四川省成都市木兰中学高三化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市木兰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：D略2.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（

）A．都为白色固体B．都能与CO2反应生成碳酸钠C．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH

参考答案：B3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B）

参考答案：答案：B4.有关“油”的说法正确的是（

）A．石蜡油和矿物油都是油脂B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反应属于缩聚反应参考答案：C5.将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2参考答案：A6.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C．油脂的水解反应，都是皂化反应

D．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：B略8.下列关于有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：答案：D10.A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是（

）A．B可能是金属

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略11.下列实验设计能完成预期实验目的的是

参考答案：C略12.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略13.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（

）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D14.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（

）

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略15.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是

（

）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的仪器名称是_________。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为___

_____。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____

。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）氯及其化合物有广泛用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为

。（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。①用海带等海产品提取碘单质时常混有ICl，可加入KI后，再加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式

。②三氯化碘常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的式量分别为198和269，则其电离方程式为

。（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，震荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应：①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

②Br2+Cl2=2BrCl

③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－按通入氯气，发生先后反应的顺序为

（填序号）。（4）在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为

。（5）已知Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17，现向含Br－、I－浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L的AgNO3溶液。当I－沉淀完全时，溶液中Br－浓度为

mol/L。参考答案：（1）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（2）①KI+IClKCl+I2

②I2Cl6ICl2＋+ICl4－（3）③①②（4）2Fe2＋+BrCl=2Fe3＋+Br－+Cl－（5）0.05918.（2分）在四硅酸钾[K4(HSiO3)4]晶体中，四硅酸根的4个硅原子通过氧原子连接成环状。试画出四硅酸根的结构图。

参考答案：略19.（10分）醛类(R—CHO)分子中的羰基是强的吸电子基，从而表现以下两方面性质：①羰基接受带负电荷或部分负电荷的原子或原子团进攻，发生加成反应，称为亲核加成；②α—氢(R—*CH2—CHO，*表示α—H)表现出一定的酸性，能与碱作用产生碳负离子：（1）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：为什么(I)会转化成(Ⅱ)?答：

。（2）已知：R—CH2—CHO+NH2—NH2A