广东省珠海市市小林中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省珠海市市小林中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（

）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物

参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。2.下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。参考答案：D略3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略4.常温下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1参考答案：B5.下列有关实验的叙述正确的一组是

（

）

①苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗

②可用氨水清洗做过银镜反应的试管

③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO2—4

④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒

⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液

⑥检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热

A．④⑤⑥

B．②③④

C．④⑤

D．①④⑥

参考答案：答案：C6.下列说法正确的是A．甲表示在其他条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B．乙表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c．丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA<HB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。7.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略8.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(

)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y参考答案：B略10.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略11.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：DA项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。12.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略13.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．14.（2004·全国卷Ⅰ）15.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（

）A.mD=mp+mn

B.mD=mp+2mnC.mD＞mp+mn

D.mD＜mp+mn参考答案：D

略15.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生

（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往

（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：

．（2）写出乙池中负极的电极反应式：

．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出

活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．参考答案：（1）氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极，Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极，铝失电子发生氧化反应；（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；（4）A．原电池正负极与电解质溶液有关；B．镁的金属性大于铝；C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【解答】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，在原电池中，阴离子移向负极，即硫酸根离子移向负极．故答案为：氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；故答案为：AD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。参考答案：(1)O

1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）

(2)O3

O3相对分子质量较大，范德华力大

离子晶体

分子晶体

(3)三角锥形

sp3

4

(4)=2.27g?cm-3【分析】因为A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素，据此分析可得结论。【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，则根据核外电子排布可知D原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）；（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故答案为：O3相对分子质量较大，范德华力大、离子晶体、分子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形、sp3、4；（4）由晶胞结构和均摊法分析可知其中含有的钠离子个数为8（全部在晶胞内），氧离子个数为8×+6×=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566×10-7）3cm3，则晶体F的密度为=2.27g?cm-3。【点睛】由晶胞结构来进行晶体密度的计算时通常先通过均摊法分析每个晶胞中含有的微粒数目，然后通过阿伏加德罗常数求出每个晶胞的质量，最后根据体积得到其密度。18.铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无参考答案：（1）Cu2S（2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨

硫酸，硫酸铵（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e－Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的（5）AD（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%）

Cu5FeS4（63.5%）

Cu2S（80%）

CuCO3·Cu(OH)2（