合利用C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案:A略2.对化学反应:A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是(

)A.υ(A)=0.005mol/(L·s)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.45mol/(L·min)参考答案:A3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是(

)选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶

参考答案:DA.二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,不能用硝酸银溶液检验,故A错误;B.氯气可氧化亚铁离子,应加入铁粉除杂,故B错误;C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解,应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂,故C错误;D.检验钠离子,可以通过焰色反应检验,钠的焰色反应为黄色,硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同,可以通过重结晶的方法分离提纯,除去硝酸钾中的氯化钠杂质,故D正确;故选D。点睛:把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A,氯气与水能够反应生成盐酸,因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。4.(8分)生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述不正确的是(填序号)

。①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化,碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类为液化石油气,他们都属于碳氢化合物⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果,应用沸水溶解洗衣粉参考答案:③⑤⑦⑧略5.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量参考答案:A【考点】化学平衡状态的判断.【分析】当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解:A、反应方程式两边气体的化学计量数相等,压强始终不变,所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态,故A选;B、由于A是固体,反应方程式两边气体的质量不相等,容器的容积不变,所以混合气体的密度不变,说明达到了平衡状态,故B不选;C、B的浓度不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故C不选;D、A是固体,反应两边的气体质量不同,气体的物质的量始终不变,所以混合气体的平均相对分子质量,说明达到了平衡状态,故D不选;故选A.6.科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(

A.“四中子”不显电性

B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体参考答案:B略7.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.形成四对共有电子对

B.通过非极性键C.通过两个共价键

D.通过离子键和共价键参考答案:A8.从环境保护的角度考虑,人类未来最理想的燃料是

A.天然气

B.氢气

C.木炭

D.酒精参考答案:B略9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm﹣100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案:C考点:纳米材料.专题:溶液和胶体专题.分析:根据胶体微粒的直径判断,胶体微粒的直径为1﹣100nm之间.解答:解:胶体微粒的直径为1﹣100nm之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当,故选C.点评:本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征,胶体能产生丁达尔现象,这是胶体独有的现象.10.标准状态下,2molN2的体积是(

)A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L参考答案:A考点:气体摩尔体积.专题:计算题.分析:标准状况下,Vm=22.4L/mol,代入公式V=n?Vm计算.解答:解标准状况下,Vm=22.4L/mol,2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故选A.点评:本题考查V=n?Vm计算,题目比较简单,明确标准状况下,Vm=22.4L/mol是解题的关键.11.下列除杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有铝粉:加入过量NaOH溶液充分反应,过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量Cu粉,过滤C.SiO2中混有Al2O3:加入过量盐酸充分反应,过滤D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往溶液中通入过量CO2气体参考答案:BA.铁粉中混有铝粉:加入过量NaOH溶液铝粉充分反应,铁粉不反应,过滤,故A方法正确;B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量Cu粉除去了FeCl3,增加了CuCl2,此法错误;C.SiO2中混有Al2O3:加入过量盐酸Al2O3完全反应,而SiO2不反应,过滤可以,此法正确,故C法正确;D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往溶液中通入过量CO2气体,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,此法正确;故D法正确。所以本题正确答案:B。12.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案:B试题分析:A.H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应,错误;B.锌片投入稀硫酸中,发生的是置换反应,也是离子反应,正确。C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2,发生的是氧化还原反应,但不是离子反应,错误;D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合,不能发生任何反应,错误。13.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.苯 B.乙醇 C.乙烯 D.二氧化硫参考答案:A【考点】有机物的结构和性质.【分析】含﹣OH、碳碳双键、三键及还原性物质能被高锰酸钾氧化,使其褪色,以此来解答.【解答】解:乙醇含﹣OH,乙烯含碳碳双键,二氧化硫具有还原性,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;只有苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故选A.14.下列原子序数表示的两种元素,能形成共价化合物的是(

)①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.①③

C.②③

D.③④参考答案:C略15.下列说法中不正确的是()A.在标准状况下,氯气的密度约为3.17g/LB.密闭容器中的氯水放置数天后,pH变小且几乎失去漂白性C.液氯具有漂白性,干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D.在通常情况下,氯气可以和某些金属直接化合参考答案:C考点:氯气的化学性质.专题:卤族元素.分析:A.依据ρ标=计算;B.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气;C.氯气不具有漂白性,据有漂白性的是次氯酸;D.氯气具有强的氧化性.解答:解:A.标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L,故A正确;B.氯水中具有漂白性的是次氯酸,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,所以放置数天后,pH变小且几乎失去漂白性,故B正确;C.液氯为氯气的液态形式,不具有漂白性,干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,故C错误;D.氯气具有强的氧化性,在通常情况下,氯气可以和某些金属直接化合,故D正确;故选:C.点评:本题考查了元素化合物知识,侧重考查氯气的性质,解题时注意氯气、次氯酸性质的区别,题目难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,并进行氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________(填大写字母)。②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________。(2)该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时,G中的现象是_______,原因是_________(用化学方程式表示)。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案:(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯气

防止倒吸

(2)①溶液变蓝色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出现白色沉淀

③吸收Cl2,防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知,实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A;反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质,在收集前需要除杂,可以选择C除去氯化氢,选择D除去水蒸气;装置B可以收集氯气;装置E可以吸收尾气中氯气,防止污染,结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析,装置A为制备氯气的装置,装置C除去氯化氢,装置D除去水蒸气;装置B收集氯气;装置E吸收尾气中氯气,防止污染,用不到的仪器是装置F,故答案为:F;②根据上述分析,各仪器连接的先后顺序为adefgbch,故答案为:adefgbch;③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④根据上述分析,C的作用为除去Cl2中的HCl,D的作用为干燥氯气,E中倒置漏斗可以防止倒吸,故答案为:除去Cl2中的HCl;干燥氯气;防止倒吸;(2)①通少量Cl2时,氯气与碘化钾发生置换反应,Cl2+2KI=2KCl+I2,碘遇到淀粉变蓝色,故答案为:溶液变蓝色;Cl2+2KI=2KCl+I2;②氯气具有强氧化性,能够将SO2氧化生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,故答案为:出现白色沉淀;③氯气有毒,烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气,防止污染,故答案为:吸收Cl2,防止污染空气。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子反应式为_________________________。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

参考答案:(1)Cu2+(2)Ag+

Ag+

+

Cl-

=

AgCl(3)Mg2+略18.在①FeCl3溶液、②Fe(OH)3悬

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