氧化还原反应教学课件-A3演示文稿设计与制作【微能力认证优秀作业】

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应思考与交流初中学过了氧化反应和还原反应,举例说明。氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？?探究一得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被还原（还原反应）Cu

OHHCuHH

O一、从得氧失氧角度分析：氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！[探究二]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？结合课本。＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O还包含有化合价的变化。＋２００＋１失去氧,被还原，是还原反应得到氧,被氧化，是氧化反应CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？2Mg+O2====2MgOC+CuO====Cu+CO2

CO+CuO====Cu+CO2△△点燃氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低C

+CuO====CO2+Cu+200+4氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低00+2-22Mg+O2====2MgO点燃从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？（也就是说是不是只有得氧失氧的反应才是。。）请分析课本和下面的反应。(铁与硫酸铜，锌与盐酸，钠与氯气，氢气与氯气)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，被还原，（是氧化反应）被氧化，（是氧化反应）从化合价升降的角度定义凡是有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高温D3，化合价的升降是什么原因引起的？（学生认真阅读课本内容，老师提出问题帮助学生理解）+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质的原因分析[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+三、从电子转移角度分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移H2+Cl2====2HCl点燃[结论]

本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。化合价升降的原因：电子对的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原

HCl氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!（本质）（特征）某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合AＤ2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)

A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化

B.失去电子的物质,所含元素化合价降低

C.物质被氧化本身发生还原反应

D.一定有电子的转移（得失或偏移）分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()判断正误√×√【练一练】1.下列反应不属于氧化还原反应的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△点燃C2.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是()A．CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋H+====CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为零C2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应再见我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△

（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单

的方法！失2×e－得1×2e－△书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高温单线桥表示法氧化反应还原反应化合价升化合价降本质特征失电子或电子对偏离得电子或电子对偏向判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl点燃点燃化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？

2Na+Cl2====2NaCl点燃Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××B元素化合价和电子得失的关系

化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应艺术节策划与美术设计思考与讨论你参加过学校组织的春游或秋游吗？如何策划一次出游活动？绘制路线图和备忘录分组讨论制定策划书策划步骤用你学过的美术知识绘制出鲜活有趣，具有吸引力策划书！八达岭长城

颐和园北海公园故宫大家喜欢的景点是哪里？

请同学们分组讨论讨论思考与讨论：策划书都有哪些内容？怎样才能做到有的放矢、周密详尽？讨论的结果如何？接下来我们要制定出游策划书从美术角度去构思策划书的结构策划书设计要点：

图文并茂、语言鲜活、具有吸引力思考与讨论：如何使游览