江苏省徐州市邳州车辐职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市邳州车辐职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B2.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构111]B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体参考答案：A试题分析：A、邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的，故错误；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体，故错误；C、只能说明氢的质量分数相同，不能说明各元素原子个数一定相同，故错误；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，结构不同，但不属于同分异构体，故错误。3.下列粒子中，质子数和电子数与Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+参考答案：D4.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列结论中错误的是(

)A.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n>p＋qC.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2参考答案：DA、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n>p＋q，正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。5.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略6.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A略7.如右图装置，有关下列说法正确的是

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒

B．K处不连接时，化学能转化为热能

C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样参考答案：B略8.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A.W处于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C.m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D.m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物参考答案：C【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。

9.假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是（）A．此时CO2的摩尔质量为88g．mol﹣1B．标准状况下44gCO2体积约为11.2LC．44gCO2与28gCO含有相同数目的原子D．NA个O2大约为6.02×1023个参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

分析：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．根据V=判断；C．根据N=计算其分子个数，结合原子构成计算原子个数；D．指代不明确．解答：解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，假如12C相对原子质量为24，则二氧化碳相对分子质量是88，其摩尔质量是88g/mol，故A正确；B．根据V=知，一定条件下，气体体积与密度成反比，气体密度不变，则其体积不变，故B错误；C．二者的质量之比为44：28=11：7，其摩尔质量之比=88：56=11：7，根据N=知，其分子数相等，但分子构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.6.02×1023个为分子数还是原子个数，指代不明确，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生自学及应用能力，明确摩尔质量变化与其它物理量关系是解本题关键，易错选项是BD．10.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．铝与硝酸汞反应属放热反应

B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D11.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，5.6gFe与足量的稀硫酸反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：C12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A.电子层数

B.核电荷数

C.核外电子数

D.最外层电子数参考答案：A略13.W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．单质与盐酸反应速率：Y＞WC．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物参考答案：D略14.下列化学反应的离子方程式正确的是A.CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.将氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-＝+2H2O参考答案：A略15.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

（a）

（b）参考答案：（5分）碳酸氢钠（NaHCO3）；53：84；（b）（a）略18.(10分)已知＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2mol参加反应，共转移0.4mol电子。(1)反应的氧化产物为________。(2)x＝________。(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。参考答案：(1)RO2(2)2(3)0.64mol解析：0.2mol反应时转移了0.4mol电子，即1mol反应时转移了2mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。只有x＝2时成立。根据得失电子守恒：n()×2＝n()×5n()∶n()＝5∶2，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5＋2＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，n(H＋)＝＝