江苏省宿迁市府苑中英文学校高一化学月考试题含解析

江苏省宿迁市府苑中英文学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略2.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

分析：A．可能含有HCO3﹣；B．生成的沉淀也可能为AgCl；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．可能含有等离子Ca2+．解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3﹣或CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰．3.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏溶液转移ABCD

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．转移液体应引流．【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确；C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误；D．图中缺少玻璃棒，故D错误；故选B4.下列叙述完全正确的一组是（

）①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②标准状况下，将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤9gD2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧C．②④

D．①②④⑧参考答案：C解：①摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故①错误；②生成1mol氢气转移2mol电子，生成molH2，则转移电子数为NA，故②正确；③H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O．03NA，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=×3=NA，故④正确；⑤9gD2O物质的量==0.45mol，含有电子数为0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤错误；⑥氦气的摩尔质量为4g/mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误；⑧NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故⑧错误．故选C．5.下列实验操作中叙述正确的是（

）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略6.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略7.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。8.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．9.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.O2得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L参考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。A．该反应属于氧化还原反应，发生化合价变化的只有Cu、O两种元素，故A错误；B．该反应中铜失去电子，O2得到电子，所以O2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反应都不是氧化还原反应，故C错误；D．根据反应方程式可知，0.2molCu参与反应消耗O2的物质的量是0.1mol，但由于未说明状态是标准状况，故无法计算氧气的体积，所以D错误，故选B。点睛：解决这类问题时，要注意分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型，此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化。（2）部分氧化还原型，此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化。（3）自身氧化还原型，自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。（4）归中反应型，此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。10.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化

②钠燃烧的火焰呈紫色

③钠燃烧后得到白色固体

④钠燃烧的火焰呈黄色

⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选：A。11.下列叙述正确的是（

）①Na在空气中放置最终变为NaOH

②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.①③⑤⑥

B.②③④

C.①②④⑤

D.③④⑥⑦参考答案：D①Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故错误；②钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，故错误；③将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故正确；④镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故正确；⑤铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故错误；⑥铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故正确；⑦钠的熔点较低，钠与水的反应中钠块熔成小球，说明温度升高了，说明钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，故正确；故选D。12.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为

A．a-8

B．a-5

C．a+3

D．a+4参考答案：BC13.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；B．NO不溶于水，选项B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；答案选D。14.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

（

）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C略15.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.

Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L（2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用

．（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．参考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算；（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L，故答案为：14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．故答案为：①③；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是：

。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为

，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是：

。（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为：

。（4）Y与Z的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为：

。参考答案：（1）第3周期ⅢA族

‥

（2）H2SO4，

离子键和共价键‥

（3）H∶O∶H

（4）离子化合物，

电子式略

略18.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体．回答下列问题：（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末．①F的化学式为

，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为

．②反应Ⅰ的离子方程式为

．（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体．①反应Ⅱ的化学方程式为

．②除去D中混有的C气体，可选用

（填字母）．a．氢氧化钠溶液

b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和碳酸钠溶液

d．酸性高锰酸钾溶液．参考答案：（1）①Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②bd

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A为紫红色金属单质即Cu，C为无色气体，遇G变为红棕色，则C为NO，G为O2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，H为NaOH，以此解答该题；（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，则C为SO2，D为CO2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，所以A为碳，B为浓硫酸，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe3O4，所以F为Fe，以此解答该题．【解答】解：（1）①由以上分析可知F为Na2O2，G为O2，反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合