苏教版高二化学《盐类的水解》

盐类的水解(第2课时学案)学习目标：1理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性(C)2掌握盐类水解(C)及其应用(A)3能正确书写盐类水解的离子方程式(C)学习重点：盐类水解的实质及其影响因素能力目标：掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象学习过程：一．盐类水解的实质1盐类水解的实质_________________________________________________________注意以下几点：eq\o\ac(○,1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________eq\o\ac(○,2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）eq\o\ac(○,3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。2盐类水解的类型和规律eq\o\ac(○,1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO3eq\o\ac(○,2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3NH4Cleq\o\ac(○,3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。eq\o\ac(○,4)弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。eq\o\ac(○,5)弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”针对性练习：(1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.3影响盐类水解的因素eq\o\ac(○,1)盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。eq\o\ac(○,2)温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.eq\o\ac(○,3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.eq\o\ac(○,4)溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。针对性练习：（1）水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？（3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热二．盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：将.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列eq\o\ac(○,1)Na2CO3eq\o\ac(○,2)NaHCO3eq\o\ac(○,3)NaOHeq\o\ac(○,4)NaNO3eq\o\ac(○,5)CH3COOHeq\o\ac(○,6)NaHSO4eq\o\ac(○,7)NH4Cl_______________________酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3NaH2PO4碱性NaHCO3NaHSNa2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂__________________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________.三．电解质溶液中的守恒关系：（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.针对性练习：写出下列溶液中的各种守恒关系：eq\o\ac(○,1)０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：____________物料守恒：________________.eq\o\ac(○,2)LH2S溶液中电荷守恒___________________物料守恒_________________[巩固练习]1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为()＞B＝10－4B＝10－4A＝B3、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO)时，下列判断正确的是（）(Fe3+)＞c(Cl－)(SO)＞c(Cl－)(SO)＜c(Cl－)和Fe2(SO4)3的物质的量相等4、下列离子，在水溶液中不发生水解的是()＋－－＋5、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)6、.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是()7、在mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近mol·L－1，则应向溶液中加()8、mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系()A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同相同