江苏省南京市营房中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市营房中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液

B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁

D．锌和稀硫酸参考答案：A略2.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

()A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O参考答案：B略3.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1参考答案：C略4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O参考答案：D解析：A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。6.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－参考答案：C略7.关于化学键的说法不正确的是：A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.氢键不是化学键 D.非极性键不是化学键参考答案：D【分析】化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A.硫酸氢钠溶于水

B.将SO2通入水中

C.烧碱溶于水

D.将HCl通入水中参考答案：A9.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略10.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH参考答案：D11.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．水银B．18K金C．青铜D．碳素钢参考答案：A略12.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z＜YB.原子半径：W＜XC.金属性：Y＞WD.气态氢化物的稳定性：HX＞HZ参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。13.在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

参考答案：B14.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B15.下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯

②胶头滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）

⑦酒精灯

⑧量筒

（1）配制时，称量时必须使用的仪器有

（填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀（要用到两次）

⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③

⑦⑥

（4）试计算应称取的KCl固体的质量为

g。在定容时视线应

参考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、与液体凹液面最低处相平

（其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加

溶液的方法来检验。（2）写出步骤③中的离子方程式

。参考答案：（10分）（1）Na2CO3（１分）

Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分）

NaCl（1分）HNO3酸化的AgNO3

（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3分）略18.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，

则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________

______。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用

（填化学式），现象是

。参考答案：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2分）;

（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）(2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分,答案合理均给分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均给分)；KSCN

(2分)；溶液变为血红色（2分）19.(14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：请根据图中装置回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是

(2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入

，发生反应的化学方程式为

。(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是

。(4)在反