弱电解质电离平衡

关于弱电解质电离平衡第一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质第二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一阅读课本P40-P41与完成实验3-1完成下列两个问题1、厕所清洁常用的盐酸，为什么不用教安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强吗？2、醋酸和盐酸是常见的两种酸，你认为它们的电离程度有无差异？第三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值（将试管改为点滴板）

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

反应缓慢30反应剧烈第四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一现象及解释:

金属于盐酸反应的本质是金属于酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率，PH测定结果也是盐酸的PH小于醋酸的PH。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。第五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一6一、强弱电解质1、定义：强电解质：弱电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。在水溶液中能部分电离的电解质。不完全电离，溶质分子，离子共存第六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、怎样判断强弱电解质？强酸、强碱、大多数的盐都是强电解质弱酸、弱碱、水都是弱电解质第七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一强碱：强酸：弱酸：弱碱：记忆：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、 H2S、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH）3、Cu（OH）2、Al（OH）3第八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一思考与交流？电解质的导电与什么有关？电解质的导电能力是否相同？怎样比较导电能力？第九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一3、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？第十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）

A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a第十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。4、怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式第十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3【课堂练习】第十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－第十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)第十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合开始时，v(电离

)和v(结合)怎样变化？2.当v(电离)

=v(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？试画出v

～t图。3.联系化学平衡知识弱电解质电离平衡具有什么特征。阅读课本P41完成下面问题二、弱电解质的电离第十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、v

～t图动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆弱电解质的电离是可逆过程3.特征通过图形描述电离平衡的定义第十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合思考与交流

关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？（联想勒夏特列原理）第十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：

加入物质平衡移动方向H＋数[Ac–][H+]PHKa加水稀释通入HCl（气）加少量NaAc晶体加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加同浓度醋酸加热向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小减小不变不变增大减小增大减小增大增大不变增大减小增大减小向左移动第十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一根据上表归纳出以下电离平衡移动的因素？三、影响电离平衡的因素①浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。②温度：温度升高,有利于弱电解质电离。记忆口诀：越热越电离、越稀越电离、加入物质看情况第二十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离程度：醋酸>碳酸>硼酸第二十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一四.量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)

的酸(或碱)性越强。第二十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响第二十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------

电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数第二十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一阅读课本P42-P43页解决下列问题1、电离平衡常数的表达式。2、多元弱酸为什么第二步电离比第一步电离难得多（从勒夏特列原理角度思考）电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步电离决定3、电离平衡常数是否能用于比较不同酸的酸性强弱。第二十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.C(OH-)/C(NH3·H2O)B.C(NH3·H2O)/C(OH-)C.C(H+)·C(OH-)

D.OH-的物质的量第二十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子a﹥c﹥bC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

。⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌第二十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一水的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时第二十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力第二十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1。水的电离

和水的离子积常数：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的电离

常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：

水是一种极弱的电解质

水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol.L-1第三十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH－)

＝1.0×10－7mol/L。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？7.4×10－7mol/L中性第三十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一3．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是 ( )A．c(H＋)随着温度升高而降低

B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一)C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程练习与实践D第三十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一三、影响水的电离平衡移动的因素

升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。

降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。

右增大增大减小左

减小讨论2：改变温度:讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些第三十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

讨论3：直接增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。

左减小抑制

不变减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐第三十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

讨论4：直接增大c(OH-)

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，则平衡向__移动，α水____

，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(H+)必然会_____。

左减小抑制不变减小碱第三十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的c(H+)和C(OH-)均小于10-7mol.L-1。

（2）如果一个溶液中的α水小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。第三十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

讨论5：减少c(H+)

加入()盐,其()水解消耗水电离出的__而____水的电离，使α水_____

，并使水电离出的c(OH-)____10-7mol/L而使溶液显碱性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子第三十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一讨论6：减少c(OH-)

加入()盐，其()水解消耗水电离出的___促进水的电离，使α水___，并使水电离出的c(H+)____10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。

小结：（1）加入能水解的盐后，α水一定增大。（2）如果溶液中α水大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子第三十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。

（2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶液呈弱酸性。

(3)NaHCO3等弱酸酸式盐的水溶液呈弱碱性.第三十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一加入强酸增大c(OH-)

增大c(H+)

减小c(H+)：加入强碱弱酸盐

减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加强酸及中强酸的酸式盐抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结第四十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一第二课时溶液的酸碱性与pH第四十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1、pH定义：pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）中性溶液酸性溶液碱性溶液pH=7pH<7pH>7溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大C(H+)

10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性碱性中性3、适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表示。第四十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一溶液的酸碱性---正误判断1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。5、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第四十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH有可能等于负值。6、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同物质的量浓度相同。第四十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色第四十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一pH测定方法pH试纸广泛pH试纸（识别差值约为1）精密pH试纸（识别差值0.2或0.3）专用pH试纸pH计（也叫酸度计，能精确到0.01）第四十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一加入物质溶液pH水电离程度由水电离c(H+)由水电离c(OH-)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4CH3COONa10不变减小减小增大增大10-710-1110-1110-410-410-710-1110-410-1110-410-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-10第四十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一有关溶液pH的计算第三课时第四十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一思考1、pH与H+的关系如何表达？2、c(H+)与c(OH-)怎样换算？3、酸碱溶液中c(H+)和c(OH-)与酸碱浓度的关系4、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水体积的关系第四十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1、在常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为

。2、在常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为

。一、单一酸碱型：c(酸)→c(H+)→pHc(碱)→c(OH-)→pOH强酸强碱思路:nnKW113第五十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一3、在常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为

。4、在常温下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液的pH为

。弱酸弱碱强酸强碱思路:极值——＞1＜13第五十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一例1、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的pH=

。如果稀释1000倍，pH=

？二、稀释型1、强酸强碱思路:c(酸)→c(H+)稀→pH原理:稀释定律c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)c(H+)→pH45第五十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一练习:将10mLpH=11的NaOH溶液加水稀释后，pH=9，需加水的体积为

？如果稀释105倍后pH为

？990mL近似为7第五十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一结论1:强酸强碱稀释10n倍时

pH（后）=pH（前）±n（强酸为“+”，强碱为“－”）结论2:酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。pH不能越过7。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。

第五十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一练习:将pH=a的盐酸加水稀释10n倍，稀释后溶液的pH=

。

a+n(小于7）第五十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、弱酸、弱碱的稀释例:pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________

弱酸弱碱→取值范围思路:理论依据:1.化学平衡——勒夏特列原理2.极值——强酸强碱→范围3＜pH﹤411＜pH＜

12第五十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；结论：第五十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1、25℃时，pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液的pH=

？三、酸酸或碱碱混合型注意：1.体积关系2.浓度关系3.pH关系思路：pH→c(H+)1c(H+)2c(H+)混pHc(H+)混=(0.1+0.00001)/2=0.05 pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.3第五十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、25℃时，pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3c(OH-)混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混=10-14×2÷10-4=10-10×2pH=9.7第五十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1、25℃时，pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液的pH=

？三、酸酸或碱碱混合型注意：1.体积关系2.浓度关系3.pH关系思路：pH→c(H+)1c(H+)2c(H+)混pHc(H+)混=(0.1+0.00001)/2=0.05 pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.3第六十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、25℃时，pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3c(OH-)混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混=10-14×2÷10-4=10-10×2pH=9.7第六十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一酸按酸、碱按碱无限稀释7为限同类溶液合并算PH差2弱点三酸碱中和两相减第六十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一强酸强碱等体积混合时强酸与强碱的pH之和混合后溶液的酸碱性

a+b=14a+b＞14a+b＜14中性碱性酸性第六十三页，共八十四页，编辑于2023年，星期一强酸强碱混合后呈中性强酸与强碱的pH之和强酸与强碱的体积比a+b=14a+b＞14a+b＜14V(酸):V(碱)=1:1V(酸):V(碱)=10a+b-14V(酸):V(碱)=10a+b-14第六十四页，共八十四页，编辑于2023年，星期一酸碱恰好反应时酸或碱的强弱混合后溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性弱酸与弱碱谁强显谁性，等强显中性第六十五页，共八十四页，编辑于2023年，星期一14规则例10、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈__________性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______________

（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH

______________酸性碱性≥7≤7第六十六页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

盐酸的pH为X，NaOH溶液的pH为Y，己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的pH

。己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液的pH

____________。己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液的pH

____________。c(H+)酸=10-Xc(OH-)碱=10Y-147X+0.3Y-0.3第六十七页，共八十四页，编辑于2023年，星期一结论：1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3第六十八页，共八十四页，编辑于2023年，星期一1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）

A、

若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B、

若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性

C、

若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：第六十九页，共八十四页，编辑于2023年，星期一3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）

A、

硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B、

醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C、

盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD第七十页，共八十四页，编辑于2023年，星期一4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）

A、

反应开始时，盐酸的速率比醋酸快

B、

反应过程中，醋酸的速率比盐酸快

C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等

D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD第七十一页，共八十四页，编辑于2023年，星期一

酸碱中和滴定一.酸碱中和滴定第四课时1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.第七十二页，共八十四页，编辑于2023年，星期一2、酸碱中和滴定的原理（1）反应实质：（2）