2019-2020学年青海省西宁市高一下学期期末调研测试化学试题

青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

S-32

C1-35.5

Fe-56一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置中)1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗2.下列说法中，错误的是A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C.化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化D.人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质3.在已知的化合物中,种类最多的是A.过渡元素的化合物B.第IIA族元素的化合物C.第IVA族元素的化合物D.第VA族元素的化合物4.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是A.淀粉溶液与碘水B.蛋白质溶液与浓硝酸C.乙酸与氢氧化钠溶液D.氨水与酚酞溶液5.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石B.D2和T2C.正丁烷与异丁烷D.35Cl和37Cl6.下列反应是吸热反应的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.镁与稀盐酸反应D.氧化钙与水反应7.下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味D.淀粉和纤维索组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体8.下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是A.煤的主要成分是单质碳B.天然气是一种清洁的化石燃料C.石油的分馏和裂化都是化学变化D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得9.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为A.

HRB.

H2RC.

RH3D.

RH410.下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是A.

KOHB.

CO2C.

MgCl2D.

H2O11.下列有关金属冶炼的说法错误的是A.绝大多数金属的冶炼都是通过氧化还原反应完成的B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量。也易造成环境污染12.已知15P、33As位于同一主族。下列关系正确的是A.原子半径：As＞Cl＞PB.非金属性：Cl＞S＞AsC.热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO413.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色Gr3+。下列对乙醇的描述

与此测定原理有关的是①乙醇的沸点低；②乙醇的密

度比水小；③乙醇具有还原性；④乙醇

是烃的含氧化合物A.②③B.①③C.②④D.①④14.工业生产硫酸时发生反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法错误的是A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学反应限度时,正、逆反应速率相等且等于零15.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙烷16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAB.标准状况下，11.2L

CCl4中含有的共价键数目为2NAC.常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10NAD.1

mol苯分子中含有C=C双键数目为3

NA17.下列反应中，属于加成反应的是A.2CH3CH2OH

+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

CH3CH=CH2

+

Br2→D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

+2H2O18.下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度C.

NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力D.化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因19.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C.从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD.海水淡化的方法主要有燕馏法、电渗析法、离子交换法等20.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放人等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起催化作用二、填空题(本题包括6小题，共33分)21.(4分)现有三种短周期元素：①H；②Na；

③Cl。(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，,该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。22.(5分)A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。(3)C的同分异构体的结构简式是______________.(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________.23.

(3分)右图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。(1)由图可知，1

mol

H2(g)和1

mol

Cl2(g)的总能量______(填“＞”、“＜"或者“＝")2

mol

HCl(g)的能量。(2)该反应是_______________

(填“吸"或者“放"

)热反应，从化学键的角度进行解释_________________。24.

(9分)乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(

C4H8O2

)是具有芳香气味的液体。(1)

B的结构简式为______________，C的官能团名称为____________。(2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。(4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(0H)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。25.(9分)下表为元素周期表的一部分。

请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________

(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。26.

(3分)在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(

NO)随时间的变化如下表：(1).上述反应_______(填“

是"或“不是”)可逆反应。(2)在第5s时,NO的转化率为_______。(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)

=______mol/(L·s)。

三、实验题(本题包括3小题，共21分)27.

(9分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(

H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.

5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.

8℃。回答下列问题：(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”

或“b")口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________

(填字母序号)。A.生成的丙烯酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成80g丙烯酸乙酯D.可能生成102g丙烯酸乙酯28.(7分)实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：序号甲乙丙装置现象溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡Cu极的质量增加M极的质量减少(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负")。(2)装置乙中铜极发生____________

(填“氧化”或“还原”)反应。(3)装置丙中M极为______(填“

正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。29.

(5分)同学们为探究元素的非金属性：N

＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N

＞C＞Si。(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。四、计算题(本题共1小题，共6分。要求写出计算过程)30.

(6分)在100mL

NaOH溶液中加入NH4NO3和(

NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。计算：(1)

100mL

NaOH溶液完全反应最多产生气体的体积是多少?

______________。(2)求NaOH溶液的物质的量浓度___________________。(3)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积(标况)是多少?____________________________________________。青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试题参考答案及评分意见说明：本答案仅供参考，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分一、选择题(每小题2分，共40分)二、填空题(除特别注明外，每空1分，共33分)21.(4分)(1)2Na

+Cl22NaCl

(1分)；离子(2)

极性22.

(5分)(1)C(2)B(3)(4)(2分)23.(3分)(1)＞；(2)放；断裂1molH-H键和lmolCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量24.

(9分)(1)CH3CHO；羧基(2)氧化反应；取代反应；(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2分)(4)225.(9分)(1)NH3(2)Na；F(3)

HClO4＞H2SiO3(4)F-＞Na＋＞Al3+(2分)(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)26.

(3分)(1)是(2

)65%(3)0.

0015三、实验题(除特别注明外，每空1分，共21分)27.(9分)