微课离子方程式书写

微课离子方程式书写第一页，共14页。离子方程式的书写法门高中程丽娟第二页，共14页。知识回顾：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做

离子反应方程式。第三页，共14页。

离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－①写：写出正确的化学反应方程式：②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：第四页，共14页。③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第五页，共14页。①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。拆成离子形式的：易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）如：向澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中加入Na2CO3Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-第六页，共14页。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③、可溶性盐:

盐的溶解性基本规律如下：第七页，共14页。思考：哪些物质的化学式不得改写？？？气体、单质、氧化物、难电离物质（弱电解质如：弱酸，弱碱和水）难溶的物质（沉淀）第八页，共14页。1.氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物若有加热条件或浓度很大时可写成NH3(标↑号)2.固体与固体间的反应不能写离子方程式2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O△注意：只有在水溶液中才能写离子方程式第九页，共14页。3.浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl△第十页，共14页。巩固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O第十一页，共14页。(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H