天津塘沽区第十三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

天津塘沽区第十三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ参考答案：答案：A2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银

B．铝

C．铁

D．铜参考答案：B略3.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略4.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3参考答案：D5.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.离子半径的大小顺序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞h＞g，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对元素周期律的理解掌握。6.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略7.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．8.根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaBC．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞MD．若反应A2+2D—==2A—+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

参考答案：

B9.在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有

（

）A．NH4+

S2-

CO32-

B．MnO4-

SO42-

NO3-C．NO3-

Cl-

SO42-

D．AlO2-

SO42-

MnO4-参考答案：B略10.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C11.下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。13.

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A、所含分子数和质量均不相同

B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数

D、含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D14.下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

参考答案：C略15.下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】

（1）解决问题①需用到的试剂有CuSO4溶液、

、

（请填写），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，则A的化学式为

。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是

。（2）根据实验方案②，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：在时

，在酸性溶液中

。（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是

。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范围：pH

9.4～12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：．（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）实验③的目的是．（5）根据上述实验得出的结论是．参考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①MgCO3；②体系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解；③反应生成了CO32﹣，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀；（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸钙沉淀；（3）①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为碳酸镁；②饱和NaHCO3溶液中固体溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不断逸出，可使平衡正向移动；③生成CO32﹣，溶液碱性增强；（4）实验③加入氯化镁，没有沉淀生成，可说明碳酸根离子浓度减小；（5）由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaHCO3固体．【解答】解：（1）碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案为：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为碳酸镁，故答案为：MgCO3；②饱和NaHCO3溶液中固体溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不断逸出，可使平衡正向移动，故答案为：体系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氢根离子，溶液碱性增强，所以溶液pH升高，故答案为：反应生成了CO32﹣，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）实验③加入氯化镁，没有沉淀生成，可说明碳酸根离子浓度减小，不能与MgCl2溶液产生沉淀，故答案为：验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀；（5）由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaHCO3固体，故答案为：饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．18.工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H

O,△S

0(填“>”或“<”)，则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是

。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.lmol·L-1。

①该反应的平衡常数K=

：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到