2020届高考化学一轮总复习第七章第24讲化学平衡状态化学平衡移动练习(含解析)

化学均衡状态化学均衡的挪动1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基来源理。以下事实能用勒夏特列原理解说的是( )A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2(g)＋I2(g)均衡系统加压，颜色快速变深C．合成氨工业采纳高温、高压工艺提升氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少许铁屑以防备氧化分析：

2NO

2O4(g)

的反响系统中，加压时均衡向正反响方向挪动，但加压的瞬间c(NO2)

浓度增大，颜色变深，而后浓度再渐渐减小，

颜色先变深后变浅，能够用勒夏特列原理解说，故

A正确；反响

2(g)

＋I2(g)

是气体体积不变的反响，加压时均衡不挪动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深，不可以用勒夏特列原理来解说，故B错误；N2(g)＋3H(g)H<0，加压有益于反响正向进行，但升温却克制反响的正向进行，23不可以用勒夏特列原理解说，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少许铁屑来防备Fe2＋的氧化，发生的反响是不行逆过程，故

D错误。答案：A2.以下图，向恒温恒压容器中充入

2molNO

、1molO

2，发生反响：2NO(g)＋O2

2(g)

。以下状况不可以说明反响已达到均衡状态的是( )A．容器体积不再改变B．混淆气体的颜色不再改变C．混淆气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变分析：这是一个反响前后气体分子数发生变化的反响，恒压条件下，体积不变，说明达m到均衡，

A正确；同理

C项，ρ＝V，密度不变，说明达到均衡，正确；颜色不变，即

c(NO2)不变，说明达到均衡，

B正确；

NO、O2按化学计量数比投料，反响过程中不论均衡与否物质的量之比均为化学计量数之比。答案：D3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反响制得，此中的一步反响为CO(g)＋H2

2(g)

＋H2(g)

H<0，反响达到均衡后，为提升

CO的转变率，以下举措中正确的是(

)A．增大压强

B．降低温度C．增大

CO的浓度

D．改换催化剂分析：选项

A，该反响为反响前后气体分子数相等的反响，压强对

CO的转变率无影响；选项B，该反响为放热反响，降低温度有益于化学均衡向正反响方向挪动，提升CO的转变率；增大CO的浓度会降低CO的转变率；选项D，改换催化剂不可以使化学均衡发生挪动。答案：B4．如图是对于反响：A2(g)＋3B2H<0的均衡挪动图像，影响均衡挪动的原由是( )A．高升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度，同时使用催化剂D．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度分析：A项，高升温度，同时加压，正、逆反响速率都增大，逆反响速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反响速率都降低，正反响速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反响物浓度，同时使用催化剂，正、逆反响速率都增大，逆反响速率应在原速率的上方，但正反响速率增大更多，均衡向正反响方向挪动，故C错误；D项，增大反响物浓度，同时减小生成物浓度，瞬时正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向挪动，图像切合，故D正确。答案：D5．在密闭容器中的必定量的混淆气体发生反响：xA(g)＋yzC(g)，均衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的1倍，再达到均衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，以下相关判断正确的选项是()A．＋>xyzB．均衡向逆反响方向挪动C．B的转变率降低D．A的体积分数减小分析：新均衡时C的浓度大于本来的0.5倍，说明均衡向正反响方向挪动，所以x＋y<z，A和B的转变率增大，A的体积分数减小，故D正确。答案：D6．I在KI溶液中存在均衡I(aq)－－(aq)，某I、KI混淆溶液中，c(I－)2＋I3322与温度T的关系以下图(曲线上任何一点都表示均衡状态)，以下说法不正确的选项是()A．反响I2(aq)＋I－－H<03(aq)B．状态a与状态b对比，状态b时I2的转变率更高C．若T℃时，反响进行到状态d时，必定有v正>v逆1D．温度为T1℃时，向该均衡系统中加入KI固体，均衡正向挪动分析：依据图示，温度高升，c(I3－)减小，均衡左移，说明正反响为放热反响，A正确；因为升温均衡左移，状态b比状态a的I2的转变率低，B错误；T1℃时d状态未达到均衡，－)增大，说明均衡正向挪动，即v正>v逆，C正确；增大c(I－)，均衡向a状态转变时，c(I3正向挪动，D正确。答案：B7．向一容积不变的密闭容器中充入1molNO，成立了均衡：NO(g)2(g)，测2424知N2O4的转变率为%，在其余条件不变时再通入1molN2O4，待从头成立新均衡时N2O4的转a化率为b%。a与b的大小关系为()A．a<bB．a>bC．a＝bD．没法确立分析：许多同学以为，增添反响物的量，能提升反响物的转变率，应选择A项致使错误。若在新、旧均衡之间设置一此中间过程，则有益于问题的剖析与解决。假定将状态Ⅰ的容器的容积扩大为本来的2倍，再加入1molN2O4，即组成其余条件不变时与之等效的中间状态Ⅲ，N2O4的转变率相同。将状态Ⅲ压缩到状态Ⅱ，均衡逆向挪动，N2O4的转变率减小。答案：B8．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行相同的可逆反响：2A(g)＋2D(g)，开端时四个容器中所装A、B的量分别见下表。必定温度下反响达到均衡后，以下说法正确的选项是( )甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的转变率为甲<丙<丁<乙B．B的浓度为甲>丙>乙>丁C．A的转变率为甲<乙<丙<丁D．B的浓度为丁>丙>乙>甲分析：以乙为基准，丙相当于增大压强，均衡逆向挪动，A的转变率降低；丁相当于在乙的基础上增添B的浓度，均衡正向挪动，A的转变率高升；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，均衡逆向挪动，A的转变率降低。所以，A的转变率关系为甲<丙<乙<丁。体积相等时，B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。以乙为基准，甲相当于在乙的基础上增添A的浓度，均衡正向挪动，B的物质的量减少；丙相当于在乙的基础上增大压强，均衡逆向挪动，

B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低

A的浓度，均衡逆向挪动，

B的浓度增大。所以，

B的浓度大小关系为丁

>丙>乙>甲。答案：D9．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。如图为气相直接水合法中乙烯的均衡转变率与温度、压强的关系(此中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小次序为________________________________________，原由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸

/硅藻土为催化剂，反响温度

290℃，压强6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1，乙烯的转变率为

5%，若要进一步提升乙烯转变率，除了可以适合改变反响温度和压强外，还能够采纳的举措有

________________________________、________________________________________________________________________

。分析：

(1)C2H4(g)

＋H2

2H5OH(g)是一个气体体积减小的反响，相同温度下，增大压强，均衡向正反响方向挪动，

C2H4的转变率提升，所以

p4>p3>p2>p1。(2)依照反响特色及均衡挪动原理，提升乙烯转变率还能够增大

H2O

与

C2H4的比率，将乙醇实时分别出去等。答案：(1)p4>p3>p2>p1反响分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转变率提升(2)将产物乙醇液化移去

增添

nH2O∶nC2H4比10．用

O2将

HCl转变为

Cl2，可提升效益，减少污染。新式

RuO2催化剂对上述

HCl转变为Cl2的总反响拥有更好的催化活性。(1)实验测得在必定压强下，总反响的HCl均衡转变率随温度变化的αHCl～T曲线如图：则总反响的

H________0(填“>”“＝”或“

<”)；

A、B两点的均衡常数

K(A)

与K(B)中较大的是

________。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应

αHCl～T曲线的表示图，并简要说明原由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。(3)以下举措中，有益于提升

αHCl的有________。(填字母序号

)A．增大

n(HCl)B．增大

n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去

H2O分析：(1)联合题中αHCl～T图像可知，跟着温度高升，αHCl降低，说明高升温度均衡逆向挪动，得出正反响方向为放热反响，即H<0；A、B两点A点温度低，均衡常数K(A)大。(2)

联合可逆反响：

2HCl(g)

1＋2O2

2O(g)＋Cl2(g)

的特色，增大压强均衡向右移动，αHCl增大，则相同温度下，

HCl的均衡转变率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。1(3)有益于提升αHCl，则采纳举措应使均衡

2HCl(g)

＋

2O2

2O(g)＋Cl2(g)

正向挪动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽均衡正向挪动，但αHCl减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反响物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使均衡正向挪动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只好加速反响速率，不可以使均衡挪动，错误。答案：(1)<K(A)如图温度相同的条件下，增大压强，均衡右移，α(HCl)增大，所以曲线应在原曲线上方(3)BD11．(2018·晋豫省际大联考)甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反响为23H＝－99kJ·mol－1。CO(g)＋2HOH(g)对于该反响的以下说法中，错误的选项是________。A．耗费CO和耗费CH3OH的速率相等时，说明该反响达到均衡状态B．高升温度，正反响速率减小，逆反响速率增大C．使用催化剂，能够提升

CO的转变率D．增大压强，该反响的化学均衡常数不变(2)在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入在第5min时达到化学均衡状态，此时甲醇的物质的量分数为图所示。

2L

的空钢瓶中，发生上述反响，10%。甲醇浓度的变化状况如①从反响开始到5min时，生成甲醇的均匀速率为________________。1min时的v正(CH3OH)________4min时v逆(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，均衡时甲醇的物质的量分数________0.1(填“>”“<”或“＝”)。分析：(1)耗费CO和耗费CH3OH的速率相等时，说明反响的正、逆反响速率相等，所以反响必定达到均衡状态，A项正确。高升温度，正、逆反响速率都加速，B项错误。催化剂不可以改变均衡状态，也就不可以改变转变率，C项错误。均衡常数只与温度相关，所以增大压强，均衡常数不变，D项正确。设达到均衡时CH3OH的浓度为xmol·L－1，则CO(g)＋2H23OH(g)开端/(mol·L－1)0.510反响/(mol·L－1x2xx)均衡/(mol·L－1)0.5－x1－2xxx均衡时甲醇的物质的最量数为10%，则0.5－x＋1－2x＋x×100%＝10%，x＝0.125。①生成甲醇的均匀速率为0.125mol·L－1÷5min＝0.025mol·L－1·min－1。②在达均衡前随意点的正反响速率大于随意点的逆反响速率，即1min时的v正(CH3OH)>4min时v逆(CH3OH)。③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复题述实验，则反响放出的热量不可以发散，会使系统温度上涨，温度高升，均衡逆向挪动，甲醇体积分数将减小，所以小于0.1。答案：(1)BC(2)①0.025mol·L－1·min－1②大于③<12．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)800℃时，某密闭容器中存在以下反响：2NO＋O(g)H>0，若开2始向容器中加入1mol·L－1的NO2，反响过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。①反响Ⅱ相对于反响Ⅰ而言，改变的条件可能是________。②请在图中绘制出在其余条件与反响Ⅰ相同，反响在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2O42(g)H＝＋57.20kJ·mol－1，开始时，将必定量的NO2、N2O4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系以下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol·L－1)0.2c0.60.61.0c1c1c(