安徽省铜陵市正阳中学高三化学上学期期末试题含解析

安徽省铜陵市正阳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（

）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2

参考答案：B【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反应要求，C正确；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反应要求，D正确；答案为B。2.（2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

【解析】略3.下列离子方程式正确的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；解答：解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．4.下列化学用语正确的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的结构示意图:

C．H2S的电子式:

D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B．一个S8分子中含8个S﹣S键，据此计算出256g晶体中含有的S﹣S的数目；C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．解答：解：A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；B．256gS8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8molS﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用．6.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则参考答案：B略7.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色参考答案：C略9.下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰盐酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸碳酸小苏打氧化镁一氧化碳CH2O2硝酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硫酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫参考答案：D略10.2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是 （

）A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：BC略11.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。12.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略13.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A.制取Cl2B.使Br－转化为Br2C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3参考答案：C【详解】A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。14.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序

正确的是

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-

C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO32-

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋参考答案：C略15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I．探究制取3的方法(1)B装置的名称：______________(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选

择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为__________________________(3)D装置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D装置中的液体还可换成

（填序号）。

a．2

b．CCl4

c．浓H2SO4

d．CuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下图转化关系：（1）若E是酸酐，与水反应生成F，D是有刺激性气味的无色气体，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是

，写出F与铜反应的化学方程式：

（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是

，实验室制取B的化学方程式：

（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E与二氧化碳反应的化学方程式：

（4）若A是最简单有机物，其分子空间构型为正四面体，C为最轻气体，则E的电子式为

。反应A→B+C的化学方程式：

参考答案：（1）接触室

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）NO2

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（4）

略18.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平．NF3+═HF++

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．参考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）KHCO3．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；（4）根据元素守恒原理判断产物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案为：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故答案为：生