2021年黑龙江省哈尔滨市府明中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市府明中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略2.

参考答案：C3.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略4.铜和镁的合金ag，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能确定参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强参考答案：B6.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：D略7.参考答案：C略8.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是

A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小

B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱

D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：A9.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略10.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略11.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：B.FeI2溶液滴人过量溴水：C.相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：

-参考答案：D略12.(1997·全国卷)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是(

)A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.的电子式为［∶ＣＣ∶］2－C.CaC2在水中以Ca2＋和形式存在D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下参考答案：AB略13.(08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

参考答案：答案：C14.下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是(

)A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略15.下列叙述正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______________。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________，现象是_______________________________________________________________________________。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

参考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）①全部为铁单质

全部为FeO

同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论

步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解

步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在

步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立③步骤1：将固体产物加入1.0mol•L-1盐酸中观察有无气体

若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0mol•L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。考查考生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；同答下列问题：(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。参考答案：18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（

），也是沸点最高的（

）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线