安徽省滁州市七里中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

安徽省滁州市七里中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）参考答案：C略2.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A.Li

B.Si

C.Al

D.K参考答案：B略3.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。4.下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Cl2C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B【详解】A.CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B.CH2=CH2+C12属于加成反应，选项B正确；C.+Br2+HBr属于取代反应，选项C错误；D.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。

5.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大

B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强

D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。6.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略7.NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3。生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3则最合理的流程为（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.参考答案：A略8.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>

HF>

H2S

②原子半径：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④得到电子能力：F>Cl>SA.②④

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A9.下列说法错误的是（

）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D.铁在空气中被氧化属于吸热反应参考答案：D分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。

10.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（

）A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D11.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。12.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极

B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极

D．与负极相比较，金属性较活泼的一极参考答案：C正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼13.下列方法不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐

C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．气体与浓盐酸产生白烟参考答案：C14.下列电离或化学方程式书写正确的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+参考答案：B略15.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，右图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：⑴试剂a是________，加入该试剂后反应的化学方程式为

，试剂b是________。⑵分离方法：①________，②________，③________。⑶物质名称：A________，C________。参考答案：(1)饱和Na2CO3溶液

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O

稀H2SO4(2)分液蒸馏蒸馏

(3)乙酸乙酯乙醇略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）7.4g有机物A完全燃烧生成8.96LCO2(标准状况下)和9g水，有机物B是A的同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，B能与Na反应生成H2。(1)A的分子式为________，B的分子式为________。(2)若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为________，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为________________。(3)若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有________个碳原子。参考答案：略18.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：（1）W在周期表的位置为

，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为

．（2）X的简单阴离子的结构示意图为

；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

．（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是

，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为

．（4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在

键；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有

种情况．参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共价；二．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此解答各小题即可．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，（1）W为Fe，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的简单阴离子为Cl﹣，结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案为：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）