北京市丰台区2016届高三综合练习(二)化学试题含答案

丰台区2016年高三二模化学试题2016.05可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn556.以下试剂中，标签上应标明和的是A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸硒（Se）是人体健康必要的一种微量元素。已知Se的原子构造表示图为：以下说法不正确的选项是．．．A.该原子的质量数为34B.该元素处于第周围期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有复原性D.酸性：HClO4>H2SeO4以下说法正确的选项是蔗糖在人体内水解的最后产物是葡萄糖蔬菜水果属于碱性食品，对人体健康有利为了防备蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH—由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成nCN9.以下对于金属腐化与防备的说法不正确的选项是．．．电源地面碱石灰金属M空气导线钢闸门海水协助电极（不溶性）钢铁输水管图①图②图③A.图①，搁置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐化C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防备钢闸门腐化D.图③，若金属M比Fe开朗，可防备输水管腐化10.以下用于解说事实的方程式中，不合理的是．．．A.氯水应保留在棕色试剂瓶内：2HClO＝光照H2O+Cl2↑B.氯水拥有杀菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+HClOC.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I－＝2Cl－+I2D.在实验室用漂白液和适当稀盐酸制取少许氯水：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2+H2O11.以下图为反响H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化表示图，以下说法不正确的选项是．．．A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B.断键汲取能量，成键开释能量，该反响△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl，则反响开释的能量将减少D.反响的焓变与设想的中间物质的种类、状态没关12.用以下图实验装置进行实验不可以达到目的的是．．反响装置略XY选项反响及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混淆，44查验乙炔气体CuSO溶液酸性KMnO溶液B二氧化锰与浓盐酸混淆加热，NaBr溶液KI溶液考证氯、溴、碘单质氧化性挨次减弱C乙醇与浓硫酸加热至170℃，NaOH溶液Br2的CCl4溶液证明发生了消去反响D乙酸溶液与碳酸钠固体混淆，3苯酚钠溶液饱和NaHCO溶液研究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线以下：已知：（R、R＇、R＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ.RCNH2O/H+RCOOHⅱ.R'CHCHR''KMnO4/H+R'COOH+R''COOHOOC2H5ONaOOⅲ.R1COR+R3—CH2—CORRCCH—+R2OH421COR4R3（1）B的化学名称是。（2）D能使溴水退色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的构造简式为。（3）已知烃A的一元代替产物只有一种，A的构造简式为。（4）C→E的反响试剂和条件是。（5）G的构造简式为。（6）以下说法正确的选项是。a.常温下，在水中的溶解度：乙二酸>G>MB→D→F均为代替反响H能发生加聚、缩聚反响（7）M→N的化学方程式为（8）写出知足以下条件的

。H的一种同分异构体的构造简式

。①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：Ⅰ.向菱锰矿中加入过度稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过度MnO2，过滤；Ⅲ.调理滤液pH=a，过滤；.浓缩、结晶、分别、干燥获取产品；Ⅴ.查验产品纯度。（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式增补完好：MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++（3）与采用Cl作为氧化剂对比，MnO的优势主要在于：原料根源广、成本低、可防止22环境污染、。（4）已知：生成氢氧化物积淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始积淀时3.46.31.57.6完好积淀时4.78.32.810.2注：金属离子的开端浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是。（5）步骤Ⅴ，经过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知必定条件下，－2+MnO与Mn反响生成MnO。取xg产品配成溶液，用0.1mol/L42KMnO4溶液滴定，耗费KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为。（16分）低浓度SO2废气的办理是工业难题，当前常用的两种方法以下：方法Ⅰ：H2二乙醇胺O2低浓度反响器汲取塔重生塔焚烧室SSO2（1）反响器中发生反响：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)①H2S的稳固性比H2O（填“强”或“弱”），原由是，元素的非金属性减弱。②SO2的均衡转变率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度高升，化学均衡常数K的变化趋向是。比较P1和P2的大小关系，请简述原由。（2）工业上先用二乙醇胺汲取H2S，而后在重生塔中加热分解从头获取H2S，主615要℃目的是。（3）焚烧室内，1molH2S气体完好焚烧生成固态硫磺及气态水，开释akJ能量，其热化学方程式为。方法Ⅱ：Na2SO3溶液低浓度汲取池电解池NaHSO3溶液SO2（4）Na2SO3溶液汲取SO2的化学方程式是。（5）经过电解法可分别NaHSO3与Na2SO3混淆物，实现Na2SO3的循环利用，表示图以下：NaHSO323NaSO＋－阳阳离离a室子b室子c室交交换换膜膜稀H2SO4NaHSO3与Na2SO3混淆物简述分别NaHSO3与Na2SO3混淆物的原理。28.（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反响。实验操作实验现象打磨过的铝片ⅰ.红色物质附着于铝片表面.大批无色气体从红色物质表面逸出，放出大批的热1mol/LCuCl2溶液ⅲ.烧杯底部出现白色积淀（1）现象ⅰ中的红色物质是。（2）经查验现象ⅱ中的无色气体为氢气。①甲以为Al与H+反响产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大批H+的原因。②氢气从红色物质表面逸出的原由是。（3）研究白色积淀的化学成分。+Cu(NH)＋（无色），该无色物质在空气中易23被氧化变成蓝色。乙以为白色积淀可能是CuCl，并经过实考证明其猜想正确，实验步骤以下：取白色积淀，充分清洗；向此中加入浓氨水，积淀溶解获取无色溶液，将无色溶液分为两份；取此中一份无色溶液将另一份无色溶液搁置于空气中，一段时间后，溶液变成蓝色。①步骤c的实验方案是。②用化学均衡挪动原理解说CuCl溶于浓氨水的原由。（4）研究CuCl产生的原由。①丙猜想可能是Cu与CuCl2溶液反响生成了CuCl，由于Cu拥有性。②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混淆，无白色积淀产生，丙再次剖析Al与CuCl2溶液反响的实验现象，改良实验方案，证了然Cu与CuCl2溶液反响生成了CuCl，改良之处是。丰台二模化学答案6．12.B以下各题每空2分，特别说明除外25．(17分)1）1,3—丁二烯2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl3）4）NaOH的乙醇溶液，加热5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH6）ac7）OOOCOOC2H5C2H5OC(CH2)4COC2H5C2H5ONa+C2H5OH（3分）OOH3COOOCH3O（8）O或O26.（10分）1）SiO2（2）124H+122H2O3）不会引入Cl－,使制得的MnSO4?H2O产品更纯净4）4.7≤a<7.6y104555）2x27.（16分）（1）①弱（1分）氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子能力减弱。②减小P2>P1（1分）

当温度一准时，增大压强

3H2(g)+SO2(g)

H2S(g)+2H

2O(g)均衡正向挪动，SO2的转变率增大。2）富集H2S（获取高浓度H2S）（1分）3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-2akJ/mol4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO35）（3分）－＋＋由a室经阳离子互换膜进入b室，H＋与SO3－阳极2H2O-4e=4H+O2↑，c(H+)增大，H2结合生成HSO3－＋－－＋+SO32－，Na2SO3转变成NaHSO3。阴极2H-2e=H2↑,致使HSO3H正向挪动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转变成Na2SO3。28.（15分）1）Cu