广东省河源市柏埔中学高三化学联考试卷含解析

广东省河源市柏埔中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略2.下列叙述不正确的是（

）A．铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略3.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯参考答案：C略4.（2008·全国Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化

D.是石油分馏的一种产品参考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确。烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D正确。烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误。5.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D6.一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空

A．由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

B．由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

C．沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上

D．沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势参考答案：答案：AD

解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。7.对于某些离子的检验及结论正确的是（

）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+参考答案：C8.13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略10.下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D11.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应

B．水解反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略12.某有机物的分子结构如图：

现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2悬浊液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部参考答案：D略13.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略14.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAC.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目1.5NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA参考答案：A【详解】A.2.3gNa与O2完全反应，生成0.1mol+1价的Na，转移电子总数为0.1NA，A正确；B.没有给出溶液的体积，故无法计算NH4+数目，B错误；C.标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算CHCl3中氯原子数目，C错误；D.苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20℃）—熔点（℃）189.5101.5密度（g·cm-3）1.9001.650又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想[设计方案]

(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，联接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：①装置的联接顺序为：A

②CO的检验装置的现象是

。③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决____________________________________________________________________________[猜想二]乙二酸具有弱酸性[设计方案]（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出[猜想三]乙二酸具有还原性[设计方案]（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

MnO4-+

H2C2O4+

H+=

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：

；反应③的化学方程式是：

。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：

；反应④的化学方程式是：___________________________________。参考答案：（12分，每空2分）（1）C+SiO2

Si+CO

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（4）O=C=O

C+4HNO3(浓)

4NO2↑+CO2↑+2H20略18.(10分)已知在pH为4～5的环境中，几乎不水解，而已完全水解，转化为。某同学欲提纯含有少量，和稀硫酸的溶液，并利用电解纯净的溶液得到的数据，计算的相对原子质量。(1)向含有少量和稀硫酸的溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的溶液。A的化学式为---________________，加入A的作用是______________________________________________________________________；(2)将较纯净的溶液故人右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为______________________________________，电解反应的离子方程式为__________________________________；(3)实验