广西壮族自治区柳州市融水县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融水县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（

）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1参考答案：B略3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液（

）A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A略4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．故选C．5.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.Cl－离子的结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。

6.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列说法中正确的是A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O4参考答案：BA、1molH2C2O4参加反应转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，化合价升高1价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－系数为2，H2C2O4系数为5，离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系数为6，故B正确；C、因为环境是酸性，因此右边横线产物是H2O，故C错误；D、氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂是MnO4－，故D错误。点睛：本题先根据环境判断出横线上的物质，因为环境是酸性，因此横线上的产物是水，然后根据化合价升降法进行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合价整体升高2价，最后根据原子守恒和所带电荷守恒配平其他。7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：D略8.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。9.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4参考答案：BD略10.下列用电子式表示物质形成过程正确的是：A．B．C．D．参考答案：CA．形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B．硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故B错误；C．氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D．溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。11.常温常压下，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。最终试管中剩余的气体成分和体积为A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.无法确定参考答案：A根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧气可以消耗NO的体积为，所以反应后NO过量3mL－2mL＝1mL，答案选A。12.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．蔗糖

D.淀粉参考答案：C略13.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．14.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

（） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K能被氧气氧化，且产物只有K2O C．K与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜参考答案：A略15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．乙醇在氧气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是

。（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当打开的是

。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是

。（4）b中装的固体试剂是

，为什么要缓缓打开K1

。（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是

（需化成最简表达式。参考答案：（1）O2和CO2

（2）K1、K2

K3（3）①气球逐渐变小

②量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰

控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤制得:

请回答下列问题：(1)写出A的化学式

；(2)CaC2是离子化合物，写出CaC2的电子式

；(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC2的化学方程式

；(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式

。参考答案：(1)CaCN2(2)(3)CaO+3CCaC2+CO↑

(4)CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑18.如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：（1）乙、丁的结构简式依次是：乙

，丁

．（2）上述物质中，

（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是

．（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为

；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：

．（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有

种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是

、

．（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为

．参考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；（3）1，2﹣二溴乙烷；；（4）6；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3；（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

【考点】有机物的结构和性质．【分析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH，结合有机物的结构、性质来解答．【解答】解：（1）乙、丁的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色，故答案为：苯；液体分层