安徽省马鞍山市钟山高级职业中学高一化学上学期期末试题含解析

安徽省马鞍山市钟山高级职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合

参考答案：B2.下列对相关实验的叙述符合事实的是()A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来参考答案：B解析：A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体(Fe3O4)；D项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH

B．SO3

C．CsCl

D．SiO2参考答案：B略4.下列物质中含氢原子数最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略5.下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3

④还原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正确参考答案：B略6.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C7.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧

B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧

D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B8.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略9.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：（1）A气体是

，B气体是

。（填化学式）（2）A气体的体积

mL。（3）V的取值范围是

。参考答案：略10.下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；B．用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；C．盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．【解答】解：A．燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D．浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；故选：D．11.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略12.下列分离提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B.除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C.除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃参考答案：BA、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。13.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3参考答案：D 15.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Fe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B．次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共14分)、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:（1）

粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。_____________________________________(4分)。（2）

海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)（3）

海水中的镁元素处于游离态还是化合态_________________；从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应______________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应___________；原因是：___________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：___________________。②同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同：______________。③煤的燃烧被研得越细越好：______________④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______________（2）合成NH3反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymolH2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：参考答案：（1）①反应物本身的性质②反应物的浓度③反应物的接触面积④Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）（2）v(N2)=z/4Vmol·L-1·min-1v(H2)=3z/4Vmol·L-1·min-1

v(NH3)=z/2Vmol·L-1·min-1略18.（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。

实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂_________(填“得到”

或“失去”)_______mol电子。(3)48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况

下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（

）

A．1.5mol

B．2.0mol

C．2.5mol

D．3.0mol

(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、

N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3

＋

______

______

＋

______＋N2O↑＋

H2O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（

）

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2)Cu（2分）；

得到，1(每空1分，共2分)(3)C(2分)(4)HNO3＋FeSO4→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋

＝8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5)B(2分)略19.(8分)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。（1）该反应中的氧化剂为_______，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（2）若产生的气体在标准状况下的体积为1.12L，则反应过程中转移的电子数为____NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。（3）若反应中转移0.3mol电子，则消耗(或生成)HC1_______g。参考答案：（1）KMnO4；C12；5:2；（2）0.1；（3）17.52；试题分析：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：KMnO4；Cl2；5：2；（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2